2020年广东省东莞市中学松山湖学校高三化学联考试卷含解析

2020年广东省东莞市中学松山湖学校高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共
0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
参考答案：
C
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），据此解答．
解答：-解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为
+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）===0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n
（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，
故选C．
点评：-本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．
2. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7 参考答案：
D
略
3. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
参考答案：
C
4. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，有2种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
参考答案：
C
C项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO 和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。

5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑
参考答案：
D
略
6. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
参考答案：
D
若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。

7. 对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是()。

图K3－14－2
A．此反应属于氧化还原反应
B．此反应ΔH<0
C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变
参考答案：
AD
略
8. 下列说法正的是（）
A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C．C4H9Cl共有同分异构体9种
D．的名称是2，3 -二甲基丁烷
参考答案：
D
略
9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是( ) A ．①②
B ．④⑤⑥
C ．②④⑥
D ．①⑤⑥
参考答案：
C 略
10. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
D 略
11. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要．对下面材料中划线部分的理解正确的是
材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L 硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L （②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）．（ ）
A ．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe 已经钝化
B ．②中数据表明，生成的气体中只有NO 2
C ．③中现象表明，硝酸一定有剩余
D ．④中现象表明，溶液中一定含有Fe 2+
参考答案：
D
考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． . 专题：元素及其化合物．
分析：硝酸具有强氧化性，与Fe 反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI 溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答． 解答：解：硝酸具有强氧化性，与Fe 反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI 溶液变蓝，则
溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，
A ．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A 错误；
B ．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO 2或NO 2和NO 的混合物，故B 错误；
C ．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C 错误；
D ．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe 2+，故D 正确； 故选D ．
点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大．
12. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A ．FeBr 2与Cl 2
B ．Ba(OH)2与H 2SO 4
C ．HCl 与Na 2CO 3
D ．NaHCO 3与Ca(OH)2 参考答案：
B
13. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀
灭常见的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式是C8H10ClO
B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应
C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应
D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
参考答案：
C
略
14. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（）
A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：
C
A、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。

15. 参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2→ KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)
②6KOH＋3Cl2→ 5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)
③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH → 2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式。

(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47
g/mL)，它的物质的量浓度为。

(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是。

A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。

参考答案：
(12分)(1)温度较低(2分)
(2)2NaCl＋2H2O 2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑(2分)
(3)10 mol/L(2分)
(4)AC(2分)
(5)KNO3 KCl(2分)， KNO3可用于化肥，炸药等(合理就给分) (2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。

（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）求钠块中氧化钠的质量分数。

（请写出计算过程。

）
参考答案：
（1）2Na ＋ 2H2O == 2 Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L （3）40%
略18. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。

参考答案：
①若Al(OH)3全部溶解：n Mg＝0.453mol n Al＝0.141mol
②若Al(OH)3部分溶解：n Mg＝0.050mol n Al＝0.500mol
略
19.
参考答案：。