月北京市海淀区高三第一学期期中化学试题及答案
北京市海淀区2022届高三化学上学期期中试题(含解析)
C.铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误；
D. Al(OH)3是氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确；
答案选D。
4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol
C. 反应的化学方程式为：3A 2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实论相符的是
实验事实
所得结论
A
湿润 品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；
D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；
答案选A。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
北京市海淀区2022届高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Rb-85
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化 学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I 卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1. 下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A .高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B .二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C .向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D .“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c NO 3- = 1 mol ·L -1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C 时;pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时;吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- BaSO 4↓ +H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH -CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确．．．的是A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物放电①②D.非金属性④ > ⑤10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确．．．的是A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入BaNO32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液;不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+;②H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是t / min 0 2 4 6较多气泡A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D ．反应2H 2O 2aq2H 2Ol + O 2g 的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS 可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2Sg+CO 2g COSg +H 2Og △H > 0..在2 L 容器中充入一定量的H 2S 和CO 2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃ 起始时 平衡时 平衡常数 n CO 2/mol n H 2S/mol n COS/mol n H 2O/mol n COS/mol 1 T 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K 1 2 T 20.2000.200 0 0 n 2 K 2 =1/36 3T 2 0.400 0.400n 3K 3下列判断不正确．．．的是A. K 1=1/81B. K 2 = K 3且n 3= 2n 2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS 约为0.0286 mol ·L -1第II 卷 非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A 的原子最外层电子数是次外层的2倍;D 的氧化物属于两性氧化物;D 、E 位于同周期; A 、D 、E 的原子最外层电子数之和为14;W 是人体必需的微量元素;缺乏W 会导致贫血症状..1A 在元素周期表中的位置是 ..2下列事实能用元素周期律解释的是 填字母序号..a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH 2b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HFc ．WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质;从原子结构的角度解释其原因是 ..V O 2 / mL 0 9.9 17.2 22.44①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为 ..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为 ..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为 ..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 ..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：现象烧杯溶液的pHa 10 10 min后;红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b 7 10 min后;红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c 4 10 min后;红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知;溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：α①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内;pH越大;红纸褪色________..②结合图像进行分析;b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH 铜含量g/L6 54 32 14由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂.. ①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶液的pH 控制在 填字母序号.. A.< 5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4 CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; .. 4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g 2C 3H 6g已知相关燃烧热数据：C 2H 4g + 3O 2g2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2Ol ΔH 2 = -2049 kJ·mol 1 C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体一定条件下①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 8 4C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是 填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa② 有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C 的反应温度比300 o C 或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是 ..③ 图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是 ..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去 实验1.铜片与浓硫酸反应操作 现象 加热到120 o C ～250 o C 铜片表面变黑;有大量气体产生;形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失;瓶中出现“白雾”;溶液略带蓝色;瓶底部有较多灰白色沉淀..①装置B 的作用是 ；装置C 的中盛放的试剂是 ..催化剂 催化剂②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是 ..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是 ..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是 ..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120C～250C时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2017．11第I卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 34 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案CDDBCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分1第二周期;第IVA 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2..4① 2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分 ② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 5① 3Fe + NO 3- + 2H + + H 2O Fe 3O 4 + NH 4+② 8Al+ 3Fe 3O 4 4Al 2O 3+ 9Fe 16. 11分;特殊标注外;每空2分 1HClO1分 2Cl 2 + 2OH - Cl - + ClO - + H 2O3① 越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分② b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH;HClO 浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4① SO 2 + 2ClO 3- 2ClO 2 + SO 42- ② 0.5 17. 12分;每空2分1 CuNH 342+ + 3H + + Cl - + H 2O CuOHCl↓ + 4NH 4+2① B ②CuOHCl + H +Cu 2+ + H 2O + Cl -3氯化铜或CuCl 2电解冰晶石高温加足量BaNO 32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl 2杂质4加入乙醇后CuSO 4溶解性减弱;杂质CuCl 2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO 4溶解度更小;杂质CuCl 2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1① 1分 ② C 2H 4 C 3H 6 C 4H 8③ C 4H 8g + C 2H 4g2C 3H 6g ΔH 1 = +148 kJ·mol 1 2① C②450 o C 比300 o C 的反应速率快；比700 o C 的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C 中溶液倒吸入A 中1分 NaOH 溶液1分 ②冷却后将浊液．．．倒入．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验② 一定浓度的稀硫酸 稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成 获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu 2S 全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H 2SO 4 浓CuSO 4 + 4SO 2↑ + 4H 2O Cu 2S + 6H 2SO 4 浓 2CuSO 4 + 5SO 2↑ + 6H 2O。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放B.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染C.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)n Cl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气2、常温下，H2C2O4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。
在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．V1=20mLB．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D．常温下，KHC2O4的K h1=2×10-103、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O74、N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl37、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
北京市海淀区高三化学上学期期中试题(含解析)
