【中考冲刺】2020年四川省南充市中考化学模拟试卷(附答案)

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绝密★启用前 【中考冲刺】2020年四川省南充市中考化学模拟试卷（附答案) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题
1．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A ．工业制取氧气 B ．大米酿成米酒 C ．粘土烧成陶瓷 D ．钢铁锈蚀 2．下列属于非金属元素的是（ ） A ．Mg B ．Zn C ．Cl D ．Ag 3．生活中一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的食物是( ) A ．柠檬汁(2.0～3.0) B ．苹果汁(2.9～3.3) C ．牛奶(6.3～6.6) D ．鸡蛋清(7.6～8.0) 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ） A ．铁丝 B ．红磷 C ．甲烷 D ．氢气 5．下列操作不正确的是（ ） A ．加热液体 B ． 稀释浓硫酸 C ． 取固体粉末 D ．检查气密性 6．下列物质含有氢分子的是（ ） A ．H 2 B ．H 2O 2 C ．H 2CO 3 D ．H 2O 7．下列说法正确的是（） A ．甲中碳、氢元素质量比为 3:8 B ．44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙
○…………装………※※请※※不※※要※※在※○…………装………8．下列说法不正确的是（ ） A ．NaOH 有腐蚀性 B ．H 2O 2能分解 C ．H 2O 是常用的溶剂 D ．Al 在常温下不能与O 2反应 9．下列物质的化学式不正确的是（ ） A ．干冰—CO 2 B ．消石灰—Ca(OH)2 C ．纯碱一NaOH D ．小苏打一NaHCO 3 10．下列关于CO 2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．如图是 a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A ．t 2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g
B ．t 3℃时，分别将等质量的 a 、b 饱和溶液降温至t 2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C ．分别将t 1℃时 a 、c 的饱和溶液升温到t 2℃，均变为不饱和溶液
D ．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
12．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
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………线…………○……A ．电解水生成氢气和氧气
B ．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C ．分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D ．向盛有一定质量的CuSO 4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量 二、填空题 13．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。

（1）2 个氮分子_____ （2）标出过氧化氢中氧的化合价_____ （3）地壳中含量多的金属元素和非金属元素形成的化合物 _____ 14．“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。

订…………○…………内※※答※※题※※ 订…………○…………A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水 （3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。

（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填 “调大”或“调小”）。

液化气的主要成分之一是丙烷（C 3H 8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________ 15．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。

氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（282C H N ）和四氧化二氮（24N O ）做推进剂，该反应的化学方程式为2822422C H N +2N O =3N +4H O+2X ，则X 的化学式是________。

（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（2SiO ）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。

（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____ （答一条即可）。

三、科普阅读题
16．阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

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…线…………○…… 表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g ）
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。

用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。

除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min 内，_________（填序号，下同）。

A 浸泡30min 比10min 脆性分值高 B 浸泡10min ，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

……订…………○…※※内※※答※※题※※ ……订…………○…（5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C 含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔 四、科学探究题 17．潜水器中可使用过氧化钠(Na 2O 2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(1)装置A 中标号仪器名称：①________，②________。

(2)装置A 中反应的化学方程式为________。

(3)装置B 的作用是________。

(4)为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是________溶液。

(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
五、计算题
18．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质
…………○……………○…不参加反应）。

实验数据记录如下:
请回答下列问题: （1）a = ________。

（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g ）。

参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；
B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故选A。

【点睛】
判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。

2．C
【解析】
【分析】
一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
【详解】
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。

3．D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH
越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

A. 柠檬汁(2.0～3.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.9～3.3) ，呈酸性；C. 牛奶(6.3～6.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.6～8.0) ，呈碱性；选D 4．A
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。

5．B
【解析】
【详解】
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。

6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
7．B
【解析】
由题目可知，甲为C 3H 8，乙为O 2，丙为CO 2，丁为H 2O ，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃。

【详解】
A 、根据题目信息可知，甲的化学式为C 3H 8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量=（3×12）：（8×1）=9:2，选项A 错误；
B 、设44g 甲完全燃烧需要乙的质量为m ， 38
222C H +5O 3CO +4H O 44
16044g m 点燃
4444g =160m
m=160g ，由此可以得出44g 甲完全燃烧需要160g 乙，选项B 正确； C 、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C 错误； D 、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D 错误。

