内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷C卷

内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 42He原子核内含有4个质子
B . 32He原子核内含有2个中子
C . 32He和42He互为同位素
D . 42He的性质很活泼
2. （2分）下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A . 离子化合物中一定含有离子键
B . 单质分子中一定不存在化学键
C . 含有非极性键的分子一定是单质分子
D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
3. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）
A . 一定属于可逆反应
B . 一定属于化合反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于吸热反应
4. （2分）通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A . 反应①中电能转化为化学能
B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，ΔH3不变
D . 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
5. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液
B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥
D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解
6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列各组离子一定能大量存在的是（）
A . 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B . 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C . 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋
D . 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
7. （2分） (2019高二下·滦县期末) 下列有关生产、生活中的叙述正确的是（）
A . 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C . 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视
D . 单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能
8. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A . 煤气灶
B . 铅蓄电池
C . 风力发电
D . 光伏发电
9. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H—Cl—O
B . 质子数为53、中子数为72的碘原子：
C . 对硝基苯酚的结构简式：
D . Na+的结构示意图：
10. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C . Cl2既做氧化剂又做还原剂
D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
11. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）
A . b的同分异构体只有d和p两种
B . b、d、p的二氯代物均只有三种
C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
12. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾
B . 海水中加入明矾可将海水淡化
C . M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念
D . 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3 ，可减少SO2的排放
13. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）
A . X,Y,W元素的原子半径依次递增
B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
14. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . 石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D . NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
15. （2分） (2020高一下·太和期末) 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。

现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同
B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同
C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率
D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
16. （2分）下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
17. （2分）某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）
A . a=2
B . 达到平衡时A的转化率为60%
C . 速率随时间变化关系如图所示
D . 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
18. （2分）苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80°，甲苯沸点110°，苯与甲苯混合物分离方法是（）
A . 蒸馏
B . 重结晶
C . 萃取
D . 过滤
19. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）
A . CH4O
B . C3H8O
C . C3H6
D . C2H4O2
20. （2分） (2015高二下·广州期中) 分子中有3个﹣CH3的C7H16其可能的结构有（）
B . 3种
C . 4种
D . 5种
21. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A . 只有①②③
B . 只有②③
C . 只有③④
D . ①②③④
22. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）
A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B . 使红色布条褪色(HCl)
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
23. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A . 44%
B . 54.22%
D . 无法计算
二、综合题 (共3题；共12分)
24. （4分） (2020高一下·蚌埠期末) 下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：
ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________。

（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱________。

25. （4分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:
已知:① ；② 中氯原子较难水解；③RCHO 。

根据以上信息回答下列问题:
（1） A的名称是________，F中无氧官能团的名称是________。

（2） D的结构简式为________；C分子中最多有________个原子共平面。

（3）写出下列反应的化学方程式:反应②:________。

（4）已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。

①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________。

（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式________。

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

26. （4分） (2019·福州模拟) 硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。

一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为________。

MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是________。

（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3） SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是________。

（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。

常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：________。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为________（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。

NaBH4的“有效氢”等于________（结果保留2位小数）。

（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、综合题 (共3题；共12分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。