2023-2024学年四川省达州市高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年四川省达州市高三第四次模拟考试化学试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）
A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C．甲得到电子能力比乙强
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
2、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。

该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。

下列叙述一定正确的是（）
A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
3、下列关于有机物的叙述错误的是（）
A．乙醇能发生取代反应
B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
4、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）
A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B ．实验Ⅱ：除去Cl 2中的HCl
C ．实验Ⅲ：用水吸收NH 3
D ．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
5、工业上用酸性 KMnO 4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸(
)，下列有关说法正确的是
A ．乙苯是苯的同系物
B ．乙苯的所有原子均共平面
C ．生产苯甲酸时发生的是取代反应
D ．乙苯不能与H 2发生反应
6、设A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是 A ．含A N 个铜原子的CuO 和2Cu S 的混合物质量为80.0g B ．标准状况下，22.4L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为A 4N C ．1500mL 2mol L -⋅碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于A 3N
D ．150mL 18mol L -⋅浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于A 0.9N
7、大气中CO 2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。

某研究小组在实验室测得不同温度下（T 1，T 2）海水中CO 32-浓度与模拟空气中CO 2浓度的关系曲线。

已知：海水中存在以下平衡：CO 2（aq ）+CO 32-（aq ）+H 2O （aq ）
2HCO 3-（aq ），下列说法不正确的是
A ．T 1>T 2
B ．海水温度一定时，大气中CO 2浓度增加，海水中溶解的CO 2随之增大，CO 32-浓度降低
C ．当大气中CO 2浓度确定时，海水温度越高，CO 32- 浓度越低
D ．大气中CO 2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
8、117号元素为T S位于元素周期表中氟元素同一族。

下列说法错误的是
A．T S是主族元素B．T S的最外层p轨道中有5个电子
C．T S原子核外共有6个电子层D．同族元素中T S非金属性最弱
9、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是
A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6
B．维生素C中含有3种官能团
C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂
D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂
10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A
C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A
D．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A
11、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是
A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
12、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
13、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键
D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
15、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。

下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：
B．还原有机物时，应在无水体系中迚行
C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气
D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂
16、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置
示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误
．．的是
A．甲池中的电极反应式为
B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水
C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g
17、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是（）
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
18、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b ＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．K a(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
19、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项实验操作和现象结论
A
向2 mL浓度均为1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3
滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

K sp(AgCl)＞K sp(AgI) B
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐
酸，白色沉淀不消失。

原溶液中有SO42-
C
向两支分别盛有0.1 mol·L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓
度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

电离常数：K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(H3BO3)
D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2
mL 0.1 mol·L-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量
MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用
A．A B．B C．C D．D
20、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
21、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

下列有关生活垃圾分类不合理的是（）
选项 A B C D
生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识
A．A B．B C．C D．D
22、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。

如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。

24、（12分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。

W的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
②+R1COOH
③RCH2NH2++H2O
请回答下列问题：
(1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

(3)生成W的化学方程式为___。

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂
自选）。

25、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。

可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁
取100mL 8mol·
L-1硝酸于a 中，取 5.6g 铁屑于b 中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b 中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。

写出b 中发生反应的离子方程式：_______。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。

用硝酸铁晶体配制0.1mol·L -1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下： 实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L -1硝酸铁溶液pH 约等于1.6 。

ii.将5mL 0.1mol·L -1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min 银镜完全溶解。

使银镜溶解的反应原理有两个反应： a. Fe 3+使银镜溶解 b. NO 3-使银镜溶解
①证明Fe 3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min 银镜完全溶解。

证明NO 3-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH 约等于1.6的0.05mol·L -1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min 银镜完全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO 2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO 2，溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe 2++NO ⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i 反应开始时，以NO 3-氧化SO 2为主，理由是：_________。

⑤步骤ii 后期反应的离子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

26、（10分）实验室中根据2232SO +O 2SO +Q Q>0，已知3SO 熔点是16.6℃，沸点44.4℃。

设计如下图所示的实
验装置制备3SO 固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F 的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有2SO 、3SO 。

为了证明含有2SO 可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有3SO 可以将该气体通入_____________。

A ．品红
B ．溴水
C ．2BaCl 溶液
D ．()32Ba NO 溶液 （5）如果没有装置G ，则F 中可能看到_________________。

（6）从装置G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。

请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。

27、（12分）过硫酸钠(Na 2S 2O 8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO 3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如图)： 分解原理：2Na 2S 2O 8
2Na 2SO 4＋2SO 3↑＋O 2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag ＋的催化作用下可以把Mn 2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl 2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl 2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

