江西暑新县第一中学2017_2018年高二上学期期末考试化学试题42

2019 届高二上学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Mg-24 Al-27Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：( 此题含 16 个小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个正确答案)
1、以下与化学有关的文件，理解错误的选项是
A.《咏石灰》中“ 烈火焚烧若等闲要留清白在人间”此中“清白”是指氢氧化钙
B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金不辞劳苦出山林”此中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》记录：“以消石、硫磺为主 , 草木灰为辅。

魂散惊而魄齑粉”文中提到的是
火药
D.《天工开物》有以下描绘：“人间丝、麻、裘 , 皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白
质
2、对 H2 O的电离均衡不产生影响的粒子是:
A. B.26Fe3＋ C. D.
3、以下说法正确的选项
是（N A表示阿伏加德罗常数的值）:
A．30g 乙烷含有的共价键数量为8N
A
B．2.8g 乙烯和丙烯的混淆气体中所含碳原子数为0.2N A
C．1mol 甲基含 10 N A个电子
D ．标况下， 22.4L己烷完整焚烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A
4、在反响 3H2+ N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增添了0.6mol?L－1，在此时间内
用 H2表示的均匀反响速率为0.45 mol ?L－1s-1则反响所经过的时间为
A ．0.44s B． 1s C． 2s D．0.33s
5、以下实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:
6、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱以以下图所示，以下说法中错误的有:
A．由红外光谱可知，该有机物中起码有三种不一样的化学键
B．若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3— O— CH3
C．仅由其核磁共振氢谱没法得悉其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不一样化学环境的氢原子
7、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反响为：
Pb(s) ＋PbO2(s) ＋2 H2SO4(aq)放电
＋2 H2O(l)电解一段时间后向 c 极和 d
2 PbSO4(s)
充电
极邻近
分别滴加酚酞试剂， c 极邻近溶液变红，以下说法正确的选项是：
A．d 极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反响式为：
PbO2(s)＋ 4 H ＋(aq) ＋ SO42－(aq) ＋ 4e－＝ PbSO4 (s)＋ 2HO (l)
C ．若利用甲池精华铜， b 极应为粗铜
D ．若四个电极资料均为石墨，当析出 6.4 g Cu时，两池中
共产生气体 3.36 L(标准状况下 )
8、以下化合物的一氯代物的数量大小摆列次序正确的选
项是:
① CHCHCHCHCHCH② (CH )CHCH(CH)
2③ (CH )
3
CCHCH ④2， 2，3，3﹣四甲基丁
322223323323
烷
A ．①＞②＞③＞④B．③＞②＞④＞① C ．③＝①＞②＞④D ．②＞③＝①
＞④
9、某无色溶液中由水电离产生的
＋－
1×10
－ 18
( 25℃ ) ，以下离子组C（ H）和 C（OH ）的乘积为
在此溶液中能大批共存的是：
－
Cl －
K
＋
Na
＋
B
2－－
Cu
2+＋
A．MnO4． CO3NO 3Na C．SO2－HCO－K＋Na＋D2－－＋Na＋
． SO NO K 4343
10、某溶液中只含有
＋＋－－四种离子，以下说法不正确的选项
是：Na、 H、 OH、A
A.若溶液中 c（ A－）＝ c（ Na＋），则溶液必定呈中性
B.溶液中不行能存在：
＋－＋－c（ Na ）＞ c（ A ）＞ c（H ）＞ c （ OH ）
C.
－＋
），溶液中可能存在：
＋－－＋
）若 c（ OH ）＞ c（ H c（Na ）＞ c（ OH ）＞ c（ A）＞ c（ H
D.若溶质为 NaA、 HA，则不行能存在：
－＋＋－
c（ A）＞ c（ Na）＞ c（ H）＞ c（ OH ）
11、经过以下反响能够制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO(g)H＞0，该反响在恒容的密闭容器中达到均衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，从头2
达到均衡后，纵坐标y 随 x 变化趋向合理的是：
12、以下有机物的系统命名中正确的选
项是:
A． 3－甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3，4－三甲基己烷
C． 3， 4， 4－三甲基己烷D． 3， 5－二甲基己烷
13、某原电池结构以下图，以下表达正确的选项是：
A.原电池的总反响式为 :Cu ＋ 2AgNO3＝ 2Ag ＋Cu(NO3) 2
B.拿出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每经过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 g
D.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
14、某溶液中可能含有
2－－2－2－－－＋2＋3＋
、Al
3＋
等离子。

