版化学学考一轮(实用课件)浙江专版：第十七讲 弱电解质的电离平衡

Fe(OH)3 等;
NaHCO3、BaSO4
H2O
电离 书写用“ ”连接
方程 式 如 Na2CO3
2Na++CO32-
书写用“ ”连接 如 CH3COOH CH3COO-+H+
一
二
三
四
典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;④石墨;⑤乙醇; ⑥盐酸;⑦碳酸;⑧氢氧化钠固体。
其中能导电的是
X T 学考标准
条目解析
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，UE不KA用OB说IAO，ZH还UN需用笔I跳AO舞MU。JIEXI
•2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
•3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
在电离平衡,若温度等条件改变,电离将会发生变化,水的离子积常数也会
改变,C项错误。
关闭
D
解析 答案
(3)意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的,则
溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,即
c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),
溶液呈碱性。
一
二
三
四
典例3下列有关溶液的描述正确的是( )
A.稀硫酸中不存在OH-
二
三
四
典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化, 其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是( )
关闭
CH3COOH 是弱酸,NH3·H2O 是弱碱,二者都是弱电解质,在水溶液中 均不完全电离,存在电离平衡,大部分以分子形式存在,少量电离成离 子形式,溶液中离子浓度小,溶液的导电性差。而两者反应后生成的 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 为强电解质,在水溶液中完全电离,溶液中 离子浓度大,导电能力强,因此醋酸溶液中滴入稀氨水,虽然溶液体积 增大,但溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强。但加稀氨水过 量 弱A 至,CH接3C近O某O一-和定N值H4+。因稀释而使浓度减小,溶液的导电能力会逐渐减关闭
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/172021/11/172021/11/172021/11/17
一
第十七讲 弱电解质的电离平衡
知识条目 1.电解质和非电解质的概念 2.强、弱电解质的概念 3.几种典型的弱电解质 4.弱电解质水溶液中的电离平衡 5.弱电解质的电离方程式 6.水的离子积常数
学考要求 a a a a b a
一
二
三
四
一、电解质和非电解质 1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 常见的酸、碱、盐大多是电解质。 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。 2.注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是 非电解质。
(填序号,下同),属于非电解质的
是
,属于电解质的是
,属于弱电解质的
是
。
关闭
导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或
者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶
于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自由移
动的离子可断定是电解质。
关闭
①④⑥ ②⑤ ③⑦⑧ ⑦
解析 答案、水的电离和水的离子积常数
1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2O 2.水的离子积常数。
H++OH-。
(1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常
数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。
(2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。25 ℃ 时,KW=1×10-14。
B.浓氨水中一定不存在H+
C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为1×10-14
D.溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的
关闭
水溶液中H+和OH-是同时存在的,溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)
的相对大小决定的,故A项和B项错误,D项正确。任何水溶液中,水都会存
•4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
•5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/172021/11/172021/11/1711/17/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/172021/11/17November 17, 2021
解析 答案
一
二
三
四
三、弱电解质水溶液中的电离平衡
1.在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示
如右:
2.电离平衡状态的特征 (1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和 离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。 (2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的 速率相等。 (3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 (4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离 平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。
一
二
三
四
二、强、弱电解质及其电离方程式
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里全部电离成离子 的电解质
在水溶液里部分电离成离子的 电解质
强酸:HCl、H2SO4、HNO3 等; 弱酸:CH3COOH、
强碱:NaOH、KOH、
H2CO3、HF、HClO 等;
实例 Ba(OH)2 等;
弱碱:NH3·H2O、
绝大部分盐:Na2CO3、