高中化学讲义

化学
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N -14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是
A. B.
C. D.
2、下列有关能源的说法不正确的是
A．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

其主要元素都是碳和氢
B．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源
3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
4、 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键
H 2O 中的 H —O 键 O 2中的 O ＝O 键 H 2中的 H —H 键 中的O —O 键 H 2O 2中的O —H 键
键能
kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是
A ．总反应为2H 2O ====== 2H 2↑+O 2↑
B ．过程I 吸收了926 kJ 能量
C ．过程II 放出了574 kJ 能量
D ．过程Ⅲ属于放热反应
5、已知：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 1＝＋180.5 kJ·mol －1 ①
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－221.0 kJ·mol －
1 ② C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－393.5 kJ·mol －1 ③
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝＋746.5 kJ·mol －1
B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol －1
C ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－1 493 kJ·mol －1
D ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝＋1 493 kJ·mol －1
6、对反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）来说，下列反应速率最快的是
A ．v （A ）=0.02 mol/（L •s ）
B ．v （B ）=0.6 mol/（L •min ）
C ．v （C ）=0.5 mol/（L •min ）
D ．v （D ）=0.01 mol/（L •s ）
7、已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)
2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是 光照
催化剂
I II III 氧原子
氢原子
A．该反应的活化能是b kJ/mol
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1 mol A2(g) 和1 mol B2(g)的能量总和是a kJ
8、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是
A、4
5
v(NH3)＝v(O2) B.
5
6
v(O2)＝v(H2O) C.
2
3
v(NH3)＝v(H2O) D.
4
5
v(O2)
＝v(NO)
9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是
A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．混合气体的压强D．混合气体的平均分子量
10．能用勒沙特列原理解释的是
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．低压有利于合成氨的反应
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11..汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)½N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
12．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。

某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0 D．△H＞0，△S＞0
13．将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。

如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.2 mol B．0.4 mol
C．小于0.2 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
14．对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O( g) 减小压强，产生的影响是
A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
15．在一密闭容器中，充入A物质，发生反应：aA(g)bB(g)（a、b均为化学计量数）达到平衡后，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%。

下列说法中正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加D．a>b
16. 在一定温度下,将0.4 mol A（g）和0.2 mol B （g）充入10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g ）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得C （g）的浓度为0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。

下列说法中不正确的是
A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
17、已知反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。

下列叙述正确的是
A.升高温度,K增大
B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大
D.充入一定量的氮气,n(H2)不变
18、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s 内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。

下列说法中正确的是
A．4s时c(B)为0.76mol·L－1
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4
19、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件
不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n>e+f
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．到平衡后，加入催化剂则C%增大
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
20、.T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(s)ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A.T ℃时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆反应方向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D.T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题（30分，每空2分）
21、（6分）写出以下实验的实验现象：
（1）向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液。

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中。

（3）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液。

22、（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。

（2）含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧气后溶液变蓝
23、（8分）.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。

A．Na2O与水反应B．甲烷的燃烧反应
C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。

已知：
化学键种类H—H O＝O O—H
键能（kJ/mol）436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。

已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1
Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

③利用实验装置测量。

测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取
50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液C．1.0 g NaOH固体
24.（12分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_______。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验起始物质的量/mol 平衡时SO
3
物质的量
/mol
SO
2
O
2
SO
3
ⅰ
0.2 0.1 0 0.12 ⅱ 0 0 0.2 a
①实验ⅰ中SO 2的转化率为______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t 1、t 2、t 3中，达到化学平衡状态的是________。

④ t 2到t 3的变化是因为改变了一个反应条件，
该条件可能是______。

（3）将SO 2和O 2充入恒压密闭容器中，原料气中SO 2 和O 2的物
质的量之比m 【m ＝n(SO 2)/n(O 2)】不同时，SO 2的平衡转化率与温
度（T ）的关系如下图所示，则m 1、m 2、m 3的大小顺序为_____。

