高考化学 钠及其化合物

第讲钠及其化合物
基础题组
1.（2018河南洛阳模拟）下列说法中正确的是（）
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应:2Na+O2——NaO
22
C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢
2.（2018山西太原模拟）在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是（）
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1molNa2O2参加反应，有2mole-转移
C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2
D.CO2分子中含有极性键和非极性键
3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A.Na+、Fe2+、Cl-、S-
B.K+、Al-、Cl-、S-
C.Ca2+、Mg2+、N-、HC-
D.Na+、Cl-、C-、S-
4.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是（）
A.NaCO、盐酸
B.NaOH溶液、CO2
C.NaHCO3溶液、石灰水
D.NaO、CO
222
5.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）
A.a通入CO2,然后b通入NH3,C中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,C中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2，C中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3，C中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
7.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同温度时，在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3
9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法
做了以下实验，如图I〜W所示。

⑴图I、图II所示实验中能够达到实验目的的是（填图序号）。

（2）图III、图W所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式
为。

与III相比，闪的优点是（填选
项）。

A.W比III复杂
B.W比III安全
C.W比III操作简便
D.W可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比，而III不行
（3）若用图W所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体
最好是（填化学式）。

提升题组
10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤
B.只有①④
C.只有②③
D.只有③④⑤
11.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（）
A.NaCO和NaO
2322
B.NaCO和NaOH
23
C.NaOH和Na2O2
D.NaOH、NaO和NaCO
2223
12.现有25mL2mol・L-i的NaCO溶液和75mLlmol・L-i的稀盐酸。

（1）将
23
Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为（）
A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等
13.已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题:
(1)这种金属离子的离子结构示意图为。

⑵X的电子式为。

(3)B中所含化学键的类型是。

常温常压下,7.8gA与足
量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程
式:。

(4)①C也可转化为B,写出该反应的化学方程
式:。

②B与D反应的离子方程式为。

(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl
的挥发)。

请回答,ab段发生的反
应的离子方程式是
答案精解精析
基础题组
l.D2Na+2H2O—2NaOH+H2f,故23gNa(lmol)与足量巴0反应完全后可生
成0.5N A个H2分子,A错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点A222
燃时与O2反应生成Na2O2，B错误;要得到钠和氯气，需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。

a2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据
2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2可知,1molNa2O2参加反应，转移1mole-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1：2,C项正确;CO2分子的结构式为OCO,CO2分子中只含极性键，不含非极性键,D项错误。

3.BNa2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，能将S氧化成S,A、D不符合题意;Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项中的Mg2+、HC与OH-不能大量共存。

4.DA中可生成NaCl和NaHCO;B中可生成NaCO和NaHCO;C中可生成
3233
NaCO和NaOH;D中只生成NaCO。

2323
5.C由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气,然后通入CO2。

由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。

氨气是碱性气体,可用稀硫酸吸收多余的氨气，故选C o
6.D由题意知A为Na,B为NaO,C为NaCO,D为NaOH。

NaCO受热不易
222323
分解，故D错误。

7.BNaHCO3不稳定，受热易分解:2NaHCO3^Na?CO3+CO?T+H?O,碳酸钠受
热稳定，所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故A项正确;分别滴加同浓度的盐酸，反应的离子方程式为C+2H+CO2f+H2O、HC+H+H2O+CO2f,相同条
件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈，故B项错误;相同温度时,在水中的溶解
度:Na2CO3>NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液，故D项正确。

8.C应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项，都有白色沉淀产生，无法鉴别;Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点,
能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钻玻璃,D错误。

9•答案(1)11
(2)2NaHCO△NaCO+HO+CO f D
323221
(3)NaHCO3
解析(1)碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，图I所示的实验不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠;图II中，碳酸钠与盐酸反应的速率较慢,在相同的时间内气球膨胀程度较小,碳酸氢钠与盐酸反应的速率较快,在相同的时间内气球膨胀程度较大，故II能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

⑵图III、图W所示实验的化学方程式为:2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2f o W可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比，而III不行。

⑶试管B中装入的固体应是NaHCO3。

B试管中的温度比A试管中的温度低,若B 所连的a试管中的澄清石灰水变浑浊，而A所连的b试管中的澄清石灰水不变浑浊，说明B中的NaHCO3分解产生了CO2，而Na2CO3没有分解，即Na2CO3比较稳定，而NaHCO3不稳定，受热易分解。

提升题组
10.金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，故①不符合题意;过量NaOH 溶液和明矶溶液混合，最终没有沉淀，故②不符合题意。

11.反应的化学方程式为2NaHCO A NaCO+HO+CO f、2NaO+2CO—
32322222
2NaCO+O、2NaO+2HO—4NaOH+O f。

加热条件下NaHCO分解后存在23222223
11
32
12
(3)极性共价键、离子键
2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)4NaOH(aq)+O 2(g)
AH= 如下关系:2NaHCO 3〜CO 2〜H 2O,Na 2O 2与CO 2、电0反应的关系分别为Na 2O 2〜CO 2〜Na 2CO 3、Na 2O 2~H 2O~2NaOH 。

故加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na 2CO 3和NaOH 。

12. 把Na 2CO 3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na 2CO 3+2HCl —2NaCl+H 2O+COJ,开始就有气体放出。

若将盐酸滴到Na °CO 3溶液中，开始时Na 2CO 3过量，只发生反应Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl,无气体放出,只有在Na 2CO 3全部转化成NaHCO 3后再滴加盐酸才有气体放出。

n(NaCO):n(HCl)=(0.025Lx2mol ・L -i )：(0.075Lx1mol ・L -i )=2:3>1:2,故产23 生的CO 2的体积不相同。

13. 答案(1@)；
-20akJ ・mol -1
⑷①Ca(OH)+NaCO —CaCO J +2NaOH 或Ba(OH)+NaCO —
2233223
BaCO 3J +2NaOH
②OH -+HC —C+H 2O
(5)Na 2CO 3、NaClC+H+—HC
解析A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,A 为Na O ,根据2NaO+2HO =
22222
4NaOH+O 2f ,E 、X 为空气中常见气体知E 为O 2，B 为NaOH,C 为Na 2CO 3，D 为NaHCO,X 为CO 。

(3) B 为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据7.8gA 与
足量的水充分反应放出热量akJ,计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2^0(1)—4NaOH(aq)+O2(g)AH=-20akJ・mol-i。

(4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为Ca(OH)+Na2CO=CaCO」+2NaOH或Ba(OH)?+Na?CO=BaCOJ+2NaOH;②B与D 反应的离子方程式为OH-+HC—C+H2O。

(5)根据NaCO+HC1—NaHCO+NaCl、NaHCO+HC1—NaCl+HO+CO f
233322
知,Na2CO3转化为NaHCO3与NaHCO转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCl与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3:2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合化学方程式可知,溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl,ab段发生的反应是NaCO+HCl—NaHCO+NaCl，离子方程式是C+H+—HC。

233
13。