山东省济南市长清实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市长清实验中学2018-2019学年高三化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝
BaSO4↓+2H2O
参考答案：
答案：C
解析：A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；B选项中的反应没有考虑Al3＋在阴极附近会与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解地进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH－继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程
式为2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为：
H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O。

高考考点：离子方程式的正误判断。

易错提醒：忽略电解铝化铝溶液时Al3＋在阴极上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D。

备考提示：离子方程的知识是中学化学的重点知识之一，也是历年高考命题的热点之一，其中离藏成的正误判断在历年高考试题中保持了相当强的连续性和稳定性。

其中试题考查的方程式多为教材中常见的基本反应，错误之处多为判断是否遵循事实、质量是否守恒、电荷是否守恒等，定量（半定量）离子方程式的书写是这部分内容的难点。

针对这些特点，在备考复习时一方面要多教材中常见反应的离子方程式要熟练掌握，另一方面必须加大力度强化训练。

2. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（）
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
参考答案：
A
略
3. 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到
750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是（）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
参考答案：
答案：B4. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
参考答案：
C
略
5. 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（）
①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤AlCl3
⑥ Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2
A ②③⑥⑦
B ②③⑤⑥⑦
C ⑤⑥⑦⑧
D ②④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
A
略
6. 下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
C
【Ks5u解析】A. 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D. CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。

7. 下列有关共价化合物的说法正确的是()
①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电
A．①③④B．②④C．①②③④D．④
参考答案：
D
略
8. 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D．a、d两点对应的溶液均显中性
参考答案：
C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）
=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）
2
=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶2
液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；
B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、
Na2SO4；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba （OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba （OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和
H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加
H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、
Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，
故D正确；
故选C．
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是
A．0．1 mol·L NaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>
（H2A）>（A）
B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>
（H）
D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）
参考答案：
AD
10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）
A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl一
B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl
C．a=2b时，2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-D．a=3b 时，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
参考答案：
D
略
11. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 参考答案：
A
略
12. ．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）
A．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
参考答案：
C
13. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是
①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
参考答案：
C
略
14. 对于反应8Fe+22HNO3(浓)=== Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的
是（）
A. 在反应中硝酸体现氧化性和酸性
B. 还原性：NO2＞Fe
C. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1
D. 22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子
参考答案：
D
A、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；
B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂＞还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2＞Fe，故B错误；
C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeO·yFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：
（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、22.4克Fe的物质的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol×2+6mol×3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为×22=1.1mol，故D正确。

答案选D。

15. 已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2．4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
C_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________；
(2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象
______________________________________________。

参考答案：
(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①I ②
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道
呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）
18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，
1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)。