高一化学金属的化学性质32
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版
实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？
高一化学《金属的化学性质》说课稿
高一化学《金属的化学性质》说课稿很多人不知道说课稿怎么写?格式是怎么样的?下面为大家整理的关于高一化学《金属的化学性质》说课稿的范文，希望对大家有帮助。
各位评委：大家好!今天我说课的内容是高一化学《金属的化学性质》。
一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情《平行线的性质》是华师大版七年级数学上册第四章的内容，本节课是在学生已经学习了同位角、内错角、同旁内角和平行线的判定的基础上进行教学的。
这节课是空间与图形领域的基础知识，在以后的学习中经常要用到。
它为今后三角形内角和、三角形全等、三角形相似等知识的学习奠定了理论基础，学好这部分内容至关重要。
在这节课的学习中，我先组织学生利用手中的量角器对“两直线平行，同位角相等”这一公理进行验证，再通过农远资源课件的演示对学生进行讲解，使学生加深对这一知识点的理解。
在这一公理的基础上经过简单的推理，得到平行线的另两个性质。
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
人教版化学必修一第三章金属的化学性质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
高一化学必修1金属的化学性质
高一化学必修1金属的化学性质一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
具体包括：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
二、教学目标1. 理解金属的化学性质，掌握金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
2. 能运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
难点：如何运用金属的化学性质解释生活中的现象。
四、教具与学具准备教具：多媒体设备、实验仪器、金属样品等。
学具：笔记本、实验报告册、药品等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一些金属制品，如铁锅、铝箔等，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：引导学生观察金属在空气中的变化，如铁的生锈。
通过实验，让学生了解金属与氧气的反应原理。
3. 金属与酸的反应：通过实验，让学生观察金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与酸反应的实质。
4. 金属与盐溶液的反应：通过实验，让学生观察金属与盐溶液（如FeSO4溶液）的反应，理解金属与盐溶液反应的实质。
5. 例题讲解：以铁为例，分析其与氧气、酸、盐溶液的反应过程。
6. 随堂练习：让学生运用所学知识，分析其他金属的化学性质。
7. 板书设计：金属的化学性质金属与氧气：金属生锈金属与酸：金属溶解，放出氢气金属与盐溶液：金属置换出溶液中的金属8. 作业设计1. 描述铁生锈的过程，并解释原因。
2. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？请解释反应过程。
3. 铜能否与硫酸铜溶液反应？为什么？六、课后反思及拓展延伸1. 学生对金属的化学性质有了基本的认识，但需要在日常生活中多加观察，运用所学知识解释现象。
2. 加强学生的实验操作能力和观察能力，提高其对实验现象的敏感度。
3. 拓展延伸：研究金属的物理性质，如导电性、导热性等。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
高一化学金属的化学性质2(1)(PPT)3-3
2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 +
Cu
出，有些恐龙可能是温血动物。首先，他们认为有些恐龙行动极为敏捷，也不是像蛇一样在地上爬行，而是靠两条后腿在地面上跑动，其速度可达每小时至 多公里。这就需要有强壮的心脏并且维持较高的新陈代谢，这些显然冷血动物是做不到的。其次，恐龙的食量都相当大，据推测，一头吨重的蜥脚类恐龙， 每天可能要吃掉； 云股票：/ ； 近吨食物，只有温血动物才需要这么多的能量。从食肉恐龙远远少于食草恐龙来看，这一点也是 合理的。另外，还有一些身体较小的恐龙，它们身上覆盖着一层羽毛或毛发，这也是为了防止体温散失。其它方面，如骨骼的研究，也初步表明一些恐龙是 温血动物。温血恐龙的说法一提出，就受到强烈抨击，但到底结论如何，还难下定论。 [] 有些人认为恐龙是温血性动物，因 南极龙 南极龙(8张) 此可能禁不 起白垩纪晚期的寒冷气候而导致无法存活。因为即使恐龙是温血性，体温仍然不高，可能和现生树懒的体温差不多，而要维持这样的体温，也只能生存在热 带气候区。同时恐龙的呼吸器官并不完善，不能充分补给氧。温血动物和冷血动物不一样的地方，就是如果体温降到一定的范围之下，就要消耗体能以提高 体温，身体也就很快地变得虚弱。它们过于庞大的体驱，不能进入洞中避寒，所以如果寒冷的日子持续几天，可能就会因为耗尽体力而遭到冻死的命运。但 是，这种学说有一个疑点，那就是恐龙不都是那么庞大的，也不一定都不能躲进洞里避难，所以这种学说也有不完善的地方。 [] 哺乳进化说（偷吃说） 在 中生代后半，已有哺乳类的祖先生存。据化石的记录，当时的哺乳类体型甚小，数量也有限，直到白垩纪的后期，数量才开始急速增加。推测它们属于以昆 虫等为主食的杂食性，这些小型哺乳类发现恐龙卵之后，即不断取而食之，最终导致恐龙的生育危机，导致恐龙灭绝。 [] 骤变理论说 根据深海地质钻探得 到的资料，一些科学家认为在万年前的地球上的气候发生了异常的变化，温度忽然升高。这种变化使恐龙等散热能力较弱的变温动物无法很好地适应环境， 引起其身体中的内分泌系统紊乱，尤其是造成雄性个体的生殖系统严重损坏。结果，恐龙无法繁殖后代，从而走向了最终的绝灭。 [] 还有一种理论，虽然同 样是认为气候骤变引起恐龙绝灭，但是推测的过程却不一样。这一派学者认为，在距今大约万年前，北冰洋与其它大洋之间被陆地完全隔开，并在最后的日 子里，那咸咸的海水因各种因素的作用渐渐地变成了淡水。到了距今万年前，分隔北冰洋与其它大洋的“堤岸”突然发生了决口。大量因淡化而变轻的北冰 洋的水流入其它
必修一金属的化学性质
一、金属的物理通性
zxxk
不透明、有金属光泽、易导电、易导 热、有延展性等。
二、金属的化学性质
（一）金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应 （现象）
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 = Na2O2
2、铝与氧气的反应：
第三章
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:组
卷网
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什
金属表面氧化膜的形成和作用 钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。
有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁； 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
周围水雾的产生以及响声
铝的金属活动性比铁弱 B.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 （现象）
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习
铝的金属• 活动性比铁弱 B.
