4学年高二12月第二次段考化学(附答案)

江西省吉安一中2013-2014学年度上学期高二年级第二次段考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 氧气（O 2）和臭氧（O 3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
22314Al(s)3O (g)2Al O (s)H +=∆ 32324Al(s)2O (g)2Al O (s)H +=∆
2333O (g)2O (g)H =∆则
A. 123H H H ∆-∆=∆
B. 123H H H ∆+∆=∆
C. 213H H H ∆-∆=∆
D. 213H H H 0∆+∆+∆=
2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
3. 一定条件下，在2L 的密闭容器中发生可逆反应：2FeO(s)CO(g)
Fe(s)CO (g)++，
已知该反应的平衡常数（K ）与温度（T ）的关系如图甲，图乙是T 1温度下该反应的c －t 关系图像。

则下列说法正确的是
A. 保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快
B. 若容器的容积不变，降低温度，2c(CO )/c(CO)减小
C. 保持恒容恒温（T ）条件，8min 达化学平衡状态时，v(CO)0.0625mol /(L s)=⋅
D. 保持恒容恒温（T 1）条件，8min 后再加入足量FeO 粉末并充入1.5mol 的CO 气体，重新达到平衡时，CO 的转化率为33.3％ 4. 已知2232SO (g)O (g)
2SO (g)+；1H 197kJ mol -∆=-⋅。

向同温、同体积的三
个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO 2和1mol O 2；（乙）1mol SO 2和0.5mol O 2；（丙）2mol SO 3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P ：P P 2P =>甲丙乙
B. SO 3的质量m ：m m 2m =>甲丙乙
C. 2c(SO )与2c(O )之比K ：K K K =>甲丙乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q ：Q Q 2Q =>甲丙乙
5. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：2
2CO HbO O HbCO ++，
37℃时，该反应的平衡常数K ＝220。

HbCO 的浓度达到HbO 2溶液的0.02倍，导致人智力受损。

据此，下列结论错误的是
A. CO 与HbO 2反应的平衡常数22c(O )c(HbCO)
K c(CO)c(HbO )
⋅=
⋅
B. 人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C. 当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D. 把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 6. 室温时，22M(OH)(s)M (aq)2OH (aq)+-+ sp K a =。

2C(M )+＝1
bmol L -⋅时，溶液的pH 等于
A.
1b lg()2a
B.
1a lg()2b
C. 1a 14lg()2b +
D. 1b 14lg()2a
+ 7. 常温下，某溶液中由水电离出的c （H +
）与c （OH -
）的乘积为10
10-，该溶液可能
是
A. pH 等于5的醋酸溶液
B. 一定浓度的NaHSO 4溶液
C. 一定浓度的NH 4Cl 溶液
D. 0.1 mol/L 的NaCl 溶液
8. 已知在pH 约为4的环境中，Cu 2+、2Fe +
几乎不水解，而3Fe +
完全沉淀。

工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe 3O 4），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是
A. 加入纯Cu 将2Fe +
还原为Fe B. 向溶液中通入H 2S 使2Fe +
沉淀
C. 向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4左右
D. 向溶液中通入Cl ，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4左右
9. 用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定 10. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )-+-+>>>
D. a V L ④溶液与b V L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝a b V V +），若混合后溶液pH ＝4，则a b V :V ＝11：9
11. 某温度下，将3Fe(OH)(s)、2Cu(OH)(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH 的变化如图所示。

下列判断正确的是
A. 加适量浓NH 3H 2O 可使溶液由a 点变到b 点
B. c 、d 两点代表的溶液中c （H +
）与c （OH -
）乘积不相等 C. 2Cu(OH)在c 点比在d 点代表的溶液中溶解程度小
D. 该温度下，氢氧化铁的sp 3K [Fe(OH)]大于氢氧化铜的sp 2K [Cu(OH)] 12. 下列说法不正确的是
图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是
A. 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. b 电极上发生的反应方程式为224OH 4e 2H O O ---=+↑
C. 曲线O —P 段表示H 2的体积变化
D. Q 点时收集到的混合气体中H 2和O 2体积比为1：1
14. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作刚极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：
电池：22442Pb(s)PbO (s)2H SO (aq)2PbSO (s)2H O(1)++=+ 电解池：22322Al 3H O
Al O 3H ++↑电解
电解过程中，以下判断正确的是
的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：2323I 6OH IO 5I 3H O ---+=++ 下列说法不正确的是
A. 右侧发生的电极方程式：22H 2e H +-+=↑
B. 电解结束时，右侧溶液中含有3IO -
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式232KI 3H O KIO 3H +=+↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 16. 已知：sp K （CuCl ，白色）＝1.2×6
10-，sp K （CuOH ，橙黄色）＝1.2×14
10
-。

