专题02 分子结构与性质学易试题君之单元测试君高二化学人教(选修3)(考试)(考试)

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2019-2019学年高二化学人教选修3（第02章）
章末检测
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

1．下列微粒中，含有孤电子对的是 A ．SiH 4 B ．CH 4 C ．H 2O D ．4NH ＋ 2．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 C 2H 6 B ．HClO C ．CH 4 D ．CO 2 3．下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A ．C 2H 2
B ．CS 2
C ．NH 3
D ．C 6H 6(苯)
4．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 A ．两个键之间的夹角为109°28′
B ．
C —H 键为极性共价键 C ．4个C —H 键的键能、键长相同
D ．二氯甲烷存在同分异构体
5．下列关于氢键的说法正确的是
A ．氢键的作用比范德华力大，是一种较弱的化学键
B ．氢键是极性键
C ．水凝固成冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增多有关
D ．氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定 6．下列含氧酸中，酸性最弱的是 A ．HClO
B ．HNO 3
C ．H 2SO 4
D ．HIO 4
7．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在24
SO
中S 原子的杂化方式为 A ．sp 1 B ．sp 2 C ．sp 3 D ．无法判断
8．下列叙述中正确的是
A ．NH 3分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角形的中心
B ．CCl 4分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正方形的中心
C ．H 2O 分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点
D ．CO 2分子中的碳原子不处于2个氧原子所连成的直线的中点
9．科学家发现的C 60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为"足球分子"。

最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

下列对于N 60的说法中不正确的是 A ．N 60易溶于水 B ．N 60是N 2的一种同素异形体 C ．等物质的量分解吸收的热量N 60<N 2 D ．N 60是共价键结合的空心球状结构 10．下列现象不能用氢键解释的是
A ．冰的密度小于液态水
B ．NH 3容易液化
C ．NH 3极易溶于水
D ．HF 分子比HCl 分子稳定
11．氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推
知NH 3·
H 2O 的结构式为 12．有关苯分子的化学键描述正确的是
A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键
C ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其他原子形成两个σ键，一个π键
D ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其他原子形成σ键 13．下列叙述中的距离属于键长的是
A ．氨分子中两个氢原子间的距离
B ．氯分子中两个氯原子间的距离
C ．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D ．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 14．关于配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2的说法正确的是 A ．配位数为6 B ．配位体为NH 3和Cl - C ．[Zn(NH 3)4]2+为内界
D ．Zn 2+和NH 3以离子键结合
15．如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是
A ．该物质的分子式为SN
B ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C ．该物质具有很高的熔沸点
D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体 16．观察如表所示结构模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是
B 12结构单元
SF 6
S 8
HCN
结构模型 示意图 备注
熔点为1 873 K 易溶于CS 2
A ．12属于原子晶体，结构单元中含有个键，个正三角形
B ．SF 6分子中含有极性键和非极性键
C ．S 8属于分子晶体，分子中只含有非极性键
D ．HCN 分子中含有2个σ键，2个π键 17 事实
原因
A 分子内不同化学键之间存在键角 共价键具有方向性
B Na +
比Na 稳定
Na +的最外层为稳定的电子层结构而Na 不是
C 不含金属元素的化合物均是共价化合物
非金属元素间不能形成离子键 D
H 2O 分子比H 2S 分子稳定
H —O 键的键能比H —S 键的大
18．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比
X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
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D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。

19．（9分）C 60、N 60为新发现的有特殊用途的单质，分子结构均如图所示。

研究表明，C 60、N 60分子中所
有原子均达到8电子稳定结构。

（1）C 60分子中π键与σ键个数之比为 ，1 mol C 60分子中共用电子对数目为 N A 。

（2）C 60不完全燃烧时可得到CO ，则CO 的结构式为 ，一氧化二氮的等电子体是 ，它 (填“能”或“不能”)溶于水。

20．（9分）为了比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO 2为相对标准，引入了“温室效应指
数”的概念(如表)。

物质 大气中的含量(体积百分比)
温室效应指数
CO 2 0.03 1 H 2O 1 0.1
CH 4 2×10-4 30 N 2O 4 3×10-5 160 O 3 4×10-6 2 000 CCl 2F 2
4.8×10-8
25 000
回答下列问题:
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 (选填“极性分子”或“非极性分子”)。

（2）在水分子中，O 原子上的价层电子对数为 。

（3）N 2O 4分子的结构式为
，分子为平面结构。

N 2O 4分子中N 原子的杂化方式
为 ，在N 2O 4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键加上箭头: 。

（4）根据等电子原理，判断O 3分子的空间构型为 。

21．（9分）下图是元素周期表中的前四周期，①~⑥为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题:
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的 区。

（2）②、⑤两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

（3）元素④的氢化物是 分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 (写微粒符号)互为等电子体。

（5）元素⑥的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该元素的离子与NH 3间结合的作用力为 。

22．（9分）Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。

已知:①Z 的原子序数为29，其余的均为短周
期主族元素；②Y 原子价电子(外围电子)排布式为m s n m p n ；③R 原子核外L 层电子数为奇数；④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题: （1）Z 2+的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH 3)4]2+中，Z 2+的空轨道接受NH 3分子提供的 形成配位键。

（3）Q 、Y 的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 (填字母)。

A ．稳定性:甲>乙，沸点:甲>乙 B ．稳定性:甲>乙，沸点:甲<乙 C ．稳定性:甲<乙，沸点:甲<乙 D ．稳定性:甲<乙，沸点:甲>乙
（4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。

（5）在电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 (填字母)。

A ．电子的运动轨迹图象 B ．原子的吸收光谱 C ．电子体积大小的图象 D ．原子的发射光谱
（6）某元素原子的价电子排布式为3d 54s 1，该元素的元素符号是 。

23．（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。

已知其相关性质如下表所示：
分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 Cl 2H 10ClN 3O
白色结晶粉末
170～172℃ 易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子未成对电子数为_________。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_________，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________。

氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_____________________________________。

（4）查文献可知，可用2−氯−4−氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯 2−氯−4−氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成l mol 氯吡苯脲，断裂_________个σ键、断裂_________个π键。