例有2N如的a ： 氧+ 2钠化•H和膜+ C致=u22密SN.O，a下4+可溶+以A液列H保2反.↑护原应有内层子关金属核钠不被内离继续所子氧化含与，如质钠镁、子原铝。数子目的不叙同述中B，.钠正离确子的中是溶液中无 加剧热烈时 燃 C.试烧管，内火色铁星粉四，红射热C而，.点钠钠燃肥离原皂泡子子可听在聚到爆半集鸣声径呈。 比银钠白原色子半径大得多 D.钠离子与钠 金一、属金属及的其物原理化通子合性z均物xxk 具有较强的还原性 ★ 反金铁应在不的 自能 实然与 质界冷 ：中3、 钠以.热 原游在水 子离反 与态A空应水存.， 电在铝气但 离能 出的中否 来与 的金铝水H+蒸属发制气生反活氧品应化？动还比原性反铁应比。制铁品弱更不B易.铝被的锈密蚀度，比原铁因的是密度小 不而4A透酸l +明 中3、的O2有H+=金不浓2属A度l光2能比O泽水3、（C与中易现H.导+象铝氧浓电）度、在气大易。导空发热、气生有延中反展性易应等。与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝
高一化学金属的化学性质知识点
高一化学金属的化学性质知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学金属知识点总结
高一化学金属知识点总结化学中，金属是一个重要的研究对象。
金属元素可以以不同的形式存在，例如纯金属、合金、金属离子等。
在高中化学的学习过程中，学生们需要掌握金属的基本性质、特征和化学反应规律。
本文将对高一化学中金属相关的知识进行总结，帮助我们更好地理解金属这一概念。
第一部分：金属的基本性质金属的基本性质包括电性、导热性、延展性和塑性等。
这些性质使得金属不仅在日常生活中有广泛的应用，而且在工业和科学研究中也发挥着重要的作用。
1. 电性：金属具有良好的导电性。
这是由于金属中存在自由电子，它们能够在金属内部快速传导电流。
这也是为何金属制品通常被用于电线和电路的原因之一。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能。
这是因为自由电子能够快速传递热能，使得金属能够迅速均热。
因此，大多数热量传递设备如散热器和锅炉都是用金属制造的。
3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以在不断施加力的情况下改变其形状而不断裂。
这使得金属可以制成各种形状的制品，如线、板和箔。
第二部分：金属的化合物金属可以与非金属元素发生化学反应，形成化合物。
在高一化学中，我们学习了几种金属与非金属的常见化合物。
1. 酸性氧化物：一些金属的氧化物具有酸性。
例如，二氧化硫和二氧化氮可以与水反应，形成酸性溶液。
这些氧化物通常以来自二价阳离子的氧化物的形式存在。
2. 碱性氧化物：一些金属的氧化物具有碱性。
例如，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的氢氧化物，它们可以与酸反应产生盐和水。
3. 盐类：金属离子和非金属离子结合形成盐。
例如，氯化钠和硫酸铁是常见的盐类，它们具有特定的化学性质和应用。
第三部分：金属的反应性金属的反应性与电子结构和位置在元素周期表中的位置密切相关。
一般来说，金属越靠前，在元素周期表中的位置越活泼。
1. 金属的氧化性：金属元素可以与氧气反应形成金属氧化物。
活泼金属如钠和钾可以在常温下与氧气直接反应，生成金属氧化物。
2. 金属的还原性：金属元素可以还原非金属元素的氧化物。
金属的化学性质课件【人教版】高中化学必修一
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材） 金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
人教版 必修一
本课时结束
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
高一化学教案：金属的化学性质
高一化学教案：金属的化学性质高一化学教案：金属的化学性质高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
这篇关于《高一化学教案：金属的化学性质》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！高一化学教案：金属的化学性质教案【一】教学准备教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：（1）与氧气反应生成氧化物。
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金属钠的物理性质
状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱
金属钠与水的反应
现象分析（或结论）
（1）
高一化学高一化学金属
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
〖实验目的〗
1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；
〖试剂和仪器〗略
〖实验内容〗
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反，铝与氢氧化钠溶液的反应
教学过程：
〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
高一化学金属的化学性质32
第三章金属及其化合物
教材分析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
〖过渡〗钠具有哪些性质？
〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）
〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味
〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质
〖媒体展示实例〗
物质研究它们的性质的主要方法
氧气观察和实验法
氢气观察和实验法
锌和铁观察和实验法
盐酸观察和实验法
非金属的通性分类、比较法
金属的通性分类、比较法
酸的通性分类、比较法
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
〖投影〗思考并填写活动表
交流•研讨：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2）
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？
〖小组讨论〗
〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)
〖评价与概括〗
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
第一节金属的化学性质
第1课时
教学目标：
1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。
〖板书〗研究物质性质的基本方法
〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
〖板书〗观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（3）实例：
〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表