2020届高三化学二轮复习题型必刷——化学反应速率和速率图像分析【能力提升】

2020届届届届届届届届届届届届届
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一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.下列图示与对应的叙述相符的是()
A. 图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则
改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B. 图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分
别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C. 图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的
量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D. 图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体
后，溶液中c(CO32−)的浓度变化
2.可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡
后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率
(v)−时间(t)图象如图．则下列说法正确的是()
A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C. 若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H<
3.CH4与 Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活
化能)，下列说法不正确的是()
A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢
C. 图中△H<0，其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C−H发生了断裂
4.已知反应X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一
个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内 v+(X)=
0.005mol/(L⋅s).下列说法正确的是()
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
A. 4 s时容器内c(Y)=0.76mol/L
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
5.下列实验中，不能观察到明显现象但反应速率很快的是()
A. 把绿豆大的钾投入水中
B. 把Cl2通入FeCl2和KSCN的混合溶液中
C. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
D. 把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中
6.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 增大CO2的浓度
D. 增加碳的量
7.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。

下列对化学反应
速率和反应限度的认识正确的是()
A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料平衡转化率的
C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D. 化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
8.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示的反应速率最快的是()
A. v(A)=0.5 mol ·L −1·min −1
B. v(B)=1.2 mol ·L −1·s −1
C. v(D)=0.4 mol ·L −1·min −1
D. v(C)=0.1 mol ·L −1·s −1
9. 在3个2L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H 2(g)+N 2(g)⇌催化剂高温、高压
2NH 3(g).按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法不正确的是( ) A. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H 2)=0.3mol ⋅L −1⋅min −1
B. 2c 1<1.5
C. 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K =(2−2c 1)2c
1⋅(3c 1−1.5)3
D. 2ρ1=ρ2
10. 已知某反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)的各物质浓度数据如下：
据此可推算出a ∶b ∶c 是( )
A. 9∶3∶4
B. 3∶1∶2
C. 2∶1∶3
D. 3∶2∶1 11. 下列说法正确的是( )
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B. 活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C. 在FeCl 3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，平衡逆向移动
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，
原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的
是()。

A. 反应可表示为3X+Y2Z
B. 从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L−1·s−1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D. 升高温度，平衡常数一定增大
13.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在
700K左右，原因是()
A. 高温有利于提高反应的转化率
B. 高温可加快反应的限度
C. 700K时反应催化剂活性最强
D. 高温可加才可以自发向右进行
14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A. 10℃20mL3mol/L的盐酸溶液
B. 20℃10mL4mol/L的盐酸溶液2
C. 20℃20mL2mol/L的盐酸溶液
D. 10℃30mL2mol/L的盐酸溶液
15.下列说法正确的是()
A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一
定增大
16.关于反应速率的说法中，正确的是()
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的本质因素是反应温度
C. 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D. 增加反应物物质的量，能增大反应速率
17.下列关于化学反应速率的说法，错误的是()
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来
表示
B. 化学反应速率的数值无负值，均为正值
C. 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率
D. 化学反应速率的单位是mol/(L⋅s)或mol/(L⋅min)
18.将2molA气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如
下反应并达到平衡状态：2A(g)+B(g)2C(g)，此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
(1)再充入1mol A气体；(2)充入2mol的惰性气体；(3)加入正催化剂；(4)升高温
度；(5)移走部分C气体．
其中正确的是()
A. (1)(3)(5)
B. (1)(3)(4)
C. (1)(2)(4)(5)
D. (1)(2)(3)(4)(5)
19.下列说法中正确的是()
A. 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反
应速率
C. 升高温度，增加单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学
反应速率
20.在10L密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，2分钟后，B由2mol减少
到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(V A)是()
A. 0.02mol/(L⋅min)
B. 0.04mol/(L⋅min)
C. 0.08mol/(L⋅min)
D. 0.8mol/(L⋅min)
二、简答题（本大题共5小题，共60分）
21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工
业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化
钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．
(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；
(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出
生成G+H的化学方程式：______ ；
(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______
①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或
B⑦加催化剂⑧减小A或B的量
(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；
a.精制饱和食盐水进入阳极室
b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c.阴极产物为氢氧化钠和氢气
d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−
(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所
示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．
22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡
(1)图中X的电子式为______ ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化
体现出：S非金属性比O______ (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，______ ，得电子能力逐渐减弱｡
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
______ (填字母序号)｡
a.Na2S+S
b.Z+S
c.Na2SO3+Y
d.NaHS+NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，
下列说法正确的是______ (填写字母序号)｡
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体
｡
O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ⋅mol−1
①已知：CO(g)+1
2
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296kJ⋅mol−1
则治理烟道气反应的热化学方程式为______ ｡
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，
下列选项能说明反应达到平衡状态的是______ (填写字母序号)｡
a.v(CO)：v(SO2)=2：1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为7
，则SO2的转化率为______
11
｡
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶
液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______ ｡
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在
20℃的数据如下表｡
溶解度(s)/g溶度积(Ksp)
Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3
0.16 3.89 2.9×10−92.6×10−9
吸收CO2最合适的试剂是______ (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡
23.硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危
害．
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ⋅mol−1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ⋅mol−1
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ⋅mol−1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=______．
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
①0～20min反应速率表示为v(SO2)=______；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是______；
③平衡常数的表达式K=______．
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为______；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是______(
填序号)．
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)
b.c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3−)>c(H+)>c(SO32−)
d.水电离出c(H+)=1×10−8mol/L
(3)电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为______；
②当电路中转移0.02mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加
______mol离子．
24.Ⅰ.用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在密闭容器中，将CO
和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．
回答下列问题：
A.该反应能自发进行的条件是______ (填低温、高温、任何温度)
B.图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中
代表压强是5.0MPa的曲线是______ (填“A”或“B”)．
C.若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V正______ V逆(填“>”、
“<|、”=“)．
D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是______ ．
Ⅱ.工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡向正向移动的是______ ．
A.保持温度和体积不变，通入少量N2
B.保持温度和体积不变，通入少量H2
C.保持温度和压强不变，通入少量N2
D.保持温度和压强不变，通入少量H2
Ⅲ.有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如
图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，
电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导
O2−．
(1)以己烷(C6H14)代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式______ ．
(2)已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电
路中通过1.9300×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为______ L.
25.NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。

