浙江高三高中化学月考试卷带答案解析

浙江高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是：
A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
2.下列有关实验操作正确的是：
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制200 mL 0.10 mol · L－1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
3.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：
4.下列叙述正确的是：
A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等
5.石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列有关“石头纸”的说法错误的是 A ．“石头纸”不宜在高温条件下生产 B ．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧 C ．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
D ．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保目的
6.某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是： A ．K +
、Na +
、Cl －
、NO 3－
B ．Mg 2+
、K +
、Cl －
、SO 42－
C ．K +、Na +
、Cl －、HCO 3－
D ．K +、Na +
、Cl －、SO 42－
7.向FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是：
A ．固体中肯定有铜
B ．固体中可能有铁
C ．溶液中肯定不存在Fe 3＋
D ．溶液中肯定不存在Cu 2
＋
8.某溶液中含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：
A ．Al 3+
B ．NH 4+
C ．Fe 3+
D ．Fe 2+
9.能正确表示下列反应的离子方程式为：
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2
＋
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－＋OH －
＝CO 32－＋H 2O
C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 ＋2CH 3COOH ＝Ca 2+
＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
D ．向AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3
＋＋3OH －＝Al(OH)3↓
10.下列两种气体的分子数一定相等的是： A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B ．相同压强、相同体积的CO 和O 2 C ．相同温度、相同体积的O 2和N 2
D ．质量相等的N 2和CO 2
11.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是:
A ．1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A 个胶粒
B ．等物质的量的H 2和CO 含有的分子总数都为N A 个
C ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 N A
D ．在1 mol • L —1
的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 N A
12.甲、乙两份等质量的NaHCO 3固体，甲先加热使NaHCO 3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积： A ．甲多 B ．乙多 C ．一样多 D ．不能确定
13.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为： A ．1∶2∶3 B ．1∶6∶9 C ．1∶3∶3 D ．1∶3∶6
14.一定条件下，分别以KMnO 4、KClO 3、H 2O 2、HgO(HgO 分解产生O 2)为原料制取O 2。

当制得同温、同压下相同体积的O 2时，四个反应中转移的电子数之比是： A ．1 ∶1∶ 1 ∶ 1 B ．2 ∶2∶1∶ 2 C ．1∶3 ∶1 ∶1 D ．4∶3 ∶2 ∶1
15.酸性溶液中离子还原性强弱为：SO 2>I －
>Fe 2+>H 2O 2>Cl －
，则下列反应不可能发生的是：
A ．2Fe 3+＋2H 2O ＋SO 2＝2Fe 2+＋SO 42－＋4H
+
B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+
＋2Cl － C ．I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI D ．H 2O 2＋H 2SO 4＝SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
16.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。

CuH 不稳定，易分解：CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是： A ．“另一种反应物”一定只具有氧化性 B ．“另一种反应物”一定具有还原性
C ．点燃时：2CuH ＋3Cl 2＝2CuCl 2＋2HCl
D ．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂
17.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
18.120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是：
A ．2.0 mol · L －1
B ．1.5 mol · L －1
C ．0.18 mol · L －1
D ．0.24 mol · L －1
19.把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na 2O 2固体中，则固体的质量增加了： A ．2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定
20.将40 mL 1.5 mol·L －
1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －
1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中
c(Cu 2＋)或c(OH －
)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成： A ．Cu(OH)2 B ．3Cu(OH)2·CuSO 4 C ．2Cu(OH)2·CuSO 4 D ．Cu(OH)2·CuSO 4
21.可溶性化合物A 、B 、C 由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。

A 的化学式不可能是：
A ．AgNO 3
B ．Na 2SO 4
C ．MgCl 2
D ．MgSO 4
22.在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 1 mol· L －
1的硫酸，刚好使混合物完全溶解，并放出0.224 L 气体（标准状况），此时溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的该混合物，得到铁单质： A ．11.2 g B ．5.6 g C ．2.8 g D ．无法确定
23.对溶液中的反应，如右图像中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下
列叙述中错误的是：
A ．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl 3和NaOH
B ．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO 2
C ．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH 的混合溶液中通入CO 2
D ．符合丙图像的反应可以是在NH 4Al(SO 4)2溶液中加入NaOH
24.某混合液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、 Fe 2+、Fe 3+、SO 42―、HCO 3―、CO 32―。

