高中化学总复习专题复习——守恒在氧化还原计算中

1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

1．(2019·杭州高三上学期期中)用0.1 mol·L－1Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10－3mol XO－4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为()
A ．＋3
B ．＋2
C ．＋1
D ．0
答案 A
解析 Na 2SO 3恰好将XO －4还原，反应中Na 2SO 3变成Na 2SO 4，S 元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则X 的化合价降低，设元素X 在还原产物中的化合价为a ，由电子守恒可知，0.1 mol·L －1×0.02 L ×(6－4)＝1×10－3mol ×(7－a )，解得a ＝＋3。

2．(2019·宁波高三上学期期中)在溶液中0.2 mol X 2O 2－7恰好能使0.6 mol SO 2－
3被完全氧化，则X 2O 2－
7被还原后X 元素的化合价为( )
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4
答案 C
解析 0.6 mol SO 2－3被完全氧化为SO 2－4，S 的化合价由＋4升高为＋6，失去1.2 mol 电子，
得失电子数目相等，相应地0.2 mol X 2O 2－7被还原得到1.2 mol 电子，所以X 的化合价由＋6降低为＋3。

3．FeS 2与硝酸反应产物有Fe 3＋和H 2SO 4，若反应中FeS 2和HNO 3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3的唯一还原产物是( )
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2O 3
答案 B
解析 设参加反应的FeS 2、HNO 3物质的量分别为1 mol 、8 mol ，HNO 3唯一还原产物中N
化合价为＋x 。

反应中有Fe ＋2S 2-1→Fe ＋3 (NO 3)3＋2H 2S ＋6O 4,1 mol FeS 2失电子15 mol ；H N ＋5O 3→N ＋x
，只有5 mol HNO 3作氧化剂得电子5(5－x )mol 。

则5(5－x )＝15，解得x ＝2。

4．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
答案 D
解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

―→x Na 2S ＋6O 4 NaCl ＋1O ―→NaCl －1
得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。

5．(2019·温州高三模拟)取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入。