三、实验题（12分，每空2分）
25、（12分）已知K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-＋H 2O 2CrO 42-＋2H +。

K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。

为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

序号
试剂X ⅰ
1 mL1mol·L -1 K 2Cr 2O 7 溶液 ⅱ
1mL1 mol·L -1 K 2CrO 4溶液 ⅲ
5~15滴浓硫酸 ⅳ
5~15滴浓盐酸 ⅴ 5~15滴6 mol·L -1 NaOH 溶液
Ⅰ．方案讨论
（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___（填序号）。

（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。

某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。

（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

Ⅱ．实验分析
序
试剂X 预期现象实际现象号
ⅰ 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液溶液变黄溶液橙色加深
ⅱ1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅
ⅲ5~15滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深
ⅳ5~15滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象
ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄
（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_ 。

（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。

但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。

写出该变化的化学方程式______。

26．（10分）燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：
①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝mol /(L.s)。

②该反应的ΔH0（选填“＞”或“＜”）。

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NO x，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。

提高NO2转化率的措施有。

A．加入催化剂B．降低温度C．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。

在不同温度下，同时
分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO x转化率，绘
得图像如下图所示：
从图中可以得出的结论是
结论一：在250～450 ℃时，NO x转化率随温度升高而增大，
450～600 ℃时NO x转化率随温度升高而减小。

推测原因是。

结论二：。

四、计算（8分）
27（8分）、苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是
C 8H
10
(g)C
8
H
8
(g)＋H
2
(g) ΔH＝＋125kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(C 8H 10)/mol 0.40 0.30 0.26 n 2 n 3
n(C 8H 8)/mol
0.00 0.10
n 1
0.16 0.16
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。

(2)若保持其他条件不变，用0.40molH 2(g)和0.40molC 8H 8(g)合成C 8H 10(g)，当有30kJ 热量放出时，该反应中H 2的转化率是________________,通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态？
化学参考答案
CBDDB ABDCD BDCADCDBAC
21、（6分）(1) 溶液变成红色（2分） (2) 颜色加深 （2分）（3） 溶液褪色（2分）
22.（4分）(1) S 2O 32- + 2H + + S ↓+ SO 2↑+ H 2O （2分）
(2) 4I - + O 2 + 4H +
2I 2 + 2H 2O （2分
23、（8分） (1). C (2). －483.6 (3) Na 2O 2(s)＋2Na(s)====2Na 2O(s)△H ＝－317 kJ·mol -1 (4). . B
24 、 （10分） (1). 增大反应物O 2的浓度，平衡正向移动，SO 2的转化率提高 (2). 60% (3). ＝ (4). t 2 (5). 加压 (6). m 1＜m 2＜m 3 26、（10分）（1) ①0.025 （2分）②＜（2分） (2) ① BC （2分）
(②在250～450℃时，反应未达到平衡，温度升高反应正向进行，NO x 转化率随温度升高而增大，；450～600℃(温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡向逆反应方向移动，NO x 转化率随温度升高而减小。

（2分） 结论二：相同温度下NO 的转化率比NO 2的低。

（2分）【
26(1). （12分）ⅴ (2). 变浅 (3). 根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反
应物K 2Cr 2O 7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 (4). 增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动。

（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分） (5). 浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度 (6). 14HCl + K 2CrO 7=3Cl 2 ↑+ 2CrCl 3 + 2KCl+7H 2O 27、（8分）(1) C 8H 10(g)C 8H 8(g)＋H 2(g)
起始/mol ·L －10.2000 平衡/mol·L －10.120.080.08 K ＝0.08×0.080.12＝475（3分）
(3) C 8H 8(g)＋H 2(g)C 8H 10(g)
起始/mol0.400.400 某时刻/mol0.40－x0.40－xx 125kJ·mol －1×x ＝30kJ x ＝0.24mol α(H 2)＝
0.24mol
0.4mol
×100%＝60%（3分）
Q ＝0.2420.40－0.242×0.40－0.24
2＝754＝1
K ，所以处于平衡状态。

（2分）。