现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：
① 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
② 第二份加入足量NaOH ，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g 固体； ③ 第三份滴加0.1 mol·L ―1酸性KMnO 4溶液，反应至终点，共消耗其体积为V mL ； ④ 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。

根据上述实验，以下说法正确的是：
A ．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO 42―
B ．原混合溶液中只存在Na +、 Fe 3+、SO 42―，不可能存在K +
、CO 32―
C ．由实验①、②可判断原混合液中是否含Fe 3+
D ．由实验③可判断原混合液中存在Fe 2+
二、填空题
1.（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量。

① 若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为 ，写出该过程的离子方程式（一步表示） ；
② 若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为 。

（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量。

① 若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为 ；② 若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为 ；
③ 若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为 ，写出白色最后变成红褐色化学方程式 。

2.天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。

天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO 3＋S ＋3C ="=" K 2S ＋N 2 ↑＋3CO 2 ↑。

①上述反应中的氧化剂是 ；若有0.5 mol S 参加反应，则转移的电子的物质的量为 mol ； ②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 ；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。

变浑浊的物质是 （化学式表示）；
设计实验方案证明该澄清液中含有Cl －。

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。

高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程
式 ；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为
N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N 4气体，该反应的离子方程式 ； 另一含氮化合物N 4H 4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式 。

三、实验题
1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H 2O 2的作用是 。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO 4+C 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO 4+C MgO+SO 2↑+CO↑ MgSO 4+3C MgO+S↑+3CO↑
用右图装置对煅烧产生气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体可能是 (填化学式)。

②B 中盛放的溶液可能是 (填字母)。

a ．NaOH 溶液
b ．Na 2CO 3溶液
c ．稀硝酸
d ．KMnO 4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。

2.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物。

探究过程如下：
【查资料】Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4，在空气中加热生成CuO 。

【提出假设】假设1：红色粉末是Fe 2O 3。

假设2：红色粉末是Cu 2O 。

假设3：两者混合物。

【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。

设1成立，则实验现象是__________________________________。

（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为 这种说法合理吗？____________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_______________。

（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_____________。

【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。

取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再 变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu 2O 的质量分数为____________________。

浙江高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是：
A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
【答案】C
【解析】A、限塑令主要是为了防止白色污染，塑料制品在自然界中难以分解，能形成白色污染，错误，不选A；
B、金刚石的成分为碳，能在氧气中燃烧，错误，不选B；
C、漂白粉的溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，错误，不选C；
D、明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，正确，选D。

【考点】胶体的性质，环境污染的来源和防治
2.下列有关实验操作正确的是：
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制200 mL 0.10 mol · L－1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
【答案】B
【解析】A、应该左物右码，且氢氧化钠是容易吸水的物质，应该用玻璃器皿称量，错误，不选A；B、铁和水蒸气反应生成氢气，用肥皂液收集氢气，并点燃，正确，选B；C、容量瓶的规格为100毫升，只能配制100毫升溶液，若要配制200毫升溶液，可以选择250毫升的容量瓶，错误，不选C；D、蒸馏实验中冷却水从下口进入，上口流出，错误，不选D。

【考点】基本实验操作
3.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：
X Y Z
【答案】C
【解析】C 、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，错误，选C 。

【考点】物质的分类
4.下列叙述正确的是：
A ．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
B ．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
C ．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
D ．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等
【答案】D
【解析】A 、离子化合物中阴离子可能是偏氯酸根离子，含有金属元素，错误，不选A ；B 、亚铁离子有氧化性也有还原性，错误，不选B ；C 、金属铝和强酸或强碱都能反应，不选C ；D 、根据电离出的离子种类将化合物分为酸碱盐等，选D 。

