江西省南昌市四校高一化学下学期期末联考试题-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年度第二学期高一化学期末考试试卷
说明：1、本卷共有2大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟.
2、本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意。

）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）
A．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
D．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3
D．乙烯与HBr制取溴乙烷
3．下列有关化学用语使用不正确
．．．的是（）
A．苯的分子式：
B．羟基的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核内有10个中子的氧原子： O
4．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）
A．从左向右数第六纵行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
C．七个周期18个族
D．ⅠA族全部是金属元素
5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）
A．还原性随原子电子层数的增加而增加
B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
6．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①Cl2能与H2S反应生成S ②HClO4酸性比H2SO4强③HCl比H2S稳定．
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
7．下列说法中正确的是（）
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．单质分子中一定含有共价键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键
8．以下实验能获得成功的是（）
A．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化剂）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加热有砖红色沉淀产生
9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确
．．．的是（）
A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
10．下列各组中的关系互为同系物的是（）
A．1H和2HB．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和
C．C2H6和C3H8D．O2和O3
11．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（）
①燃烧反应一定是放热反应
②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
④化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
⑤如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应
A．①⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．①②③
12．下列金属冶炼的反应原理，不正确
．．．的是（）
A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3 D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
13．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油
D．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成
14．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．原子序数：b＞a＞c＞d
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）
A．该反应方程式中，x=1
B．2min时，A的转化率为50%
C．2min时，A的物质的量为0.75mol
D．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
16．某有机物的结构简式如右图，关于该有机物的下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．一定条件下，能发生加聚反应
B．该有机物苯环上的一溴代物有3种
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共5小题，满分52分）
17．（7分）下列七种有机物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
（1）酸性比碳酸强的是（填字母编号，下同）．
（2）易发生银镜反应的是．
（3）具有正四面体结构的是．
（4）通常用于检验碘单质的是．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是．
（6）可与浓硝酸发生颜色反应的是．
（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是．
18．（11分）下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。

按要求回答下列问题。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）__________，化学性质最不活泼的是
__________。

（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）
________________________________。

（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是__________（填化学式），理由是
____________________。

（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为__________。

（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为
__________，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物的电子式为__________。

19．（9分）下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：
（1）上述三种装置的能量转化原理是____________________。

（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。

（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是L．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为____________________。

（5）下列说法不正确
．．．的是__________。

A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）＋2H2O（l）
20．（11分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）A分子中官能团的名称是，D中官能团的名称是；反应①的反应类型是反应．
（2）反应②的化学方程式是，反应④的化学方程式是．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
21．（14分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上
．．．常用于沉淀Mg2+的试剂A是；
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）海水中Br﹣含量为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：
①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：．
②步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）．
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．腐蚀性
③以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
CO32﹣+ Br2═CO2↑+Br﹣+ BrO3﹣
④上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：．
⑤以上流程III中涉及反应的离子方程式为．
一、选择题（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B B A B C C C A C C D B C
二、填空计算题（52分）
17．（7分，每空1分）
（1） D ．（2） F ．（3） A ．
（4） E ．（5） B ．（6）G ．（7） C ．
18．（11分，除第（3）2分，其它均为1分）
（1）K ，Ar 。

（2）OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O 。

（3）_O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋_。

（4）H2O，其分子中存在氢键，常温下水为液态；其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态。

（5）HBrO4，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

（6）CaCO3，。

19．（9分）
（1）将化学能转化为电能。

（1分）
（2）Zn－2e－=Zn2＋。

（1分）
（3）负（1分）氧化（1分）, 2.24 L（2分）．（4）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O。

（2分）。

（5）A。

（1分）
20．（11分，除标记外，其余每空1分）
（1）碳碳双键，羧基；加成．
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，（2分）
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ．（2分）
（3）nCH2=CH2．
（4）①防倒吸．②BD （2分）．
21．（14分，除标记外，其余每空1分）
（1）①石灰乳或氧化钙．②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg．（2）①坩埚．②2H++H2O2+2I+=I2+2H2O （2分）．③丙．（3）①富集溴元素．② C ．
③ 3 CO32﹣+ 3 Br2═ 3 CO2+ 5 Br﹣+ 1 BrO3﹣↑（2分）
④SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2分）
⑤BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O ．（2分）。