如图，
用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu e Cl CuCl -
-
-+=。

下列说法不正确的是
A. B 极发生的电极反应为22H 2e H +-+=↑
B. 实验开始时，A 极附近出现白色浑浊
C. 电解时，Na ＋
移向A 极
D. 一段时间后，U 形管底部形成橙黄色沉淀
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17. Cl 2合成有机物时会产生副产物HCl 。

根据222
400CuO /CuCl 4HCl O 2Cl 2H O ++℃
，可实
现氯的循环利用。

完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K ＝_________；若反应容器的容积为2L ，8min 后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol 减少至2.25mol ，则HCl 的平均反应速率为________mol/
（L ·min ）。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_________。

a. 2v(HCl)2v(Cl )= b. 24v (HCl)v (O )=正逆
c. 又加入1mol O 2，达新平衡时，HCl 的转化率增大
d. 分离出H 2O ，达新平衡时，v 正（HCl ）增大
（3）下图是该反应两种投料比2[n(HCl):n(O )]分别为4：1和2：1，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

下列叙述正确的是_________。

a. 该反应的正反应是放热反应
b. 其他条件不变，升高温度，平衡常数K 值增大
c. 若平衡常数K 值变大，达新平衡前v 逆始终减小
d. 若平衡常数K 值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl 2的物质的量分数是_________。

18. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_________。

a. Fe 2O 3 b. NaCl c. Cu 2S d. Al 2O 3
（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2242422Cu S 2H SO 5O 4CuSO 2H O ++=+，该反应的还原剂是_________，当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol 。

向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_________。

（3）下图为电解精炼银的示意图，_________（填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极上方有少量红棕色气体生成，则该电极反应式为__________________。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为__________________。

19. 通过下列两步实验测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中结晶水x 的值： （1）称取m g 草酸晶体，配制成100.0mL 溶液。

（2）取25.0mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为1
amol L -⋅KMnO 4溶液进行滴定。

其反应原理是：
422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++=++↑+
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO 4应装在_________滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂_________（填“是”、“否”）， 原因是__________________； ②若滴定用的KMnO 4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x 值_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO 4溶液VmL ，则草酸溶液浓度为_________1
mol L -⋅，x ＝_________（用含有m 、V 的代数式表示）
20. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，其中E 、F 为氧化物，转化关系如下：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A 为无色溶液。

则C 、E 、F 的化学式分别是_________；电解A 溶液的离子方程式为_________；若电解A 溶液500mL ，一段时间后溶液的pH 由4变为1，则阴极析出固体的质量为_________g 。

（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A 溶液的两极反应式分别为_________；_________；C 和D 的稀溶液不反应，但若通入B 气体，在加热条件下可以反应生成A 溶液。

试写出这一反应的化学方程式___________________________。

当有1mol 电子转移时，标况下生成_________L 单质B 。

21. 如下图装置中，b 电极用金属M 制成，a 、c 、d 为石墨电极，接通电源，金属M 沉积于b 极，同时a 、d 电极上产生气泡。

试回答：
（1）a 为_________极，c 极的电极反应式为_________。

（2）电解开始时，在B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_________，电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为_________。

（3）当d 极上收集到44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了_________moL 气体，若b 电极上沉积金属M 的质量为0.432g ，则此金属的摩尔质量为_________。

（4）电解停止后加蒸馏水使A 烧杯中的溶液体积仍为200mL ，取这种溶液加入到25.0mL 0.1001
mol L HCl -⋅溶液中，当加入31.25mL 溶液时刚好沉淀完全。

试计算：电解前A 烧杯中MNO 3溶液的物质的量浓度。

18. （10分）（1）bd （2分） （2）Cu 2S ；4；氢气（各1分）
（3）a ；（1分）32NO 3e 4H NO 2H O --+++=↑+（2分） （4）做电解质溶液，形成原电池。

（2分）
19. （10分）①酸式，否，紫红色KMnO 4溶液被H 2C 2O 4还原为2Mn +
时溶液褪色（各1分）
当最后一滴KMnO 4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终点。

（2分） ②偏低；（1分） ③
aV 50m 45aV
,109aV
-（各2分） 20. （共13分）
（1）C ：Ag E ：NO F ：NO 2（各1分）
224Ag 2H O 4Ag O 4H ++++↑+电解；5.4g （各2分）
（2）阴极：22Cu
4e 2Cu +
-+=；阳极：224OH 4e 2H O O ---=+↑；（各1分）
224422Cu O 2H SO 2CuSO 2H O ∆+++；5.6L （各2分）
21. （共9分）
（1）阳：22I 2e I ---=（1分） （2）c 极附近的溶液首先变为蓝色
2240H 4e 2H O O ---=+↑（各1分）
（3）0.001；108g/mol （各2分） （4）1
0.1mol L -⋅（2分）。