云南省德宏州潞西市芒市中学2011届高三下学期期末统一测试(化学)

化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。

请将答案填在答题卡相应位置上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu
64 Zn 65 Ag 108 Si 28
第Ⅰ卷（选择题共45分）
本卷共15题，每题3分，共45分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．Na2O2和H2O2
3、已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
4、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

下列叙述不正确的是（）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl->Co2+
5、某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水
中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是（）
A、K2S
B、Na2S
C、Na2O
D、KCl
6、用铂作电极电解500 mL含KN03和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状
况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定
7、下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）
A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
8、下列离子方程式书写正确的是（）
A．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
9、室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
)> c (OH一)> c (H+)
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH
4
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
10、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N A
B．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为N A
C．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0．4N A
D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N A
11、美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。

2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购达菲的风潮。

奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是 （ ）
A ．奥司他韦是一种芳香族化合物，分子式为C 18H 28O 4N 3
B ．1mol 该化合物可以和3mol 氢气发生加成反应
C ．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应
D ．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基
12、一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1mol A 和1mo1 B 进行反应： A （g ）+3B （g
） 2C （g ） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C 。

下列说法正确的是
（ ）
A ．反应开始至2分钟时，以
B 浓度变化表示的反应速率为0．05mol ／（L ．min ）
B ．反应开始至2分钟时，A 的转化率为5％
C ．若其他条件不变，升高温度，A 的体积分数增大，则该反应的△H<0
D ．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
13、下列实验能达到预期目的的是
（ ）
14、某1.2 mol ·L -1 Fe 2 (SO 4) 3和2.4 mol·L -1 CuSO 4的混合溶液100 mL ，最多能溶解铁粉的物质的量为
（ ） A. 0.30 mol
B. 0.36 mol
C. 0.48 mol
D. 0.56 mol
15、某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是 （ ）
A. 原溶液中一定只含有SO2
4- B. 原溶液中一定含有SO2
4
-和Cl—
C. 原溶液中一定只含有Cl—
D. 原溶液中可能含有SO2
4
-，也可能含有Cl—
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A原子核内无中子；A和
E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。

试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。

其离子反应方程式为：。

17、（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其
中A为气体发生装置。

A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3
b. NH4Cl
c. Ca(OH)2
d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。

部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的。

过量Na2O2
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在图16坐标中画出C 装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值
不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B 中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L －
1 的盐酸中，产生无色混
合气体甲，溶液呈中性，则实验前B 中原有Na 2O 2的物质的量是 mol ，甲在标准状况下体积为 L （忽略气体溶解）。

18、（16分）有机物A ～F 存在如下转化关系，A 的化合物的水溶液呈弱酸性，A 、C 分子中含C 、H 两元
素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。

F 含两个环且有一个对位甲基。

请回答下列问题：
（1）写出化合物A 的分子式____________，B 的结构简式________________。

（2）与C 具有相同环的同分异构体共有_____________（含C ）种，请写出其中两种不同类别有机物的结
构简式（除C 外）__________________、______________________。

（3）A 中处于同一平面上的原子最多有__________个。

（4）写出F 的结构简式____________________。

（5）写出反应④的化学方程式_________________________________ 19、（14分）A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、B 、c 三种溶液，电极均为石墨电极。

能量
反应过程 图16
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。

据此回答下列问题：
（1）M为电源的：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。

（2）写出d电极上发生反应的电极反应式.
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为。

（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：.
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。

（填写化学式）
参考答案
第Ⅰ卷（选择题共45分）
本卷共15题，每题3分，共45分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16、（12分）每空2分
（1） 第二周期第Ⅰ主族
（2） H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(I) ；△H=-285.8KJ/mol
（3） Na +
[ :....
..
..
:O O ：]2- Na +
（4）○1 离子 ○2 H + + HSO - === H 2O + SO 2
（5） S 2- + H 2O 2 + 2H + == S +2 H 2O 17、13分，(第（1）的第二空1分其余每空2分） （1）a ，试管、酒精灯（导管）。

（2）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑或2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
（3） a d （4）如右图 （5）0.25 ； 2.8
18、（16分，每空2分）
能量
（1）C 7H 8O
CH 3
OH
（苯环中间少了个圈圈）
（2）CH 3
OH
OCH 3
5，
（邻、间、对均可），
（3）14
（4）
C －O －
O
CH 3
（5
）
O
C －H
2Cu(OH)2
－COOH
Cu 2O
2+++H 2O。