北京市海淀区2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D A B C题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C D B B第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10 分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2 分）（2）c（1 分）（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O（2 分）②>（1 分）（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）（5）①S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O === 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+（2 分）；②7.9（1 分）16.（10 分）（1）①N（1 分）1s22s22p4（1 分）②EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）（2）①4 （1 分）②6 （1 分）；碳原子价层无孤电子对（1 分）③N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（1 分，前述两点均可得分）（3）①Ca2+ （1 分）②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的 EDT A 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或c(Mg2+)明显降低 1 分，减少 Mg2+对 EDT A 阴离子的消耗或结合 1 分）17.（12 分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）②H+与 Bi2S3 中的 S2-结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）（3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+ 2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个方程式 1 分，方程式有错即扣 1 分）（4）①盐酸（1 分）②在 Fe3+的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）③取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（共 2分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）18.（12 分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）c(CH3OCH3)c3(H2Oc2(CO2)c6(H2（1 分）（2）a b（2 分）（3）c（1 分）（4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理即可）（共2分）（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题含解析
北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键2、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面D．与丙烷互为同系物3、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mLC．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离4、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5、反应2A(g) 2B(g) E(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温6、下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用7、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− =HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋=Cl2↑+ H2O8、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。
2025届北京市海淀区市级名校化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届北京市海淀区市级名校化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO32、下列实验对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误．．的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤4、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p45、下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br26、①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部7、属于电解质的是（）A．盐酸B．食盐C．液氯D．酒精8、化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ） A. 探测器结构材料——镁铝合金 B. 深空太阳能电池材料——砷化镓 C. 隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D. 柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物2.下列有关放射性核素 1532P 的说法中，错误的．．．是（ ） A. 1532P原子核外电子数为15 B. 1532P原子的质量数为15 C.1532P可能用于同位素示踪 D.1532PH 3 和 1535PH 3 的化学性质基本相同3.下列化学用语或图示表达错误的．．．是（ ） A. 二氧化碳的电子式：B. 乙烯的结构式：C. 乙醇的分子模型：D. 镁原子的结构示意图：4.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 6.2g Na 2O 中的离子总数为0.2N AB. pH=2的盐酸中的H +总数为0.01N AC. 2.3g Na 和足量O 2反应转移电子数为0.1N AD. 标准状况下，5.6L H 2O 所含O-H 键的数目为0.5N A 5.下列反应中， H 2O 表现出氧化性的是（ ）A. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑B. 4NO 2+O 2+2H 2O =4HNO 3C. 2F 2+2H 2O =4HF +O 2D. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑6.维生素C 的结构如图所示。
下列说法错误的．．．是（ ）A. 维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B. 维生素C 能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色C. 维生素C 可保存在强碱性环境中D. 维生素C 分子中含有σ键和π键7.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氮气实现工业合成氨C. 实验室用NaOH 溶液吸收 SO 2 尾气D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl 28.以下是某种粗盐(主要含 SO 42− 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 等杂质离子)精制成NaCl 溶液的部分流程。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
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海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 ABCD2．．．A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl ?、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl ?、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH ?D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3- 6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D ．柠檬酸只能发生取代反应 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －通电B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2OC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+==== Ca2+ + H2O + CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－==== BaSO4↓ + 2H2O8．已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ?H＝?98 kJ·mol?1。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) ?H1ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ?H2下列说法不．正确．．的是A．?H1 + ?H2 = ?HB．I－是H2O2分解反应的催化剂C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．简单阳离子半径：X< RB．最高价含氧酸的酸性：Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子10A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝能达到相应实验目的的是11．下列实验方案中不下列说法不．正确．．的是A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B ．反应II 、III 和Ⅳ的氧化剂相同C ．VI 的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl === NaHCO 3↓ + NH 4Cl13．在100℃时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO 2 时间/s 0 20 40 60 80 n (NO 2)/mol0.40n 10.26 n 3 n 4 n (N 2O 4)/mol 0.00 0.05 n 20.080.08A ．0~20 s 内，(NO 2) = 0.005 mol·L -1.s -1B ．59 s 时，c (NO 2)一定大于0.12 mol·L -1C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol ，则该反应的平衡常数K > 25/9D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s 时，n (N 2O 4) < 0.08 mol14．已知：242CrO 2H -++ 2272Cr O H O -+。
25℃时，调节初始浓度为1.0 molL -1 的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (227Cr O -) 和c (H +)，获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确．．．的是A ．平衡时，pH 越小，c (227Cr O -)越大B ．A 点CrO 24-的平衡转化率为50%C ．A 点CrO 24-转化为227Cr O -反应的平衡常数K =1014D ．平衡时，若溶液中c (227Cr O -)=c (24CrO -)，则c (H +) > 2.0×10-7 mol·L -1第II 卷 （非选择题，共58分）15．（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y 的氢氧化物发生反应，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16。
（1）W 单质的电子式是 。
（2）请用化学用语解释W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。
（3）已知As 元素的原子序数为33，与W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。
（4）W 的最高价氧化物的水化物与Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
（5）X 与Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。
（6）已知Q 与Z 是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下，两种元素的气态单质与H 2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K Q = 5.6×107，K Z = 9.7×1012。
Q 的元素符号是 ，理由是 。
16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：。
（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。
（3）III中加碱时出现的现象是。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe(NO3)2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；b．(用离子方程式表示)。
17．（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + ===== Fe2+ + SO42- +18．（10分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) +H2O(g)CO(g) + H2(g)ΔH= +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。
（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ?H1＝?41 kJ·mol?12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ?H2＝?484 kJ·mol?1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ?H3＝?802 kJ·mol?1反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)?H＝。
19．（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO 3-和I -的反应规律。
实验操作及现象经检验，上述白色沉淀是AgCl 。
写出加入0.20 mL NaClO 3后，溶液中ClO 3－和I －发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I －和I 2都可以被氧化成IO 3－。
作出假设： NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO 3溶液与（1） 中的反应产物继续反应，同时生成Cl 2。
进行实验：① 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO 3-。
其中试剂X 可以是 （填字母序号）。
a ．碘水 b ．KMnO 4溶液 c ．NaHSO 3溶液② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI 试纸变蓝的现象不能说明生成Cl 2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L ?1 NaClO 3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。