SiO3、OH、CO3、SO4、AlO2、HCO3、Na、Mg、Fe
当向该溶液中逐滴加入必定物质的量浓度的盐酸时，发现生成积淀的物质的量随加入盐
酸的
体积变化以下图。

以下说法正确的选项是：
A ．原溶液中必定含有
4
Na 2SO
B ．反响最后形成的溶液中的溶质只有
NaCl
2－
－
1∶ 2
C ．原溶液中含有 CO 3 与 AlO 2 的物质的量之比为
D ．原溶液中必定含有的阴离子是 － 2－ 、 SiO 2－ －
OH
、 CO
3 、 AlO
3 2
15、 常温下， pH=11 的氨水和 pH=1 的盐酸等体积混淆（混淆溶液体积为两溶液体积之和）
，
恰巧完整中和，则以下说法错误的选项是：
A ．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B ．原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH 4+
C ．氨水中水电离出的
+
+
倍
c(H ) 是盐酸中水电离出的 c(H ) 的 100 D ．混淆溶液中
+
)+c(NH 3?H 2O) +c(NH 3 )=5 ×10 ﹣4
mol?L
c(NH 4
16、T K 时，向
2.0L
恒容密闭容器中充入
0.10molCOCl 2，发生反响
，
经过一段时间后反响达到均衡。

反响过程中测得的部分数据见下表，以下说法正确的选项是：
A. T K 时该反响的化学均衡常数为
B. 反响在前 2s 的均匀速率 mol · L -1 · s -1
C.
保持其余条件不变， 高升温度， 若新均衡时 c(C1 2)=0.038 mol ·L -1 ，则反响的△ H ＜ 0
D. 均衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，均衡正向挪动， COCl 2 的转变率增大
第Ⅱ卷
二、填空题：
( 此题含
5 小题，共 52 分 )
17.(12
分 ) 已知铅蓄电池的工作原理为
Pb ＋ PbO 2＋ 2H 2SO 4
2PbSO 4＋ 2H 2O ，现用如图装置进
行电解
( 电解液足量
) ，电解中发现
Ag 电极有气体产生。

请回答以下问题。

甲池乙池
(1)B 是铅蓄电池的 ______极，放电过程中 A 电极反响式：。

(2)电解后甲池中电解液的 PH________(填“减小”“增大”或“不变” ) 。

，若甲池中产生气
体11. 2L
（标准状况下），此时乙池中理论上Zn 电极最多产生固体________ g 。

（3）乙池中 C （碳）电极是 _________极。

C电极的电极反响式是 _____________________ ，反响一段时间后，向乙池中加入必定量的（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复
到原浓度。

18． (10分 )剖析、概括、研究是学习化学的重要方法和手段之一。

下边就电解质 A 回答有关问题
( 假设以下都是室温时的溶液) 。

（ 1）电解质 A 的化学式为Na n B，测得浓度为c mol/L的 A 溶液的pH＝ a
①当a＝ 10 时， A 溶液呈碱性的原由是( 用离子方式程式表示)。

②当a＝11，n＝ 1 时，A溶液中各样离子浓度由大到小的次序为，
c(OH－)－ c(HB)＝________ mol/L。

③当 n＝ 1、c＝ 0.1 ，溶液中c(HB) ∶c(B － ) ＝ 1∶ 999 时， A 溶液的 pH为 ______( 保存整数值) 。

2＋
（ 2）已知难溶电解质A 的化学式为 XY2，测得其饱和溶液中 X 离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X3Y2的溶度积常数为K sp＝ _______。

19.（ 14 分）溶液中的化学反响大多是离子反响。

依据要求回答以下问题：
（1）盐碱地( 含许多Na2CO3、NaCl) 不利于植物生长，试用离子方程式表示：
盐碱地产生碱性的原由：__________________________________________ ；
（ 2）已知水存在以下均衡：
＋－
，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离均衡H2O＋ H2OH3 O＋OH
向________挪动，且所得溶液显 ________性。

（ 3）若取 pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、 n 倍，稀释后pH 仍相等，则m________n ( 填“＞”“＜”或“＝” ) 。

