高中化学第二册第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.3硫酸(第2课时)教案沪科版(new)

5。

3 硫酸（共三课时)
第2课时浓硫酸的强氧化性
[设计思想］
对于酸的通性、浓硫酸的部分特性(吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固.作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。

使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础.所以,浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，这一点往往是学生在学习中容易混淆的地方.为了突破这个难点,通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究,分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。

因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验,分析实验现象成为该课的关键之一。

一．教学目标
1．知识与技能
浓硫酸的强氧化性（B）。

2．过程与方法
通过浓硫酸的性质实验,经历观察、思考、发现问题、实验探究解决问题的过程,认识用实验进行探究的方法。

3．情感态度与价值观
通过铜与硫酸实验的探究,体验创新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。

二．教学重点和难点
浓硫酸的强氧化性。

三．教学用品
浓硫酸、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、多媒体。

四．教学流程
2．流程说明
1
材料创设情景:清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五
只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊? 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？
2
稀硫酸、浓硫酸与铜反应的比较分析,并结合浓硫酸与铜的实验探究，得出结论：浓硫酸具
有强氧化性。

五．教学案例 1．教学过程
引出浓硫酸的强氧化性启发学生从浓、稀硫酸的成分及
其与金属的反应分析.）
[提问］铜能与稀硫酸反应吗？
为什么？
［设问］铜能与浓硫酸反应吗？
推理并回答:不能。

因为
在金属活动顺序中铜排在
氢的后面。

讨论,迷惑不解。

讨论并回顾浓硫酸的吸水
性、脱水性。

引出浓硫酸
的强氧化性.
铜与浓硫酸的实验与讨论［演示实验]浓硫酸与铜反应，
要求学生注意反应现象。

［强调]生成的气体使品红溶液
褪色后，应用碱液吸收尾气.
[讲解］实验中的灰黑色物质是
副产物CuS等，原因较为复杂，
因为时间的关系，这个问题留到
课外再进行细致的探究。

[展示］浓硫酸与铜反应后的溶
液长时间冷却后的现象，观察。

［引导讨论]
观察、描述现象：不加热
时无明显现象.加热时产
生的气体能使品红溶液褪
色。

溶液底部有灰黑色固
体析出。

冷却稀释后溶液
呈蓝色。

学生回答：有白色晶体析
出。

分析思考并回答：
1、加热能反应。

培养实
验观察
能力。

1、铜片与浓硫酸反应的条件是什么？
2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。

并指出氧化剂、还原剂。

反应中的浓硫酸表现出什么性质？
［设问]浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
[演示实验]把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象.加热观察。

[设问]为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？2、能使品红溶液褪色,加
热溶液又呈红色说明生成
了二氧化硫;溶液稀释后
呈蓝色说明有铜离子生
成.且长时间冷却后有白
色晶体析出证明生成的
产物是硫酸铜。

化学方程
式:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4
+SO2 +2H2O
铜是还原剂，浓硫酸是氧
化剂，浓硫酸既表现出氧
化性又体现出了酸性。

推理并回答：不能。

因为
浓硫酸的强氧化性表现在
＋6价的硫上。

培养逻
辑思维
能力.
激发求
知欲。

解惑，
加深对
浓硫酸
的强氧
化性的
认识.
培养归纳总结能力。

课堂练习，巩固新知[课堂练习］
1、请说出下列现象中硫酸表现
出来的性质：
(1）敞口放置浓硫酸，溶液质量
增加。

(2）锌粒放入稀硫酸时，有气体
放出。

(3)铜片放入热的浓硫酸中，有
气体放出。

（4)把浓硫酸滴在滤纸上,滤纸
往往发焦变黑.
2、写出金属铁与稀硫酸反应的
化学方程式，指出氧化剂和还原
剂。

铁和浓硫酸在加热时反应，
生成硫酸铁、二氧化硫和水,写
出化学方程式，并指出氧化剂和
还原剂。

[作业]P22页第6题。

学生讨论，得出结论.
巩固所
学知
识，培
养运用
所学知
识解决
问题的
能力。

2．板书记录
一、纯硫酸的物理性质:
二、浓硫酸的特性:
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
（1)氧化大多数金属反应(除Pt、Au不反应)
K Ca ……Pb(H) Cu Hg Ag。