【考点】物质分类
5.石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列有关“石头纸”的说法错误的是 A ．“石头纸”不宜在高温条件下生产 B ．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧 C ．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
D ．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保目的
【答案】C
【解析】A 、碳酸钙在高温下分解，正确，不选A ；B 、碳酸钙不容易燃烧，正确，不选B ；C 、碳酸钙和酸反应，但不和碱反应，所以错误，选C ；D 、推广使用石头纸可以减少纸张的使用，减少森林的破坏，正确，不选D 。

【考点】碳酸钙的性质
6.某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是： A ．K +
、Na +
、Cl －
、NO 3－
B ．Mg 2+
、K +
、Cl －
、SO 42－
C ．K +、Na +
、Cl －、HCO 3－
D ．K +、Na +
、Cl －、SO 42－
【答案】D
【解析】加入铝粉产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性。

A 、硝酸根离子在酸性溶液中时不能和铝反应生成氢气，错误，不选A ；B 、镁离子在碱性溶液中不能存在，不选B ；C 、碳酸氢根离子和氢离子反应，也能和氢氧根离子反应，不选C ；D 、四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选D 。

【考点】离子共存
7.向FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是：
A ．固体中肯定有铜
B ．固体中可能有铁
C ．溶液中肯定不存在Fe 3＋
D ．溶液中肯定不存在Cu 2
＋
【答案】D
【解析】溶液中加入一定量的铁和铜，铁先和氯化铁反应，若氯化铁反应完还有铁，铁能和氯化铜反应，铜能和氯化铁反应。

A 、固体中一定有铜，正确，不选A ；B 、固体中肯定有铜，也可能有铁，正确，不选B ；C 、因为有铜，溶液中一定没有铁离子，正确，不选C ；D 、如果铁很少，溶液中可能有铜离子存在，错误，不选D 。

【考点】金属及其化合物的性质
8.某溶液中含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：
A ．Al 3+
B ．NH 4+
C ．Fe 3+
D ．Fe 2+
【答案】A
【解析】加入过量的氢氧化钠，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易和氧气反应生成氢氧化铁，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，铝离子和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，在加入盐酸，氢氧化铁反应生成铁离子，偏氯酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，铵根离子减少，亚铁离子减少，铁离子增加，铝离子不变，选A。

【考点】金属离子的性质
9.能正确表示下列反应的离子方程式为：
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A、电荷不守恒，错误，不选A；B、过量的氢氧化钠会与碳酸氢铵反应生成氨气和碳酸钠，错误，不选B；C、大理石为碳酸钙，不拆成离子形式，醋酸是弱酸，也不拆成离子形式，正确，选C；D、氨水为弱碱，不拆成离子形式，错误，不选D。

【考点】离子方程式的判断
10.下列两种气体的分子数一定相等的是：
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2
C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2
【答案】A
【解析】A、由于二者的相对分子质量相同，所以摩尔质量相同，质量相等其物质的量相同，分子数一定相等，选A；B、没有说明温度，不能确定物质的量，错误，不选B；C、没有说明压强，不能确定其物质的量，错误，不选C；D、二者摩尔质量不同，质量相等的物质的量不同，其分子数不同，错误，不选D。

【考点】阿伏伽德罗常数
11.设N
A
为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是:
A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒
B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为N A个
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A
D．在1 mol • L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 N A
【答案】C
【解析】A、胶体粒子是很多=分子的集合体，不能确定粒子数，不选A；B、等物质的量不一定是1摩尔，所以错误，不选B；C、46克物质的含有的原子物质的量为46/46×3=3摩尔，正确，选C；D、没有说明溶液的体积，不能计算离子数，不选D。

【考点】阿伏伽德罗常数的应用
12.甲、乙两份等质量的NaHCO
3固体，甲先加热使NaHCO
3
充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；
乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积：
A．甲多B．乙多C．一样多D．不能确定
【答案】C
【解析】假设含有1摩尔碳酸氢钠，甲加热后分解生成0.5摩尔碳酸钠，加入盐酸，消耗1摩尔盐酸，乙直接加入盐酸，需要1摩尔盐酸，二者消耗的盐酸的体积相同，选C。

