内蒙古自治区2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

内蒙古自治区2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·南宁月考) 装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）
A B C D
物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4
危险警告标识
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2018·吉林模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。

这里的“石碱”是指（）
A . KOH
B . KAl(SO4)2
C . KHCO3
D . K2CO3
3. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖CCl4酒精H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）
A . 1×10﹣10 mol/L
B . 1×10﹣2 mol/L
C . 1×10﹣7 mol/L
D . 1×10﹣12 mol/L
5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . OH-
B . SO42-
C . Ag+
D . NH4+
6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2O
B . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH
C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O
D . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O
7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列对于“摩尔”的理解不正确的是（）
A . 摩尔是一个物理量
B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C . 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
D . 1molO2约含6.02×1023个氧分子
8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）
A . 托盘天平
B . 容量瓶
C . 玻璃棒
D . 胶头滴管
9. （2分） (2017高一上·深圳期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）
A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
B . 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NA
C . 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NA
D . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA
10. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A . 分离植物油和氯化钠溶液
B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C . 分离CCl4中的Br2
D . 除去CO2气体中的HCl气体
11. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．
A . ①②④
B . ②③⑥
C . ②④⑥
D . ②③④⑤⑥
12. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）
A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
13. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（）
A . 2H2+ O2=2H2O
B . Na2O+H2O=2NaOH
C . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
14. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的碳与CO2反应
D . 甲烷在氧气中燃烧
15. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）
A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+
C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
16. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
X Y Z
A酸化合物纯净物
B电解质盐化合物
C胶体分散系物质
D碱性氧化物氧化物化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列属于纯净物的是（）
A . 空气
B . 漂白粉
C . 氧化铝
D . 镁铝合金
18. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
19. （2分） (2017高一上·衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 苏打﹣﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣﹣CuSO4
C . 磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4
D . 生石灰﹣﹣CaCO3
20. （2分）以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是（）
A . Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B . Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C . NaOH溶液通入HCl
D . H2O中加入NaCl固体
二、填空、实验、简答题 (共6题；共44分)
21. （4分）根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠
（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱
（1）属于混合物的是________ ，（2）属于单质的是________ ，
（3）属于含氧酸的是________，（4）属于非电解质的是________
22. （9分）(2018高一上·上海期中) 氧化还原反应的本质是________。

在反应MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，________元素化合价升高，被________（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是________。

________元素化合价降低，被________（填“氧化”或“还原），发生________（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是________。

23. （9分） (2017高一上·成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣．
（1）
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
实验操作与现象
实验结论判断理由
步骤一仔细观察坐标图肯定无
________
肯定无该离子的理由________
步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态肯定无
________
肯定无该离子的理由________
步骤三加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42﹣、H+；肯
定无Ba2+
肯定有H+的理由
________
实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、________、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）
原溶液中H+物质的量浓度为________mol/L．
（3）
向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：________．
（4）
若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为________ L．
24. （7分） (2016高三上·盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）
废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为________．
（2）
废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为________；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是________．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是________．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是________（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）
铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为________．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是________．
25. （9分） (2016高一上·清流期中) 实验室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有________（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移
⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧冷却
其正确的操作顺序为________
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为________ g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水________；
③定容时俯视观察液面________．
26. （6分）下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。

将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

（1）
根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。

②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

（2）
某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约 2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约 2 mL________(填序号)，并用力振荡。

A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象________。

③选用该液体做实验的原因是________。

（3）
请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、实验、简答题 (共6题；共44分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、。