常温：反应（除Fe、Al钝化)。

不反应。

加热：反应,不放出H2。

反应，放出SO2。

(2)氧化某些非金属单质（C、S）
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O
浓硫酸与铜反应的实验改进
①实验用品：带支管的试管一只(2×18厘米)，一段长约10厘米、内径2厘米玻璃管，一个不漏气的塑料袋，铁架台，酒精灯，一段长20厘米的粗铜丝（或铁丝）一个3号胶塞，一个4号胶塞，一段长4厘米的铁丝．浓硫酸，细铜丝一束（约5厘米长）,品红试纸一片（1。

5×1厘米）
②装置（见下图）：1、铁架台2、铁夹3、酒精灯4、浓硫酸溶液5、细铜丝6、具支试管7、胶塞8、粗钢丝9、带一段铁丝的胶塞10、品红试纸
11、玻璃管12、塑料袋
③仪器制作
✧带粗铜丝胶塞的制作：取适合具支试管的4号胶塞一个,用一端较尖的粗铜丝（长约20厘
米）穿透胶塞，粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可，然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝.
✧带塑料袋的玻璃管的制作:取一支试管（2 ×18厘米）截
取10厘米,截取断口束上一个塑料袋（塑料袋在束的过程中不要扎破)
✧支管上胶塞的制作：取一只3号塞，按支管口径在中心打好孔,然后在胶塞的小头插入一
根长约4厘米的铁丝,然后在距胶塞1.5厘米处弯成90°,再把末端弯一小钩以便用来挂品红试纸。

④实验方法:
✧首先按装置图安装仪器,安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

✧向试管中加入约10毫升的浓硫酸,加热，（在加热浓硫酸时，把粗铜丝向上提，细铜丝先
不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把粗铜丝向下按，使细铜丝完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生.
⑤实验现象
当细铜丝接触浓硫酸时,有大量的白雾状气体放出（白雾状气体是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色,而且原来无色硫酸溶液开始变绿（变绿的原因是因为浓硫酸中含水少，如果把此溶液稀释后变蓝)，当品红试纸完全褪成白色后，把粗铜丝向上提使细铜丝离开浓硫酸溶液,反应马上停止（这样做的原因，可保证细铜丝能够重复实验用）。

六．教学反思
本节通过设疑引入、演示实验、引导启发、知识对比、归纳总结生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，从而促进教学目标的实现。

对于本课时重难点的处理，主要采取以下做法：
1．用演示实验法和引导启发相结合，突出重点
新课的中心内容是浓硫酸的强氧化性，而强氧化性主要是通过浓硫酸与铜的演示实验及结果分析得出的，因此,做好这个实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。

为了证明实验中产生的是二氧化硫，而不是氢气，用润湿的品红溶液，学生从品红试纸的褪色现象，很快推出正确结果,由此说明浓硫酸跟金属的反应是较复杂的氧化还原反应.再观察稀释后试管里溶液的颜色，便可推知反应还生成了硫酸铜，这样就可以让学生自己写出这个反应的化学方程式。

2．用新旧知识对比突破难点
为了突破浓硫酸与铜反应的本质这个难点，将浓硫酸与铜反应和稀硫酸与金属反应进行对比分析，从电子得失的角度剖析酸的通性和强氧化性的本质区别，从中得出以下结论，稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性，而氢离子的氧化性就是酸的通性之一，但浓硫酸的强氧化性是+6价的硫在特定条件下的氧化性。

然后,顺理成章导出浓硫酸的强氧化性的其他表现，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。

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