吉林省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷

吉林省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（）
A . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C . 单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
2. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）
A . 所含共有电子对数目为 NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D . 所含原子总数为
3. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1
B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)
D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1
4. （2分）向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）
①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl．
A . ①③④⑥
B . ②③④⑥
C . ③④⑤⑥
D . ①②③⑤
5. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
图 1 图
2 图
3 图4
A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
6. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）
A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。

丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素
D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
7. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时有气泡产生，原因是（）
A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2
D . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
8. （2分）下列说法正确的是（）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A . ①④
B . ①③
C . ②④
D . ③④
9. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
10. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol
C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol
D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol
11. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是
A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理
B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用
D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
12. （2分）(2018·辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（）
A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
13. （2分）(2018·海南) 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）
A . MgCl2
B . Ca(NO)3
C . FeSO4
D . AlCl3
14. （2分） (2018高二上·包头期中) 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）
A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体
15. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子浓度为（）
A . mol·L-1
B . mol·L-1
C . mol·L-1
D . mol·L-1
16. （2分）下列实验能获得成功的是（）
A . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B . 将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素
C . 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D . 取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀
17. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）
A . 原子半径：C＜B
B . 元素A、C的氧化物均为共价化合物
C . 金属性强弱：D＞C
D . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
18. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A . 稀硫酸与锌粒反应
B . 浓硫酸与铜片反应
C . 二氧化硫与氧气反应
D . 三氧化硫与水的反应
19. （2分）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）
A . 无明显现象
B . 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C . 金属钠浮于液面上，四处游动
D . 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
20. （2分）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）
A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁
D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n
C . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物
D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
22. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 硫酸的摩尔质量是98g
B . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D . 2gH2所含原子物质的量为1mol
23. （2分）(2017·浙江模拟) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 氧化还原反应
D . 复分解反应
24. （2分） (2019高一下·上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）
A . Q＝E2
B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
25. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）
A . 水与冰
B . O2与O3
C . 丁烷和正丁烷
D . 与
26. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（）
A . HCO3－
B . Cl－
C . Mg2+
D . Na＋
27. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）
A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
28. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（）
A .
B .
C .
D .
29. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 任何情况下体积比均为1：1
C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1
D . SO2、SO3两分子数之比为1：1
30. （2分）(2017·保定模拟) 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）
A . Na2SO3溶液中存在：
B . 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：
C . 当吸收液呈中性时：
D . 当吸收液呈酸性时：
二、填空题 (共2题；共21分)
31. （5分）人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因．已知视黄醛结构为：
（1）
检验醛基的试剂是________ ，实验现象：________
（2）
检验碳碳双键的试剂是________ ，实验现象：________
（3）
实验中先检验哪种官能团？________
32. （16分）垃圾是放错了地方的资源。

要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾:
①废纸②废油漆桶③剩饭菜、瓜果皮等④废铁丝
⑤变质食品⑥废荧光灯管⑦废橡胶⑧废水银温度计⑨废玻璃⑩饮料瓶⑪塑料薄膜⑫过期药品⑬废旧电池
（1）其中属于可回收垃圾的是1，不可回收垃圾的是2。

（2）若该小区的垃圾箱上有如下标识:
Ⅰ.图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示1垃圾和2垃圾。

Ⅱ.若将小区内的垃圾分类投放，则各应放入什么垃圾箱内:
A3B4C5D6
E7F8G9
（3）小区内清理出的电池应单独处理，原因是
三、推断题 (共1题；共9分)
33. （9分）(2018·辽宁模拟) 醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。

不溶于冷水，微溶于乙醇。

醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。

不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2
③打开a，关闭b，保持通入N2 ，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
（1）装置A的名称为________，导管c的作用是________。

（2）补充步骤②中的实验操作________。

（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为________。

（4）步骤③中出现的现象是________，保持通入N2的目的是________。

（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为________。

（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为________mol/L。

已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
四、实验题 (共1题；共8分)
34. （8分）(2018·佛山模拟) 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。

已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1） A装置的作用为________，仪器a的名称为________。

（2） B 装置内发生反应的化学方程式为________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， ________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。

再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是________。

如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共21分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
三、推断题 (共1题；共9分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
四、实验题 (共1题；共8分)
34-1、34-2、34-3、34-4、。