苏教版高中化学必修一高一阶段性测试.docx

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高中化学学习材料
唐玲出品
嘉兴市第四高级中学高一阶段性测试
化学科试题卷
2010年10月
可能需要的原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ne －20 Na －23 S －32
Cl －35.5 Cu －64
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整
个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是
A ．化学不再是纯实验科学
B ．化学不再需要实验
C ．化学不做实验，就什么都不知道
D ．未来化学的方向还是经验化
2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A ．碱性氧化物 七氧化二锰 Mn 2O 7
B ．酸性氧化物 干冰 CO
C ．酸 硫酸 H 2S
D ．盐 纯碱 Na 2CO 3
3、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A ．CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4
B ．Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+CO 2↑+H 2O
C ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2
D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
4、下列物质间的转化能一步实现的是
A ．Na 2CO 3 NaOH
B ．CaCO 3 Ca(OH)2
C ．NaNO 3 NaCl
D ．FeSO 4 CuSO 4
5、下列说法中正确的是
A 、1mol O 的质量是16g/mol B.12g 镁的物质的量为0.5
C、 CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol
6、在常温、常压下，跟2.8g N2含有相同体积的下列物质是
A.、1.6g氧气 B、0.1mol甲烷分子
C、1.8g水
D、6.02×1022个磷酸分子
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N A
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
9、在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,发生反应:2NO+O2=2NO2,反应后容器内氮原子和氧原子之比为
A 、a:b
B 、a:2b
C 、a:(a+2b)
D 、 a:2(a+b)
10、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是
A．稳定性 B．透明度
C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象
11．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸D．盐酸
12.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是
A．水和酒精的混合物B．食盐和蔗糖的混合物
C．氯化钾和氯化银的混合物D．硫酸钡和水的混合物
13.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是
A、称取7.68g硫酸铜，配成480mL的溶液
B、称取12.0g胆矾配成480mL的溶液
C、称取12.5g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
14.物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：2
15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水
溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是
A．②①④⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①②④⑤③
二、填空题（每空3分，共36分）
17、12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___▲__,R的相对原子质量为___▲_
18、氢气、甲烷、水各1 g,其中分子数最多的是___▲__，含氢原子数最多的是__▲___；若氢气、甲烷、水各1mol，含分子数之比为____▲__，含氢原子数之比为___▲__。

19．在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为___▲___ 、______▲___ 、___▲____。

20.下列物质：①烧碱②液态HCl③SO3④铁片⑤石墨⑥NO2⑦醋酸⑧碳酸钙中，属于电解质的是__▲__(填编号，下同)，属于非电解质的是___▲____，既不属于电解质又不属于非电解质的是____▲____。

三、实验题（本题共13空，共2空，共26分）
21.实验室要配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ▲ )
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管
E．100mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_______▲_______。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__▲___，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_____▲____处是否漏水。

(填容量瓶的受检部位)
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解
F．摇匀 G．移液 H．装瓶
其正确的操作顺序应是______▲__________(填序号)。

（A）B E F G C D H A （B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H （D）B E A C G D H F
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ▲ )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算，需要NaCl固体__▲_____克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体____▲___克。

若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取______▲____mL该溶液。

22．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有___▲__ ；一定不含有___▲__ ，可能含有___▲___。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作_____▲____ 。

四、计算题:(共6分)
23、将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度是___________
（2）参加反应的铁的质量是___________
（3）生成的H2的体积（标准状况）是______________
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D C A C
B D D
C C
D C D C B C
18、62g/mol ；16
19、H2 H2 1：1：1 1：2：1
20、0.64mol ; 0.02mol ; 0.24mol
21、①②⑦⑧；③⑥；④⑤
22.（1）A B C (2)烧杯、玻璃棒、药匙（3）温度、容量；瓶塞
（4） C （5）B （6）5.85 ；0.6 ；2.5
23．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2； CuCl2、K2CO3、K2SO4 ； NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。

24.（1）2mol/L （2）5.6g （3）2.24L。