故选B 。

8．D
【解析】
【详解】
A 、NaOH 有腐蚀性，故不符合题意；
B 、H 2O 2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；
C 、H 2O 是常用的溶剂，故不符合题意；
D 、Al 在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al 在常温下能与O 2反应，符合题意。

9．C
【解析】
【详解】
A 、干冰的化学式为CO 2，正确，故不符合题意；
B 、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；
C 、纯碱的化学式为Na 2CO 3，错误，故符合题意；
D 、小苏打的化学式为NaHCO 3，正确，故不符合题意。

10．A
【详解】
A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。

11．C
【解析】
【详解】
A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，
25g m
=
100g+25g125g，
m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；
B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；
C、t1℃时a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；
D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。

故选C。

12．B
【解析】
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故A不正确；
B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，锌比铁活泼，锌先和稀硫酸反应，反应完全，生成的氢气的质量铁比锌多，故B正确；
C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的
时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，故C 不正确；
D 、向盛有一定质量的CuSO 4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH 值变大，反应完全，溶液呈中性，继续滴加氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液呈中性，图像应该水平，反应完全，氢氧化钠过量，溶液的碱性增强，pH 值继续变大，故D 不正确。

故选B 。

13．2
2N -1
22H O 23 A l O 【解析】
【详解】
（1）表示个数的数字写在分子正前方，所以2个氮分子为2N 2；
（2）过氧化氢化学式为H 2O 2，根据化合物显中性的原则，计算氧的化合价，氢显+1价，所以（+1）×2+氧的化合价×2=0，可以求得氧的化合价为-1价，所以氧的化合价为-122H O ； （3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，形成的化合物为氧化铝，化学式为23
A l O 。

【点睛】
地壳中含量较多的前四位元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素。

14．氨基酸 C 乳化 调大 382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃
【解析】
【详解】
（1）蛋白质为大分子物质，被分解为小分子的氨基酸被人体吸收；
（2）A 、无机盐来自于食盐，选项A 不符合题意；
B 、鱼头经过油煎含有油脂，选项B 不符合题意；
C 、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C 符合题意；
D 、矿泉水提供水，选项D 不符合题意；故选C ；
（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除；
（4）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成；丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和水，丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为
38222C H +5O 3CO +4H O 点燃。

15．很不活泼 熔点高 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO 2
2SiO +2C
Si+2CO ↑高温 负极 制取成本高
【解析】
【分析】
【详解】 （1）①氩气属于惰性气体，用作保护气，主要利用其化学性质很不活泼性质，可以防止氧化的发生，起到保护作用；钨作为电极，经过电路传输，使钨丝温度升高，将热量传递到焊丝上，使焊丝熔化起到焊接的目的，而钨无法被熔化，充分利用了钨熔点高的性质；
②金属焊丝熔化后，在没有保护气的情况下，金属会与氧气反应生成氧化物，与金属单质的性质不同，从而使焊接不牢固；
（2）反应前含有碳原子个数为2个，氢原子个数为8个，氮原子个数为6个，氧原子个数为8个，反应后目前有6个氮原子，8个氢原子和4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，而剩余X 系数为2，所以将剩余的碳原子与氧原子提出公因数2之后，碳与氧组合为化合物CO 2，所以X 为CO 2；
（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物为硅和一种可燃气体，反应前含有碳、氧、硅三种元素，反应后现有硅元素，剩余碳和氧元素组成的可燃气体则为一氧化碳，所以是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2SiO +2C Si+2CO ↑高温；
（4）根据水电解实验可知，氢气是在负极电解生成，所以氢气生成时是与直流电源的负极相连；而水电解制取氢气，需要耗费大量的电能，电能转化效率不高，导致由于其制取成本较高，导致其无法大规模推广。

16．元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的
延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒
ACD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。

(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑吸收水蒸气氢17．分液漏斗锥形瓶
3222
氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。

【详解】
(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。

(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

3222
(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气。

(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。

(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【点睛】
检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。

18．4.5 12.3g
【解析】
【详解】
解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 232MnO Δ2KClO 2KCl +3O =245
964.8x g
245x =96 4.8g
x=12.25g12.3g
故答案： 4.5，12.3g。