广东省年上学期仲元中学中山一中等七校联合体高三化学第一次联考试题-(1)

全卷100分
2020年全国
高中月考试卷
广东省2020年上学期仲元中学中山一中等七校联合体高三化学第
一次联考试题
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
第一部分（选择题共45分） 一、本大题共有15个小题，每个小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是______
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C.糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
2.设 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是______
A.等物质的量的H 2 和N 2所含分子数均为
B.标准状况下， 的己烷含有分子数为
C.常温常压下，46gNO 2含有原子数为
D. 1mol SiO 2晶体中含 个 SiO 2分子
3.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉
淀。

根据实验现象可判断其组成为
A ．KCl 、NaCl
B ．KCl 、MgSO 4
C ．KCl 、CaCO 3
D ．MgSO 4、NaCl
4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH +OH －=NH 3·H 2O
5. 、 、 、 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

为地壳中含量最多的金属
元素，下列说法中正确的是______
A. 、 、 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 及 的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物
6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应
水化物反应
B ．Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质
C ．X 、N 两种元素组成的化合物熔点很低
D ．简单离子的半径：Z<X< Y
7.常温下，将 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 的氢氧化钠溶液，整个过程中 变化如图所示，下列有关叙述正确的是______
A.曲线起点处水的电离程度最大，可用 试纸测定溶液
B.②点之前所发生反应的离子方程式为
C.氯气～氯水体系中：
D.③点所示溶液中：
8.以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2/Fe 2O 3和Al 2O 3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： X Y Z W Q
已知浸出时产生的废渣中有SiO 2、Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是
A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑
B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl
D ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 3
- B. 10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 42-、SiO 3
2- C. 10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、I
- D. 10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.25℃，pH ＝2的CH 3COOH 溶液中,由水电离的OH -浓度为10-2mol/L
B. 向1L1mol/L 的KOH 热溶液中通入一定量Cl 2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯
酸为强酸）的混合溶液：c (K +)+c (H +) =6c (ClO 3-) + 2c (ClO -)+(HClO)+ c (OH －) C. 向AgCl 、AgBr 的溶液中加入少量AgNO 3溶液，溶液中(Cl )(Br )
c c --一定不变 D. 向0.1mol 1
L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 11.紫花前胡醇
可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是 A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．分子式为C 14H 12O 4
C ．能够发生酯化反应
D ．能够与4mol 氢气发生加成反应
12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A ．用甲装置制备并收集CO 2
B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生
C ．用丙装置制备无水MgCl 2
D ．用丁装置在铁上镀铜
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，
再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B 室温下，向10.1mol L -⋅HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入
Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO 3
D 向10.1mol L -⋅H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -⋅KMnO 4溶液，溶液褪色
H 2O 2具有氧化性
14.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

下图中的电池反应为
（x =5~3，难溶于熔融硫）。

下列说法错误．．
的是 A.Na 2S 4中S 的价态不是负二价
B.放电时正极反应为2S 2Na 2e Na S x x +-
++=
C.Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极
D.电池是以23Na Al O β--为隔膜的二次电池
15.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在所示的情境中，下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=
B.金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
第二部分（非选择题共55分）
二、本大题共有4个小题，共55分。

其中16、17、18为必答题，19与20为选答题，考生在19、20题选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。

（一）必答题，共40分。

学生根据要求在指定区域作答。

16.（13分）某学习小组开展下列实验探究活动
(1)装置中反应的化学方程式为。

(2)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为，，______，______，，，其中装置的作用是______，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

利用装置可测定装置残留的SO2的含量，量取残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，
加热SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应：H2O2+ SO2==H2SO4然后用标准溶液进行滴
定，至终点时消耗溶液。

(3)图中球形冷凝管进水口为______（填“”或“”）
(4)残液中SO2含量为______
(5)经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______。

17.（13分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：
(注：熔点为；在升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②
(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______
(3)镀铝电解池中，金属铝为______ 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以和形式存在，铝电极的主要电极反应式为
(4)钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是
18.（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)
将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生反应，
测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

（1）该反应的平衡常数随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

（2）温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是
（3）200。

C达到平衡时体系的总压强为，该反应平衡常数的计算式为______。

（不必化简。

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却 D．合理控制反应器中气体的流速
一种新的循环利用方案是用反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)代替反应。

（5）已知、的生成焓分别为、，反应的 ______ 。

（生成焓指一定条件下由对应单质生成化合物时的反应热）
(6)一定条件下反应必须在高温下才能启动，原因是
(7)新方案的优点是。

（二）选答题，共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

19.（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。

回答下列问题：
(1)基态原子的未成对电子数是______，基态原子轨道上的一个电子激发到轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式______。

(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4 熔沸点依次升高的原因是______；TiF4熔点反常的原因是______。

可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3, urea表示尿素，其结构如图所示：
(3)配合物中化合价为______。

(4)尿素中原子的杂化轨道类型为______。

(5)ClO4-的立体构型为______。

(6)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为______；
20（15分）化合物是液晶材料的单体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______。

(2)D、E的结构简式为______ 、______。

(3)由F生成G的反应类型为______。

(4)G中含氧官能团的名称是______。

(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______。

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

(6)写出G在稀硫酸加热作用下，反应方程式。