江西省上饶市广丰一中2015—2016学年高一上学期第二次月考试卷 化学(重、平) Word版含答案.pdf

6.A 7.C 8.A 9.D 10.C
11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D
二.非选择题。17.(1) 22g
0.5Na或3.01×1023
2mol
36g
(2) 0.5mol 53g
(3) 1
2Na
18. HNO3 Cu Cu(NO3)2 2NO 1:3
A．ห้องสมุดไป่ตู้:11
B．5:6
C. 11:6
D．6:5
座位号广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试
高一化学答题卷（重、平）
第II卷 （非选择题，共52分）
⑴ 计算0.5mol CO2的质量是
，约含有
个CO2分子； 计算1.204×1024个H2O分子的物质的量
是
，质量是
。
⑵ 100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A使用容量瓶前检验是否漏水
B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓
慢加水至接近线cm处，用滴管加蒸馏水至线。
Dcm处，用滴管加蒸馏水至线。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．CaO＋H2O===Ca（OH2
13．下列叙述中，属于金属化学性质的是
A．纯铁是银白色固体B．钨有很高的熔点
C．铜容易传热、导电．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
19.（9分）写出下面的反应方程式或离子化学方程式：
1.钠与氧气：常温：
点燃：
2.钠与水反应：
离子方程式：
3.过氧化钠与二氧化碳反应：
4.铝和氢氧化钠溶液反应：
(2分)
离子方程式：
(2分)
20．（10分）(1)金属钠切开后，光亮的金属面
，说明常温下钠能够跟 反应，生成
A．B．
C．
D．
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Na2SO3SO2
B．HClCl2
C. H2SO4(浓) SO2
D. SO2SO3
8．下列说法正确的是（ ）
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
，Na2CO3 的质量
。
⑶ 1mol H2SO4中含
mol硫原子，
个氢原子。
18.（10分）在3Cu＋NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂； _______是氧化产物
；_______是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是_______。
21.（1） A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2) B、C（3）2.0
小于(4) 13.6
15
线
订
装
班级
姓名
考室
D
C
B
A
19. 1. 4Na+O2＝2Na2O（1分）
2Na + O2 Na2O2（1分）
2. _2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（1分）
2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑（1分）
3. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑（1分）
4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试
高一化学试卷（重、平）
命题人：蒋海雨
审题人：祝永强
可能用到相对原子质量 H：1 C：12 N:14 O:16 S:32
第Ⅰ卷（分）本题共1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。溶液、胶体和浊液这三种分散系的
区别是分散质粒子的大小是否能通过滤纸
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
20．（1）．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2). 有气体和红褐色沉淀生成:
2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑?FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl?
是否
D．是否均一、透明、稳定.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化
②在空气中燃烧火焰呈黄色
③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体
⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③
B.①③⑤
C.①②⑤
D.①②④
6．下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫
；钠投
入水中，钠
水面上，并四处游动，发出响声，这说明
，熔成一个闪亮的小球，说明
，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变
反应的化学方程式为：
。
将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是
，有关化学反应方程式是
。需50mL和0.5mol/L的溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除
2mol
36g
(2) 0.5mol 53g
(3) 1
2Na
18. HNO3 Cu Cu(NO3)2 2NO 1:3
19. 1. 4Na+O2＝2Na2O（1分）
2Na + O2 Na2O2（1分）
2. _2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（1分）
2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑（1分）
3. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑（1分）
4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
20．（1）．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（ ）
A.水
B.铝
C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
15．下列仪器不能用于加热的是（ ）
A.圆底烧瓶
B.容量瓶
C.试管
D.烧杯
16．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
(2). 有气体和红褐色沉淀生成:
2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑?FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl?
21.（1） A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2) B、C（3）2.0
小于(4) 13.6
15
高一化学上学期第二次月考化学（重、平）答案
一.选择题。1.B 2.D 3.A 4.A 5.D
9．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．1 mol任何气体体积均为22.4L
D．0.5molSO2分子的质量为32g
10．．、Cl－
B．Mg2＋＋Cl－、SO
C．Ca2＋＋＋＋、SO
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）