【考点】钠的盐的性质
13.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为：
A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6
【答案】B
【解析】假设生成硫酸钡的物质的量为1摩尔，2摩尔，3摩尔，所以需要1/3摩尔的硫酸铝，2摩尔硫酸锌，3摩尔硫酸钠，所以三种硫酸盐的物质的量浓度比为1/3:2:3=1:6:9，选B 。

【考点】离子反应和计算
14.一定条件下，分别以KMnO 4、KClO 3、H 2O 2、HgO(HgO 分解产生O 2)为原料制取O 2。

当制得同温、同压下相同体积的O 2时，四个反应中转移的电子数之比是： A ．1 ∶1∶ 1 ∶ 1 B ．2 ∶2∶1∶ 2 C ．1∶3 ∶1 ∶1 D ．4∶3 ∶2 ∶1
【答案】B
【解析】每生成1摩尔氧气，高锰酸钾转义摩尔电子，氯化钾转移4摩尔电子，过氧化氢转移2摩尔电子，氧化汞转移4摩尔电子，所以比例为B 。

【考点】氧化还原反应的转移电子数的计算
15.酸性溶液中离子还原性强弱为：SO 2>I －>Fe 2+>H 2O 2>Cl －
，则下列反应不可能发生的是： A ．2Fe 3+
＋2H 2O ＋SO 2＝2Fe 2+
＋SO 42－＋4H
+
B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+
＋2Cl － C ．I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI D ．H 2O 2＋H 2SO 4＝SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
【答案】D
【解析】根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

A 中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫>亚铁离子，与题意相符，正确，不选A ；B 中还原性：亚铁离子>氯离子，正确，不选B ；C 、还原性顺序为：二氧化硫>碘离子，正确，不选C ；D 、过氧化氢>二氧化硫，与题意不符，错误，选D 。

【考点】氧化还原反应的规律
16.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。

CuH 不稳定，易分解：CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是： A ．“另一种反应物”一定只具有氧化性 B ．“另一种反应物”一定具有还原性
C ．点燃时：2CuH ＋3Cl 2＝2CuCl 2＋2HCl
D ．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂
【答案】A
【解析】A 、硫酸铜制取氢化亚铜，说明铜元素化合价降低，则另一种反应物的化合价升高，做还原剂，错误，选A ；B 、另一种物质应该做还原剂，有还原性，正确，不选B ；C 、氢化亚铜和氯气反应生成氯化铜和氯化氢，正确，不选C ；D 、氢化亚铜中的氢为-1价，化合价能升高，做还原剂，铜为+1价，化合价能升高也能降低，可以做氧化剂，正确，不选D 。

【考点】氧化还原反应
17.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
【答案】B
【解析】A 、氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和碱反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以转化，正确，不选A ；B 、氧化铜不能直接到氢氧化铜，错误，选B ；C 、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，能转化，正确，不选C ；D 、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，能转化，不选D 。

【考点】金属及其化合物的性质
18.120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是：
A ．2.0 mol · L －1
B ．1.5 mol · L －1
C ．0.18 mol · L －1
D ．0.24 mol · L －1
【答案】C
【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为0.20×0.12×2/0.2=0.24mol/L ，当盐酸加入但碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度
=0.12×0.20/0.2=0.12mol/L ，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要滴加方式不同，产生的气体体积不同，盐酸的浓度应该在0.12-0.24之间，选C 。

【考点】碳酸钠和盐酸的反应
19.把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na 2O 2固体中，则固体的质量增加了： A ．2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定
【答案】A
【解析】一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和水都能和过氧化钠反应生成氧气，固体增重部分就是对应的一氧化碳和氢气，所以2.1克一氧化碳和氢气的混合气体 ，最后固体增重就为2.1克，选A 。

【考点】过氧化钠的性质
20.将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －
1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中
c(Cu 2＋)或c(OH －
)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成： A ．Cu(OH)2 B ．3Cu(OH)2·CuSO 4 C ．2Cu(OH)2·CuSO 4 D ．Cu(OH)2·CuSO 4
【答案】B
【解析】硫酸铜的物质的量为1.5×0.04=0.06摩尔，氢氧化钠的物质的量为3×0.03=0.09摩尔，所以铜离子：氢氧根="0.06:" 0.09=2:3,。

