2007届江苏省滨海中学、阜宁中学高三第二次调研考试

江苏省滨海中学、阜宁中学高三二调模拟考试（三）
化学试题
本试卷分试题卷和答题卡两部分。

共150 分。

考试时间120 分钟。

第Ⅰ卷（选择题共64分）
注意事项 :
1．答卷前，考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。

2．将答案填在答题卡相应的地点上。

在试卷上答题无效。

3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。

一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。

每题只有一个选项切合题意。

）1．信息、资料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

以下有关资讯错误的选项是A．在马上到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．当前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节俭能源
C．光缆在信息家产中有宽泛应用，制造光缆的主要资料是单质硅
D ．构造陶瓷碳化硼（ B 4C3）常用于制造切削工具，它是一种新式无机非金属资料，属于
原子晶体
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，初次制成了“纳米
车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和 4 个球形笼状分子
“组装”而成。

“纳米车”能够用来运输单个的有机分子，生产复杂的
资料和药物，成为“纳米生产”中的实用工具。

以下说法正确的选项是
A ．我们能够直接用肉眼清楚地看到这类“纳米车”的运动
B．“纳米车”的出生，说明人类操控分子的技术进入一个新阶段
C． C60是一种新式化合物
D． C60熔点比金刚石熔点高
3．磁光盘机（ Magnetic Optical Disk Drive，MO ）是一种可重写的光
盘驱动器，它使用磁光盘片作储存媒体。

磁光储存的研究是 Williams
等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取以后开始
的。

以下图是该物质的晶体构造，其化学式可表示
为
黑球： Mn
A ． Mn2 Bi
B ． MnBi C． MnBi 3D． Mn 4Bi 3白球： Bi 4．某溶液中大批存在五种离子：－2－
3 ＋
、 H
＋
NO3、SO4、 Fe、 X ，其物质的量之比为：
－2－ 3 ＋＋
：3 ：1 ：3 ： 1，则 X 可能为n(NO 3 )： n(SO4) ： n(Fe) ： n(H) ：n (X) = 2
A． Fe2＋B. Mg 2＋C． Cl － D ．Ba 2＋
5．氮化碳晶体的硬度超出金刚石，是出类拔萃的超硬新资料。

氮化碳晶体构造表示图以下，以下有关氮化碳的说法中，不正确的选项是
A．氮化碳晶体属于原子晶体
B．氮化碳中碳显— 4 价，氮显 +3 价
C．氮化碳的化学式为C3N 4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
6．以下实验基本操作中正确的选项是
A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边缘稍下方
B．配制必定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C．测定烧杯中溶液的pH 时，用 pH 试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．做 Fe 与 H2O 反响的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热
7．以下各项操作中，不发生“先产生积淀后积淀又溶解”现象的是
．．．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过度的CO2
②向 Fe(OH) 3胶体中逐滴滴加入过度的稀硫酸
③向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液至过度④向石灰水中通入过度的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过度的盐酸
A．①②③⑤B．①③⑤C．①⑤D．②③⑤
8．右图是某学校实验室从化学试剂商铺买回的硫酸试剂标签上的部
分内容。

据此以下说法正确的选
项是
A ．该试剂的物质的量浓度为
—1
9.2 mol L·
B ．该硫酸 50 mL 与足量的铜反响可获得标准状况下SO2 10.3 L
—1
的稀硫酸需该硫酸50 mL
C．配制 200 mL 4.6 mol L ·
D．该硫酸与等体积的水混淆所得溶液的质量分数小于49%
二、选择题 (此题包含8 小题，每题 4 分，共32 分。

每题有一．
个或两个选项切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小
题为0 分；若正确．．．．
答案包含两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只需选错一个该小题就为 0 分。

9．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×1023mol －1，以下说法中错误的选项是
A ．标准状况下， 3.01 ×1023个 CCl 4所占的体积约为11.2 L
B． 80 g NH 4NO 3晶体中约含有 NH 4+ 6.0210×23个
C． 3.9 gNa2O2汲取足量的 CO2时转移的电子数约是 3.01 ×1022
D． 46 g NO 2和 N 2O4混淆气体中含有原子数约为 1.806 ×1024
10．高铁酸钾 (K 2FeO 4)是一种新式、高效、多功能水办理剂，其与水的离子反响是：
4FeO 4 2－
+10H 2O=4Fe(OH) 3(胶体 )+3O 2↑ +8OH －
工业上先制得高铁酸钠，而后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入必定量的 KOH 便可制
得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理以下：
湿法制备—— 2Fe(OH) 3+3ClO － +4OH －
=2FeO 4
2－
+3Cl －
+5H 2O ；
干法制备—— 2FeSO 4 +6Na 2O 2=2Na 2FeO 4 +2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑。

