四川省成都市民兴乡九年制中学高一化学联考试题含解析

四川省成都市民兴乡九年制中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（）
A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2
参考答案：
C
略
2. 将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.醋酸
D.一氧化碳
参考答案：
D
略
3. 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①④
B.①③④
C.①②③④
D.①②④
参考答案：
C
略
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
参考答案：
B 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式．
【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正确；
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；
故选B．
5. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）
A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3
D. 二者在一定条件下不能相互转化
参考答案：
C
A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；
B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；
D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，
故选C．
6. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．d、 bc、 d B． b、 bd、 d
C．b、 bc、 c D． d、 bd、 c
参考答案：
B
略
7. 将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体
的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．4.8g
D．无法确定
参考答案：
C
8. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

，若Y最外层有7个电子。

下列说法中正确的是( )
A．原子半径：Y>X
B．X的气态氢化物分子式为：H2X
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等
D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱
参考答案：
B 短周期中，图示结构只可能是第二周期和第三周期，所以最外层有7个电子的Y为F，则X为O，W 为S，Z为P。

A、X与Y同周期，位于右侧的Y原子半径更小，A错误。

B、X是O元素，气态氢化物分子式为H2O，B正确。

C、W为S，最高正价为+ 6价，最低负价为-2价，二者绝对值不相等，
C 错误。

D、Z为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是一种弱酸，D错误。

正确答案B。

【点睛】这种题型解答时一般先推断出未知元素，然后在各选项中对照列出相关元素或者对应化合物，再完成判断。

9. 下列说法中，正确的是()
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol
参考答案：
D
解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。

答案：
10. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是（）
A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害
B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
参考答案：
C
略
11. 欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()
A．溶解过滤蒸发结晶B．加热溶解过滤
C．溶解过滤蒸馏D．溶解过滤分液
参考答案：
A
试题分析：沙子不溶于水，胆矾溶于水，因此采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故选项A正确。

12. 下列说法正确的是（）
A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快
参考答案：
D
略
13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
参考答案：
B
略
14. 检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸
参考答案：
D
15. 下列说法正确的是()
A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理
B. 充电电池放电时，电能转变为化学能
C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
参考答案：
C
废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。

电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。

温度底，反应速率慢，C正确。

反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。

答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。

参考答案：
（1）温度计水银球位置应在侧支管口附近；
冷凝管进水方向应是下进上出
（2）蒸馏烧瓶，冷凝管
（3）沸石（碎瓷片），防止暴沸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。

请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察
则被检出的物质的化学式是
⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程
式：；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程
式：；
⑶最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。

参考答案：
18. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。

它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C②C+F → D③ D+NaOH E+ F↑+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。

（2）写出①反应的化学方程式：，
此反应中氧化剂是，还原剂是。

（3）写出反应③的离子方程式：。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。

参考答案：略
19. 共（16分）
（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。

已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：
（1）写出C、F的化学式；
（2）写出A和D反应的离子方程
式；
（3）写出C和D反应的化学方程
式。

参考答案：
（1）Na2O2 NaOH
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
略。