（4）可用H 2C 2O 4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL 待测液，消耗0.1mol·
L －1的H 2C 2O 4溶液30mL ，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L －
1，若Na 2S 2O 8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

28、（14分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。

甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用v A(N2)和v B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v A(N2)______ v B(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

29、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。

某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。

（1）测定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0～t1段发生反应的化学方程式：_____。

②t2～t3段溶液的pH变小的原因是______。

（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。

Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是__________。

（3）由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：
①向装置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。

②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：________。

（4）由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。

主要步骤如下：
步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，______(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B错误；
C．元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】
注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。

判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

2、A
【解析】
通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。

【详解】
A．原子半径：S>C>N>O，故A正确；
B．C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；
C．萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；
答案选A。

【点睛】
Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。

3、C
【解析】
A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；
B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；
C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；
D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

4、B
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；
B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；
C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；
D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；
故答案为B。

5、A
【解析】
A．苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；
B．乙苯中的－CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；
C．乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；
D．乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

6、B
【解析】
A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含N A个铜原子的CuO的质量为80.0g，含N A个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；
B．标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数不一定为4N A，故B错误；
C．500 mL、2 mol•L-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5×2=1mol，1mol碳酸钠可以电离出2mol钠离子和1mol 的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3N A，故C正确；
D．50 mL 18 mol•L-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9mol，即小于0.9N A，故D正确；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D ，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。

7、C 【解析】
题中给出的图，涉及模拟空气中CO 2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。

判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO 2浓度固定在某个值，另一方面也要
注意升高温度可以使3HCO -
分解，即让反应22323CO CO H O
2HCO -
-
++逆向移动。

【详解】
A ．升高温度可以使3HCO -
分解，反应22323CO CO H O
2HCO -
-++逆向移动，海水中的23CO -
浓度增加；当模拟
空气中CO 2浓度固定时，T 1温度下的海水中23CO -
浓度更高，所以T 1温度更高，A 项正确；
B ．假设海水温度为T 1，观察图像可知，随着模拟空气中CO 2浓度增加，海水中的23CO -
浓度下降，这是因为更多的CO 2溶解在海水中导致反应22323CO CO H O
2HCO -
-++正向移动，从而使23CO -
浓度下降，B 项正确；
C ．结合A 的分析可知，大气中CO 2浓度一定时，温度越高，海水中的23CO -
浓度也越大，C 项错误；
D ．结合B 项分析可知，大气中的CO 2含量增加，会导致海水中的23CO -
浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO 3，
CaCO 3的溶解平衡方程式为：233CaCO (s)=Ca (aq)CO (aq)+-+，若海水中的23CO -
浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO 3溶解平
衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D 项正确； 答案选C 。

8、C 【解析】
A ．Ts 的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是VIIA 元素，A 正确；
B ．Ts 位于第七周期ⅦA 族，电子排布式为[Rn]6f 146d 107s 27p 5，故Ts 的最外层p 轨道中有5个电子，B 正确；
C ．Ts 位于第七周期ⅦA 族，核外共有7个电子层而不是6，C 错误；
D ．同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts 非金属性在同族中最弱，D 正确； 故合理选项是C 。

9、B 【解析】
A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C 的分子式为C 6H 6O 6，A 错误；
B. 根据维生素C 结构可知维生素C 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B 正确；
C. 1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；
D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；
故合理选项是B。

10、C
【解析】
A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6N A，故A错误；
B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10−5mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×10−5mol/L×N A=1×10−5N A，故B错误；
C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应
生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3•xH2O，14.0gFe的物质的量为
14g
=0.25mol 56g/mol
，
则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；
D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为N A，故D错误；
故选C。

【点睛】
水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7 mol·L-1。

若给出的c(H＋)＞10-7 mol·L-1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。

11、B
【解析】
A. c(Cl－)= 0.4mol/L ，
B. c(Cl－)= 0.6mol/L，
C. c(Cl－)= 0.5mol/L ，
D. c(Cl－)= 0.3mol/L， K sp(AgCl)=c(Cl
－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故选B。

12、C
【解析】
A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；
C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；
D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；
故选C。

13、D
【解析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。

【详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；
C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；
D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；
故答案选D。

14、B
【解析】
A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；
B项、0.1mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；
D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】
本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。

15、C
【解析】
A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4－，因此LiAlH4电子式：，故A正确；
B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；。