以下有关说法中错误 的是
．．
A ．高铁酸钾与水反响时，水发生复原反响
B ．湿法中每生成 1mol Na 2FeO 4 共转移 3mol 电子
C ．干法中每生成
1mol Na 2FeO 4 共转移 4mol 电子
D ． K 2FeO 4 办理水时，不单能杀菌，还可以除掉 H 2S 、 NH 3 等，并使悬浮杂质沉降
11．镍氢电池是最近几年开发出来的可充电电池，它能够代替会产生镉污染的镉镍电池。

镍氢电
池的总反响式是： H 2+2NiO(OH)
放电
2Ni(OH) 2，据此反响判断，以下表达中正确的选项是
充电
A ．电池放电时，电池负极四周溶液的
pH 不停增大
B ．电池充电时，阳极反响为：
－
－
2O
Ni(OH) 2 + O H － e = NiO(OH) +H
C ．电池充电时，氢元素被复原
D ．电池放电时，负极反响为：
－
＋
H 2－ 2e =2H 12．以下离子方程式书写正确的选项是
A ．向 CaCl 2 溶液中通入少许 CO 2 气体：
Ca 2++CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2H +
B ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响：
-+
HCO 3 +H =CO 2 ↑+H 2O
C ．向苯酚钠溶液中通入少许CO 2：
2
O - + CO 2 +H 2O
2
2-
OH + CO 3
D ．含有 FeBr 2 溶液中通入足量的 Cl 2：
2Fe 2＋
＋2Br －
＋ 2Cl 2=2Fe 3＋
＋ Br 2＋ 4Cl
－
13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积同样，两容
器中均充入 2molSO 2 和 lmolO 2，且发生反响为 2SO 2(g) ＋O 2(g) 2SO 3(g) ；△ H<0 ；当
两容器都达到均衡后，为使二者中的 SO 2 在均衡混淆物中的物质的量分数同样，以下措
施中可行的是
A ．向甲容器中再充人必定量的氦气
B ．向乙容器中再充人 2mol 的 SO 3 气体
C ．适合降低乙容器的温度
D ．减小甲容器的体积
14. 时钟反响或振荡反响供给了迷人讲堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含
I －
浓
度很小的碘化物溶液时，利用振荡反响进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤以下：
①在中性溶液中，用溴将试样中 I －
氧化成 IO 3 －
，将过度的溴除掉。

②再加入过度的
KI ，在酸性条件下，使
IO 3－
完整转变成 I 2。

③将②中生成的碘完整萃取后，用肼将其复原成
I －
，方程式为： N 2 H 4+2I 2==4I －
+N 2+4H
+
④将生成的 I -萃取到水层后用①法办理。

⑤将④获得的溶液加入适当的
KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥ 将 ⑤ 反 应 后 的 溶 液 以 淀 粉 作 指 示 剂 ， 用 Na 2S 2O 3 标 准 液 滴 定 ， 方 程 式 为 ：
2Na 2S 2O 3+I 2==Na 2S 4O 6+2NaI
经过上述放大后，溶液中 I －
浓度放大为原溶液中 I －
浓度的（设放大前后溶液体积相等） ：
A ．2倍
B ．4 倍
C ．6 倍
D ．36 倍
15. 某结晶水合物的化学式为
A ·H 2O ，其相对分子质量为
B ，在 60℃时 m g 该晶体溶于 ng
水中，获得 v mL 密度为 d g · mL -1
的饱和溶液，下述表达式或判断正确的选项是
A ．该溶液物质的量浓度为
－ 1
(1000m/BV)mol · L B ． 60℃时 A 的溶解度为 (100m(B-18)/nB)g C . 该溶液溶质的质量分数为 (m/(m+n)) × 100%
D ． 60℃时，将 10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于
l0g
16．左多巴是一种有名的药物，
2000 年 Nobel 医学奖和 2001 年 Nobel 化学奖都跟它有关。

