石家庄市高三上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷

石家庄市高三上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
2. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔分子的比例模型:
B . 溴乙烷的电子式:
C . 2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3
D . 丙烯的键线式:
3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）
A . 离子半径：丁＞丙＞乙
B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性
C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 电极A是负极，发生氧化反应
B . 电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-
C . 电解质溶液中H+由电极A流向B极
D . 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO2
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1
B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2
C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1
D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分） (2018高二上·临川月考) 由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式________
（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

离子
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为________；阴极收集到的气体体积为（标准状况）________。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量
比理论上大，可能原因是________。

9. （5分） (2018高一上·云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。

根据实验现象按要求回答：
实验顺序实验内容实验现象
①A+B没有现象发生
②B+D有气体放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1） A,B,C,D溶液中溶质的化学式：A________；B________；C________；D________。

（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③________；④________。

10. （5分） (2017高二上·荆州期中) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
（1）
B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡外，还可通过________的现象进行判断．
（2）
若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有________；
A．c（NO2）B．NO2的体积分数C．NO2的转化率D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有________．
A．NO2的转化率B．混合气体的平均相对分子质量C．D．n（NO2）
（3）
若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于________．
（4）
若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L．
11. （5分）(2018·吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。

(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

（4） GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________。

（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol －1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型：
（1）有机物甲的名称为________，有机物甲与有机物乙互为________。

（2）有机物乙的一氯取代物有________种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、。