(1)活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ⋅mol−1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
010********
NO 1.000.400.200.300.30
N200.400.600.60
CO200.600.60
①0～10min内，N2的平均反应速率v(N2)=______。

②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，
则改变的条件可能是______ (填序号)。

a.加入一定量的活性炭
b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积
d.通入一定量的NO
e.使用催化剂
(2)NH3催化还原法：原理如图1所示。

①若烟气中c(NO2)：c(NO)=1：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电
子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为______。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为______；使用Mn作催化剂时，脱氮率b−a段呈现如图变化的可能原因是______(答1点)。

(3)直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NO x，生成HNO2(弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为______。

(4)NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g)⇌2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。

①已知N2O4的起始压强p0为108kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：K p=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数)。

②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)= k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率−压强关系如图2所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为
______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，也可能是加入催化剂，图象变化与题中描述一致，故A正确；
B、A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故B错误；
C、先拐先平温度高，T1<T2，温度高平衡时甲醇的物质的量少，说明正反应放热，故C错误；
D、Na2CO3与BaSO4在溶液中不反应，c(CO32−)不变，故D错误；
故选A．
A、在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强，也可能是加入催化剂；
B、饱和溶液升温时，无溶质析出；
C、先拐先平温度高；
D、据复分解反应的条件判断．
本题是图象分析知，明确纵横坐标、曲线方向、拐点的含义是解本题关键，难度中等．2.【答案】D
【解析】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，
A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；
B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；
C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；
D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v(正)>v(逆)，平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H<0，故D正确；
故选：D。

由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点，题目难度不大。

【解答】
A.光照提供能量，化学键断裂吸收能量，则该过程可表示为：
，
故A 正确；
B.活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，Ea 越大反应速率越慢，故B 正确；
C.图中反应物总能量大于生成物总能量，且焓变与始终态有关，则图中△H <0，其大小与Ea 1、Ea 2无关，故C 正确；
D.CH 4转化为CH 3Cl 的过程中，只有1个C −H 键断裂，发生取代反应时H 被Cl 取代，故D 错误。

故选D 。

4.【答案】B
【解析】解：A.反应初始4s 内X 的平均反应速率v(X)=0.005mol/(L ⋅s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(Y)=v(X)=0.005mol/(L ⋅s)，则4s 内△c(Y)=0.005mol ⋅L −1⋅s −1×4s =0.02mol/L ，Y 的起始浓度为0.8mol 2L =0.4mol/L ，故4s 时c(Y)=
0.4mol/L −0.02mol/L =0.38mol/L ，故A 错误；
B.设平衡时A 的浓度变化量为x ，则：
X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)
开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0
变化(mol/L)：x x x x
平衡(mol/L)：0.1−x 0.4−x x x
故x 2(0.1−x)(0.4−x)=1，解得x =0.08
所以平衡时X 的转化率为0.08mol/L 0.1mol/L ×100%=80%，故B 正确；
C.由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；
D.1200℃时反应X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常数的值为10.4=2.5，故D 错误。

故选：B 。

A.反应初始4s 内X 的平均反应速率v(X)=0.005mol/(L ⋅s)，v(Y)=v(X)=0.005mol/(L ⋅s)，Y 的起始浓度−△c(Y)=4s 时c(Y)；
B.设平衡时X 的浓度变化量为x ，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x 的值，再根据转化率定义计算；
C.由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；
D.该反应X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)与R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)相反，则平衡常数互为
本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．
5.【答案】D
【解析】解：A.钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；
B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B不选；
C、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故C不选；
D、把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中无明显现象，但反应的速率快，故D选；
故选：D。