（ 4）常温下，在 pH＝ 6 的 CHCOOH与 CHCOONa的混淆溶液中水电离出来的
－
c(OH ) ＝________。

33
（ 5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离均衡常数均为 1.74 ×10 －5；则 NH4HCO3溶液呈
________
性， NHHCO溶液中物质的量浓度最大的离子是________( 填化学式 ) 。

43
20.（ 10 分）氮的氧化物种类许多，有N2O、 NO、N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5等，它们应用宽泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为。

（ 2） N2 O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．已知：2NO（g） ? N 2O4（ g）△ H=﹣akJ?mol ﹣1；
N H （ g） +O（ g） =N（ g） +2H O（g）△ H=﹣bkJ?mol﹣ 1
；
24222
N2（ g）
+2O （ g）（ g）△ H=+ckJ?mol ﹣1；（ a、 b、 c 均大于 0）．=2NO
写出气态肼（ N2H4）在气态（N2O4）中焚烧生成氮气随和态水的热化学方程式。

．．
（ 3）均衡常数 K 可用反响系统中气体物质分压表示，即 K 表达式顶用均衡分压取代均衡浓度，
分压 =总压×物质的量分数（比如p（ NO） =p
总× x（ NO））。

22
则反响 2NO（ g） ? N2O4（ g）△ H=﹣akJ?mol ﹣ 1 均衡常数 K p表达式为（用 p 总、和各气体物质的量分数x 表示）。

（4）新式绿色硝化剂 N2O5能够经过 N2O4为原料用电
解法制备，实验装置以下图．则电极B 接
直流电源的极，电解池中生成N2O5的
电极反响式为。

21．（ 6 分）有 A、 B 两种烃，其有关信息以下：
A:①完整焚烧的产物中n(CO2）∶ n(H 2O）＝ 2∶ 1② 28＜M (A）＜60
③不可以使溴的四氯化碳溶液退色④一氯代物只有一种结构
B:①饱和链烃，往常状况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种回答
以下问题：
（1）烃 A 的实验式是 _____________ ；（ 2）烃 A 的结构简式是 _____________；
（3）烃 B 的三种二溴代物的结构简式为 ___________、 _____________、 ___________；
（4）烃 C 为烃 B 的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃 C 的一溴代物的结构简式
为 _____________( 填一种即可）。

2019 届高二上学期期末考试化学答案
一、选择题： ( 此题含 16 个小题，每题
3 分，共 48 分。

每题只有一个正确答案 )
1～ 16： A C B C D / B C C D D / A B A D D A
17、（ 12 分 , 除标明外每空
2 分）
（ 1）正 (1 分）
Pb － 2e － ＋ SO ２－ ＝ PbSO
（2）增大
32
4 4
（ 3）阳 (1 分） 4OH
－
－ 4e －
＝ 2H 2O ＋ O 2 ↑
CuO
18、 (10 分，每空 2 分）
n －
＋ H 2O
( n － 1) －
－
（1）① B
HB
＋ OH
② c (Na ＋
) ＞ c (B －
) ＞ c (OH －
) ＞c (H ＋
) ； 1
× 10
－11
③ 10
（ 2） 4c 3
19、 （ 14 分，每空 2 分）
(1) CO
２－ ＋ H O
－ －
(2)
逆反响方向
酸 (3)
＜
3 HCO
＋ OH
2
3
(4) 10 － 8
－ 1
碱 NH
＋
mol · L (5)
4
20、（ 10 分，每空 2 分）
（1）
NHNO
N O ↑+2H O
4
3
2
2
（ 2） 2N 2H 4（ g ） +N 2O 4（ g ） =3N 2（ g ） +4H 2O （ g ）△ H=﹣（ c － a+2b ）kJ?mol —１
（3）
（ 4） 负 N
－
＋
2
O+2HNO － 2e
=2N O ＋ 2H
4
3
2 5
21 、（ 6 分，每空 1 分）
（1） CH
（ 2）
（ 3） CHBr 2CH （CH 3） 2、 CH 2BrCBr （ CH 3） 2、CH 2BrCH （ CH 3） CH 2Br ；
（ 4） CH 3Br 或 CH 3CH 2Br 或 （ CH 3） 3CCH 2Br。