HO
它的构造简式和学名为：
HO —
— CH 2 —CH —COOH
NH 2 3—（ —
3， 4—二羟基苯基）— 2—氨基丙酸 。

该名称中，“复杂
基团”作为一个整体，用一个括号括起。

括号内的 3， 4 表示羟基在苯环的地点，括号前
和氨基前的 3，2 分别表示这两个基团在丙酸分子中碳链的地点。

假如保持名称中的括号、
汉字不变，只是改变表示地点的
4 个阿拉伯数字，能够写出多少种同分异构体
A 、20 种
B 、23 种
C 、24 种
D 、11 种
第Ⅱ卷（非选择题，共 86 分）
三、（此题包含 2 小题，共 16 分）
17． (6 分 )以下有关实验的表达，正确的选项是
(选填字母序号 )。

A ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次倒入到浓硫酸中
B ．用干燥且干净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上
C ．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
D ．铜片跟稀硝酸反响产生的气体可用排水法采集
E ．用浓氨水清洗做过银镜反响的试管
F ．在溴水中滴入少许苯酚溶液有白色积淀生成
18． (10 分)某实验小组欲比较
CuO 和 MnO 2 对 KClO 3 分解速率的影响，进行了以下实验：
(一 )制取 CuO
实验步骤：①称取
5 g CuSO 4·5H 2O ，研细后倒入烧杯中，加 30 mL 蒸馏水溶解；
②向上述 CuSO 4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生积淀为止，而后将所得
混淆物转移到蒸发皿中，加热至积淀所有变成黑色；
③将步骤②所得混淆物过滤、清洗，晾干后研细备用。

回答以下问题： (1) 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
(填实验步骤序号 ) ，
(2)步骤③中清洗积淀的操作方法是
(二 )催化成效比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其余可能影响实验的要素均已忽视，有关数据见下表：
实验KClO 3质量其余物质的量待测数据（ 2）试确立 A 的化学式。

（ 3）写出 KSCN 与浓硫酸反响的化学反响方程式。

（ 4） A 分解获得一种单质和一种氧化物，写出 A 分解的化学反响方程式。

（ 5） B 与 SO3反响获得A 与一种淡黄色的固体单质。

已知 B 由两种元素构成， A 和 B 分子中原子的最外层电子总数相等， B 中两元素的质量比为3∶ 16。

试写出 B 与 SO 反响制备A
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
回答以下问题：无其余物质
CuO 0.5g
MnO 2 0.5g
3
的化学反响方程式：。

五、（此题包含 1 小题， 14 分）
21．（ 14 分）化学科研小组的同学在精准测试Na 2SO3溶液的 pH 时，碰到了疑惑。

为此，他
(3)上表所列实验中的“待测数据”指
(4)若要证明实验Ⅱ中干燥管内采集的气体是O2，可待气体采集结束后，用弹簧夹夹住装
置 B 中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
(5)为研究 CuO 在实验Ⅱ中能否为催化剂，需补做以下实验(无需写出详细操作)：
a．，b．查验CuO的化学性质有没有改变。

四、（此题包含 2 小题，共16 分）
19．（6 分）化学键的键能是原子间形成1mol 化学键（或其逆过程）时开释（或汲取）
的能量。

以下是部分共价键键能数据：H－ S 364kJ ·mol － 1
， S－ S 266kJ ·mol
－ 1
，
O＝ O ,496kJ mol·－1， H－ O 464kJ·mol－1。

已知：
2H 2S(g)+O2 (g)＝ 2S(g)+2H 2O(g) ；△ H 1
－1
2H 2S(g)+3O 2(g) ＝ 2SO2+2H 2O(g) ；△H 2＝ -1000kJ ·mol
反响产物中的 S 实为 S8分子 ,是一个八元环状分子(如图 )
（ 1）试依据上述数据计算可得△H 1＝kJ·mol －1
（ 2）将 a mol H 2S 与 b mol O 2混淆进行上述反响，当 a>2b 时，反响放热kJ，将 a mol H 2S 与 b mol O 2混淆进行反响，当3a<2b 时，反响放热kJ。