A 、铜离子与氢氧根离子比例为1:2，错误，不选A ；B 、铜离子和氢氧根离子比例为
4:6=2:3，正确，选B ；C 、铜离子与氢氧根离子比例为3:4，错误，不选C ；D 、铜离子与氢氧根离子比例为2:2，错误，不选D 。

【考点】离子反应
21.可溶性化合物A 、B 、C 由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。

A 的化学式不可能是：
A ．AgNO 3
B ．Na 2SO 4
C ．MgCl 2
D ．MgSO 4 【答案】D
【解析】因为银离子只能和硝酸根离子共存，所以混合后溶液还有五种离子，说明没有银离子或没有氯离子，则银离子和氯离子的物质的量不同，则只能是硝酸银和氯化镁，另一个为硫酸钠，所以不可能出现硫酸镁，选D 。

【考点】离子反应
22.在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 1 mol· L －
1的硫酸，刚好使混合物完全溶解，并放出0.224 L 气体（标准状况），此时溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的该混合物，得到铁单质：
A ．11.2 g
B ．5.6 g
C ．2.8 g
D ．无法确定
【答案】B
【解析】因为溶液中加入硫氰化钾后无血红色出现，说明溶液中只有硫酸亚铁，没有硫酸铁，根据反应产生氢气的现象说明，硫酸完全反应，根据硫酸亚铁中亚铁和硫酸根的比例计算，铁元素的物质的量为1×0.1=0.1摩尔，则铁单质为0.1摩尔，即5.6克，选B 。

【考点】铁及其化合物的性质，元素守恒
23.对溶液中的反应，如右图像中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：
A ．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl 3和NaOH
B ．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO 2
C ．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH 的混合溶液中通入CO 2
D ．符合丙图像的反应可以是在NH 4Al(SO 4)2溶液中加入NaOH
【答案】D
【解析】A 、氯化铝和氢氧化钠反应，前后两个阶段需要的氢氧化钠的物质的量比例为3:1，正确，不选A ；B 、二氧化碳和氢氧化钙反应前后阶段的比例为1:1，正确，不选B ；C 、氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，首先生成碳酸钙沉淀，后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钙再和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，生成沉淀和溶解沉需要的二氧化碳量相同，正确，不选C ；D 、硫酸铝铵中加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成氨水，再沉淀溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的氢氧化钠的量比例为3:1，错误，选D 。

【考点】离子反应，氢氧化铝的两性
24.某混合液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、 Fe 2+、Fe 3+、SO 42―、HCO 3―、CO 32―。

现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：
① 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生； ② 第二份加入足量NaOH ，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g 固体； ③ 第三份滴加0.1 mol·L ―1酸性KMnO 4溶液，反应至终点，共消耗其体积为V mL ；
④ 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。

根据上述实验，以下说法正确的是：
A ．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO 42―
B ．原混合溶液中只存在Na +、 Fe 3+、SO 42―，不可能存在K +、CO 32―
C ．由实验①、②可判断原混合液中是否含Fe 3+
D ．由实验③可判断原混合液中存在Fe 2+
【答案】D
【解析】①加入盐酸没有气体，说明溶液中没有碳酸根离子和碳酸氢根离子，溶液中移动有硫酸根离子。

②加入氢氧化钠，有沉淀，说明有亚铁 离子或铁离子。

③加入高锰酸钾，说明有亚铁离子，④焰色反应说明有钠离子，不能确定是否有钾离子。

A 、通过实验①知一定有硫酸根离子，错误，不选A ；B 、确定溶液中一定有硫酸根离子，和亚铁离子，钠离子，不碳酸根离子一定不存在，不能确定钾离子，错误，不选B ；C 、有亚铁离子，不能确定是否有铁离子，错误，不选C ；D 、溶液中只有亚铁离子能消耗高锰酸钾，正确，选D 。

【考点】离子检验
二、填空题。