四川省攀枝花市东区第十五中学校2019-2020学年高二模拟考试化学试卷

化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题2分，总分40分，每小题只有一个正确答案，请将答题卡上正确答案涂黑）
1．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是()
A．涤纶B．花生油C．真丝睡衣D．保鲜膜
2．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是() A．单糖可以发生水解反应
B．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
3．下列说法正确的是( )
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．煤的直接液化是指煤和H2直接反应生成液体燃料
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
4．下列说法正确的是()
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变
5．下列有机物命名正确的是（）
A．2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C．间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
6．分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．下列有关化学用语的表示中正确的是()
A．乙醇的结构式：B．CO2分子的球棍模型：
C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．羟基的电子式：
8．下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )
A．CH3-CH2Cl B．CH3CH=CHBr
C．CH2=CHCH3D．CH3CH=C(CH3)2
9．脑白金的主要成分的结构简式如图：
下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）
A．其分子式为C13H16N2O2
B．能水解生成乙酸
C．能与溴水发生加成反应
D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同
10．某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：
则该炔烃可能具有的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．已知：|||＋，如果要合成所用的起始原料可以是()
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④B．②③C．①③D．②④
12．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。

在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是（）
①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反
应
A．①③④B．③⑦⑧C．④⑤⑥D．①④⑥
13．莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎镇痛作用，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．莽草酸可以与溴发生加成反应B．莽草酸可以与乙酸发生酯化反应
C．1mol莽草酸能与4molNaOH发生中和反应D．1mol莽草酸能与4mol钠发生置换反应
14．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有
带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是（）
A．3 B．5 C．6 D．10
15．某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。

下列说法错误的是（）
A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
B．滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性
C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
16．有下列几种高分子化合物
①②③④
⑤
其中是由两种不同的单体缩聚而成的是（）
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①②③④⑤
17．下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A ．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H ++2e ﹣═H 2↑
B ．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C ．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池
D ．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b 通过导线流向电极a
18．以铅蓄电池为电源．将CO 2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A. b 为铅蓄电池的正极
B. 每生成1mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol 硫酸
C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H +)逐渐减小
D. 阴极反应式：2CO 2+12H ++12e -=C 2H 4+4H 2O
19．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。

某锂离子电池6C Li 为负极，1-x 2Li MO 为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为Li 1-x MO 2
LiMO 2+C 6Li 1-x 则下列有关说法正确的是
A ．金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低
B ．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂
C ．电池放电时，Li +从正极流向负极
D ．电池充电时，阳极的电极反应式为-+
21-x 2LiMO -xe =xLi +Li MO 20．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误．．
的是（ ）
A．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B．铁电极发生氧化反应
C．负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
二、填空题（总分60分）
21．（8分，每小题2分）写出下列合物的名称或结构简式：
①_______________________
②CH2=C(CH)3CH=CH2 __________________________________
③CH2=CHCOOH ____________________________
④2,5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：_____________________________
22.（8分）写出下列反应的化学方程式。

(1) 在催化剂存在下，加热至150~160℃，乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
(2) 苯酚和浓溴水反应
(3) 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热
(4) 在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
23．（6分，每空1分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：
（1）图中，A管的作用是_____________________________。

制取乙炔的化学方程式是________________________。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_______ _。

（3）乙炔通入溴水溶液中发生的化学反应方程式。

（4）为了安全，点燃乙炔前应_______________，乙炔燃烧时的实验现象是___________________________________________。

24．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=2PbSO 4＋2H 2O 。

负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl 3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为________g 。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，
①负极反应式是______________，H +从________极到________极（填a 或b ）。

②正极反应式为__________________。

25．（10分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。

现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺 制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

①化学原理为：
苯胺 乙酸 乙酰苯胺
② 相关物质的物理常数 ③ 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示： ④ 制备方法和过程：
物 质 相对分 子质量 状 态 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶 解 度(g) 水 乙 醇 苯 胺 93 无色液体 －6 184 3.42(20℃) 任意比混溶 冰醋酸 60 无色液体 17 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺
135
白色片 状固体
114
304
0.56(20℃)、3.45(50℃)
5.20(100℃)
36.9(20℃)
NH 2
+ CH 3COOH
NHCOCH 3
+ H 2O
步骤1 步骤2
5.0mL
(0.055mol)苯胺7.4mL(0.13mol)冰醋酸
0.10g 锌粒加热至沸
腾30min
趁热倒入水中,
析出晶体
步骤4
步骤3
抽滤洗涤干燥
得到粗产品
重结晶得较
纯产品5.24g
已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化
II韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
请回答以下问题：
（1）请写出用苯制取硝基苯的化学方程式。

步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏
分主要是。

（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是。

（3）步骤3中洗涤剂最好选择。

A．冷水B．热水C．15%的乙醇溶液D．NaOH溶液
（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

（5）上述制备过程的产率是。

26．(10分) 下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A为对二甲苯，D、E、F、G分子中均含有两个碳原子。

按要求回答下列问题：
(1)反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是______________(填数字编号)。

(2)G中所含官能团的名称是___________。

F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为____________。

(3)反应⑥的化学方程式为_______________。

(4) E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为__________________。

(5)I是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则I的结构简式为_______________。

27．（6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16 g，干燥管的质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)求此有机物的分子式。

(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。

(3)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
化学答案
21．（8分。

每空2分）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷2-甲基-1,3-丁二烯丙烯酸(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2
22. （8分。

每空2分）
23．（6分，每空1分）
（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（2）KMnO4溶液退色（2）
（4）检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
24．（12分）（1）Pb – 2e- + SO42- = PbSO4（2）Cu 6.4 g （3）2CH3OH – 12e- + 2H2O =2 CO2 +12H+ b a 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O
25.（10分，除标注外每小题2分）
（1） H2O （1分）（2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出
（3）A （1分）
（4）趁热过滤
（5）35．29%
26．(10分，除第2小题每空1分外，其余每空均为2分。

)
(1)②④(少一个扣1分，错一个倒扣1分)
(2)羧基，
(3)
(4)
27．（6分，各2分）（1）C7H8O （2）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种（3）8.16g。