20．（ 10 分） 2004 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 A 气体。

资料显示， A 气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下 A 不太稳固，易分解获得一
种单质和一种化合物。

粉末状的 KSCN 与浓硫酸在必定条件下可获得气体 A 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 1∶ 1∶ 1
（ 1）试推断火星大气层的温度比地球环境高仍是低，简述你的原因。

们进行了沉着的思虑和准备，信心从头实验，揭开神秘。

请你认识状况，参加沟通议论。

[ 查阅资料 ] ①常温下 0.1mol · L -1的 H 2SO3溶液的 pH 约为 2.1。

②往常状况下， H 2S 为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。

常温下
0.1mol · L -1的 H 2S 溶液的 pH 约为 4.5。

[ 实验操作 ] ①正确称取纯净的 Na2 SO3· 7H2O 晶体 25.20g，配成 1L水溶液，测得其 pH=7.8 。

②以坩埚再次正确称取25.20g 上述晶体，既而隔断空气在600℃以上高温下强热至
恒重，质量为 12.60g。

③将②所得之12.60g 固体进行元素定性定量剖析，构成与Na2SO3无异。

将其溶于
水得 250mL溶液，测得 pH=10.3 。

[ 剖析猜想 ] Na2 SO3·7H 2O 在强热下，失掉结晶水，从而发生了分解反响（自己氧化复原反响）[ 沟通议论 ]
(1) 实验操作②中称量操作起码进行次。

(2)给 Na2SO3·7H 2O 加热时要隔断空气，请以简要的文字和化学方程式给予说明。

(3)猜想 Na 2SO3在高温强热下发生疏解反响的化学方程式是。

(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH 相差显然，其合理的解说是。

实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以有关的离子方程式表示）。

(5)请你设计简单的实验方案，给上述剖析、猜想及解说以旁证。

请简单表达实验步骤、现象
和结论。

1.2g 1.2g 1.2g
六、（此题包含 2 小题，共 22 分）
22、 (8 分 ) 据某国时髦杂志报导，一种名为苹果醋
(ACV) 的浓缩饮料多年来风靡当地。

，
苹果酸是这类饮料的主要酸性物质，对此酸的化学剖析以下：
a ．焚烧的产物是 CO 2 和 H 2O ，碳、氢质量分数分别为： C: 35.82％， H: 4.48％；
b ． 0.001mol 该酸与足量的 NaHCO 3 反响，放出
44.8mLCO 2；或与足量的 Na 反响放 出 33.6mLH 2(气体体积均已折算为标准状况
)；
c ．构造剖析表示，该分子中存在四种化学环境不一样的碳原子
试回答以下问题：
(1)苹果酸的化学式为
，构造简式为
(2)写出该酸在必定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能构造简式
、
(写出两种即可 )
23． (14 分) 已知：
R —COOH + R ’—CH 2—COOH
氧化 R — CH 2— C —CH 2— R ’
必定条件
O b
a b
R —CH 2—COOH + R ’—COOH
现将 A 进行以以下图所示反响，已知： D 的相对分子质量比 E 小， B 不可以发生银镜反响， F 可使溴水退色，且此中含甲基。

HCOOH ＋ C
氧化 必定条件
Cu 、△
B
氧化
D
＋
E
浓 H
2 SO 4
、△
必定条件
G(C 4H 6O 2)n
反响① F
A
高分子化合物
浓 H 2SO 4、△
H(C 8H 12O 4)
两分子 A 酯化反响
八元环
必定条件
I (C 4H 6O 2 )n
反响②
高分子化合物
试回答以下问题：
(1) 写出以下物质的构造简式： A____________C____________D____________ 。

(2) 反响①和②的反响种类：反响① ____________ 反响② ____________
(3) 写出以下变化的化学方程式：
① E 与邻苯二胺（ ）缩聚生成一种合成纤维：
② F → G_________________________________________________
③A →H _________________________________________________
七、（此题包含 2 小题，共 18 分）
24、 (8 分 )2006 年是中国环保事业获得长足进步的一年。