A.钾性质活泼，与水剧烈反应；
B、根据Cl2与FeCl2溶液反应；
C、根据钾与水剧烈反应；
D、把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中无明显现象，但反应的速率快。

化学反应的快慢与反应现象明显与否无关，太快或太慢都不明显。

6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。

增大反应速率的因素有增大压强、升高温度、增加反应物气体的浓度以及加入催化剂等方法。

【解答】
A.增大压强可使反应速率明显增大，故A正确；
B.升高温度可加快反应速率，故B正确；
C.增大CO2的浓度可加快反应速率，故C正确；
D.因为碳是固体，无浓度意义，增加碳的量不影响反应速率，故D错误。

故选D。

7.【答案】D
【解析】解：A.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，故A错误；
B.化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故B错误；
C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变的现象，但浓度不一定相等，故C错误；
D.根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故D
故选：D。

本题考查反应速率和平衡移动问题，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是A，注意影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素．
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查化学反应速率大小比较。

关键是明确反应速率的含义和表示方法，然后结合题意具体问题具体分析即可。

【解答】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质速率转化成用A表示的速率，并且注意单位换算成统一的速率单位比较。

A.v(A)=0.5/60mol⋅L−1⋅s−1=0.0083mol⋅L−1⋅s−1；
B.由于B是固体，不能用其表示反应速率；
C.v(A)=1/2v(D)=(0.5×0.4/60)mol⋅L−1⋅s−1=0.0033mol⋅L−1⋅s−1；
D.v(A)=1/2v(C)=0.05mol⋅L−1⋅s−1；则反应速率最快的为D。

故选D。

9.【答案】B
【解析】解：A.v(N
2)=
4mol
2L
−1.5mol/L
5min
=0.1mol/(L.min)，反应速率之比等于其计量数之
比，则v(H2)=3v(N2)=0.3mol/(L.min)，故A正确；
B.乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则2c1>
1.5，故B错误；
C.甲容器中，反应前氢气浓度为c(H2)=3mol
2L
mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为
2mol
2L
mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为(1−c1)mol/L，则：
3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)
起始浓度(mol/L)：1.5 1 0
变化浓度(mol/L)：3(1−c1)(1−c1)2(1−c1)
平衡浓度(mol/L)：3c1−1.5c12(1−c1)
则化学平衡常数K=c 2(NH3)
c(N2)×c3(H2)=(2−2c1)2
c1⋅(3c1−1.5)3
，故C正确；
D.反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，则2ρ1=ρ2，故D正确，
故选：B．
A.根据v=△c
△t
计算v(N2)，再利用反应速率之比等于其计量数之比计算v(H2)；
B.乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中；
C.甲容器中，反应前氢气浓度为c(H2)=3mol
2L
mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为
2mol
2L
mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为(1−c1)mol/L，则：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)
起始浓度(mol/L)：1.5 1 0
变化浓度(mol/L)：3(1−c1)(1−c1)2(1−c1)
平衡浓度(mol/L)：3c1−1.5c1)2(1−c1)
代入化学平衡常数K=c 2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
计算；
D.反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，则乙中密度为甲中2倍．
本题考查化学平衡计算，B选项中注意构建等效平衡，利用平衡移动原理分析解答，题目难度中等．
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大。

根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断。

【解答】
△n(A)=1.2mol，△n(Y)=0.4mol，△n(Z)=0.8mol，
则△n(A)：△n(B)：△n(C)=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故B正确，故选B。

11.【答案】D
【解析】解：A.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
C.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应，KCl不参加离子反应，增大c(KCl)，不影响平衡移动，故C错误；
D.该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
故选D．
本题考查影响反应速率的因素、化学平衡移动、反应自发性的判断等，题目难度不大，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡的影响即可解答．
12.【答案】D
【解析】从反应开始到0.4s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3mol·
L−1、0.1mol·L−1、0.2mol·L−1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。

从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为=0.25mol·L−1·s−1，B正确。

增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。

13.【答案】C
【解析】解：N2+3H2⇌2NH3△H<0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度，
故选C．
根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析．
本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大．
14.【答案】B
【解析】试题分析：温度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，浓度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，四个选项中B选项的温度最高，浓度最大，所以当B溶液与锌片反应，其最初反应速率最快，故本题的答案选择B。

考点：影响化学反应速率的因素
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点，本题要掌握温度和浓度对化学反应速率的影响，本题难度适中。

15.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同。

【解答】
A.增大压强，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子数不变，化学反应速率增大，故A错误；
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故B错误；
C.加入反应物，使活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误；。