辽宁省鞍山市高二下学期化学期末考试试卷A卷(新版)

辽宁省鞍山市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）
A . CH3CH＝CH2
B . CH3CH＝CHCH3
C . CH2＝CH2
D . （CH3）2C＝C（CH3）2
2. （2分）(2018·兰州模拟) 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。

下列说法中错误的是（）
A . X的分子式为C5H4
B . X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键
C . 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多
D . X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上
3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
4. （2分） (2017高一下·周口期末) 对于苯乙烯的下列叙述:①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应
③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）
A . ①②④⑤
B . ①②⑤⑥
C . ①②④⑤⑥
D . ①②④⑤⑥
5. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 分子中含有2种官能团
B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C . 1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
B . 和互为同系物
C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
7. （2分）阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5
B . 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
C . 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
D . 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
8. （2分）下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（）
A . CH3=CH﹣CHO
B . CH3CH2COOH
C . CH2=CH﹣COOCH3
D . CH2OH（CHOH）4CHO
9. （2分）下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（）
A . 甲苯与氢气可以发生加成反应
B . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟
C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 甲苯硝化生成三硝基甲苯
10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）
A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素
B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体
C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物
D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体
12. （2分）已知: ,下列说法错误的是（）。

A . 异丙烯苯的化学式为C9H10
B . 该反应属于加成反应
C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D . 异丙苯的一氯代物有5种
13. （2分）某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
14. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NA
C . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NA
D . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
15. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该物质含有3种官能团
B . 该物质属于有机物
C . 该物质属于多官能团化合物
D . 该物质属于脂环烃
16. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）
选
项
实验目的实验方案
A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2017高二下·拉萨期末) 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g 水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）根据有机物A的核磁共振氢谱可以推测其结构简式为：________。

（4）有机物A可以经过氧化得到有机物B，而有机物B可以再次经过氧化得到有机物C。

则B的结构简式为：________；C的结构简式为：________。

（5）写出有机物A在170℃时与浓硫酸混合加热条件下的反应：________。

三、实验题 (共1题；共9分)
18. （9分） (2019高一上·巴州期末) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的不正确之处：①________；②________。

四、综合题 (共6题；共48分)
19. （9分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________ 。

（2）由B生成C的化学方程式为________ 。

（3）由E和F生成G的反应类型为________ ，G的化学名称为________ 。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ________
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________ (填标号)。

a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________ 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是________ （写结构简式)：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________ (填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
20. （4分）某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。

A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。

A在一定的条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红
已知：
（1） A的分子式________。

化合物G的结构简式：G________。

（2） A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物有________种。

将足量A加入溴水中充分反应，现象为________。

21. （7分）正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。

以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的
一种合成路线如下图所示：
已知：I．R1CH =CH2 R1CH2CH2Br
Ⅱ．R2CH2Br R2CH2COOH
Ⅲ．R3CH=CHR4 R3CHO+R4CHO
回答下列问题：
（1） A的名称为________，E中官能团的名称是________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为________、________。

（3） H的结构简式为________。

（4）能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有________种。

（5）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯（）的合成路线：________。

22. （8分）五水硫酸铜( CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为________；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为________ 。

（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是________ 。

（3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是________；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是________。

（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式________ (写一种)。

（5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的密度为ρg.cm-3 ，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。

23. （10分） (2018高三上·张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。

请回答下列问题：
（1）基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

（2） Co 能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ键的数目为________。

②与CNO-互为等电子体的分子为________（填化学式，任写一种）
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为________。

（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为________，其中B原子的杂化形式为________。

（4） BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。

①晶体的最小环中含有________个B原子。

②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm-3 ，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

24. （10分）(2018·新疆模拟) A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。

A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。

（1） E属于________区的元素，其基态原子的核外电子排布式为________。

（2）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

（3） B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。

“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为________。

（5） A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（6）已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示: 则该化合物的化学式是________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共9分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、综合题 (共6题；共48分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
24-6、。