广东省茂名市高考化学二模试卷

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反应II:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ•mol-1
(1)在密闭容器中,反应I在一定条件达到平衡后,为提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是 ______
A、降低温度 B、补充H2C、移去甲醇 D、加入催化剂
(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应:2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热△H= ______ .
6.难度:中等
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加.已知:甲最外层电子数最少,丁氢化物水溶液是一种常见强酸,丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍,下列判断正确的是( )
A.原子半径:甲<乙
B.最外层电子数:乙>丙
C.电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D.丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题.
①提出假设:
假设1:只含有Fe3+;
假设2: ______ ;
假设3:既有Fe2+,又有Fe3+.
②设计实验方案验证假设3.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
广东省茂名市高考化学二模试卷
一、选择题
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1.难度:中等
下列说法正确的是( )
A.用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖
B.石油裂解气产物可用于制备塑料
C.CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃
D.蛋白质、油脂均属高分子化合物
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2.难度:中等
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A.Ca2+、H+、S2-、ClO-
(5)异黄樟油素( )发生类似反应1的反应,得到乙醛和化合物Ⅵ(一种香料),化合物Ⅵ的结构简式为 ______ .
详细信息10.难度:中等源自以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ•mol-1
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察产生的白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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5.难度:中等
如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是( )
A.Cu2+在A极被还原
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铜片连接A极,铁制品连接B极
D.A极和B极直接相连,铜片被氧化
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(2)反应2的反应类型为 ______ ,1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 ______ .
(3)化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X,写出化合物X可能的结构简式 ______ .
(4)化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V,写出该反应的化学方程式 ______ .
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11.难度:中等
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如下:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式 ______ .
(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是: ______ .
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-) 和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COO-)
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)
二、解答题
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9.难度:中等
化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物Ⅰ的化学式为 ______
B.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C.NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
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3.难度:中等
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,9g H2O含有NA个氧原子
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液含有0.1 NA个HCO3-
C.常温下,22.4L SO2含有NA个SO2分子
D.1molFe与足量的Cl2反应,转移3NA个电子
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4.难度:中等
下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结,相关实验操作正确且能达到目的是( )
A.测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将NH3•H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al2O3的两性
实验步骤
预期现象和结论
步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管I、II备用
______
步骤二:往试管I中, ______
______
步骤三: ______
______
(3)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为: ______ .
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: ______ .
(5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 ______ (填试剂化学式)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤获得产品.
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7.难度:中等
下列实验方法能达到目的是( )
A.用装置1制备O2
B.用装置2滴定变质Na2SO3含量
C.装置3白色固体先变浅黄后变黑,则溶解度:AgCl>AgBr>Ag2S
D.溶液上层无色,下层紫红色
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8.难度:中等
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是( )
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12.难度:中等
化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验,回答相关问题.
(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是: ______ .
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 ______ .
(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 ______ .
(3)研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示,表示CH3CH2OH组分的曲线是 ______ ;表示CO2组分的曲线是 ______ .
(4)在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,CO2的转化率为50%,计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字).
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