2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第二单元溶液复习教案(2)

溶液
【复习目标】
1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。

3．固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研
知识模块一 知识梳理
溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧组成⎩
⎪⎨⎪⎧溶质溶剂分类⎩⎪⎨⎪⎧不限条件粗略分类⎩⎪⎨⎪⎧浓溶液
稀溶液在给定条件下分类：饱和溶液升温、加水加溶质、降温、蒸发水不饱和溶液
量度⎩⎪⎨⎪⎧溶质溶解性的量度——固体物质的溶解度
溶质含量的量度——溶质的质量分数混合物的分离⎩⎪⎨⎪⎧过滤结晶 知识模块二 相关的计算公式
1．溶质的质量分数 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量
×100% 2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 归纳提升 溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三 典型例题
1．如图中A 、B 、C 分别表示三种物质的溶解度曲线。

(1)在t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A 。

(2)在t 2℃时，B 和C 溶解度相同。

(3)t 3℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各Wg ，冷却至t 1℃时，析出晶体最多的是C ，没有晶体析出的是A 。

2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。

现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H 2O 2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g ；
③实验测定，其中H 2O 2的质量分数仅为10%。

(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g ，需用这种双氧水的质量是多少？
解：配制3%的医用双氧水1500g ，需要质量分数为10%的H 2O 2的质量为1500g×3%10%＝450g 。

(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。

解：设分解的过氧化氢的质量为x ，生成O 2的质量为y 。

2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑
2×34 32
x y
2×34x ＝32y
则y ＝8x 17
因为部分分解后的H 2O 2质量分数为10%，所以x ≈210g
答：配制3%的医用双氧水1500g ，需用质量分数为10%的H 2O 2的质量为450g ；这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为210g 。

交流展示
知识模块一：知识梳理
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；
b.溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；
c.溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。

b.或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
例：
不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
80 ·
0 t 1 t 2 t 3 N t S P A
B
C
（a ）t 3℃时A 的溶解度为 80g ； （b ）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同； （c ）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d ）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A ；
（e ）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f ）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；w
（g ）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ；
（h ）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法。

2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S ）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识模块二：相关的计算公式
知识模块三：典型例题
检测反馈
溶质的质量
· 溶解度
(S)
一、当堂检测
1．下列物质中，属于溶液的是( D )
A．牛奶B．蒸馏水C．石灰乳D．生理盐水
2．把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是( C )
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
二、课后检测(见学生用书)
课后反思
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：。