江南某厂均匀每日产生约
600 m 3 含
氨废水（ NH 3 的浓度为 153 mg · L -1，密度为 1 g ·cm — 3）。

该厂采纳以下方法对废水进行联
合办理和利用。

方法 1：对废水进行加热蒸发获得
NH 3，使废水中的 NH 3 的浓度降为 17 mg ·L -1。

对加
热蒸发获得的 NH 3 进行合理利用：用必定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为
20%），
发生的主要反响有： 4NH 3 + 5O 2
4NO + 6H 2O ，
4NO + 3O 2 + 2H 2O === 4HNO 3， 副反响有： 4NH 3 + 3O 2 === 2N 2 + 6H 2O
方法 2：向方法 1 办理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生以下反响：
2O 2+NH 3===NO 3－
+H + +H 2O
6NO 3— + 6H + + 5CH 3OH → 3N 2 ↑ + 5CO 2↑ + 13H 2O
若废水加热前后的体积和密度近似以为不变，试进行以下计算：
（ 1）方法 1 中，若 90% NH 3 转变成硝酸， 10% NH 3 发生了副反响，则耗费标准状况下的空气
多少立方米？
（ 2）方法 2 中，若 NH 3 的 转变率为 95%，则耗费甲醇多少千克？
25、 (10 分 )甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由 Cu 粉制 Cu(NO 3 )2 溶液。

(1) 甲组用 a g Cu 粉，在加热条件下，与空气充足反响，而后将生成的
CuO 所有溶于适当的
稀 HNO 3 溶液中，制得 Cu(NO 3)2 溶液。

则耗费的 O 2 的物质的量是 ，
耗费的 HNO 3 的物质的量是
(2) 乙组用 a g Cu 粉所有溶于必定量的浓
HNO 3 中，测得生成的气体在标准状况下体积为 b L
(不考虑 NO 2 转变成 N 2O 4)。

则耗费的
HNO 3 的物质的量是
mol 。

为除去
污染，将生成的气体通入水中并同时通入 O 2，使生成的气体完整溶于水，则耗费
O 2 的物
质的量是
mol ；若将生成的气体通入 NaOH 溶液中，气体被完整汲取，产
物只有 NaNO 3 、NaNO 2 和 H 2O ，则生成 NaNO 2 的物质的量是
mol 。

江苏省滨海中学高三二调模拟考试（三）化学试题答题纸
三、（此题包含 2 小题，共16 分）
17．（ 6 分）
18．（ 10 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
四、（此题包含 2 小题，共16 分）
19．（ 6 分）
（1）
（2）、
20．（ 10 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）五、（此题包含 1 小题，共14 分）七、（此题包含 2 小题，共18 分）21．（1）
24．（8分）（2）
解（ 1）：
（3）
（4）
离子方程式为：
（5）
（ 2）
六、（此题包含 2 小题，共22 分）
22．（8分）
(1)、
(2)、
23．（14分）
（ 1）
A
：
C D25（ 10 分）
：：
（2）、（1）、
（ 3）
（ 2）
请在各题目的答题地区内作答，高出黑色矩形边框限制地区的答案无效
请在各题目的答题地区内作答，高出黑色矩形边框限制地区的答案无效请在各题目的答题地区内作答，高出黑色矩形边框限制地区的答案无效
江苏省滨海中学高三二调模拟考试（三）
化学试题参照答案
一、选择题：
1、 C
2、 B
3、 B
4、 B
5、 B
6、 A
7、 C
8、C
二、选择题：
9、 A10、 AC11、 BC12、B13、 AC14、 D15、AD16、C 23．（ 14 分，方程式每个2 分）
（ 1）A ：CH 3— CH(OH) — CH2— COOH C：HOOC —CH2—COOH D：CH 3COOH （ 2）消去，缩聚（各 1 分，共 2 分，答聚合也给分）
必定条件
（ 3）①
三、 17、（ 6 分）BDF
18、（ 10 分）
(1)①②③
(2)向漏斗中的积淀上加蒸馏水至淹没积淀，静置使水所有滤出，重复2～3次
(3)产生 25mL 气体所需的时间
(4)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条能否复燃②
③
必定条件
(5)测 CuO 的质量没有改变
四、 19、（ 6 分） (1) － 436kJ/mol(2) 436b500a
20、（ 10 分）
(1) 低由于假如温度高，则易分解
(2) SOC（不考虑书写次序）
(3) KSCN+2H 2SO4（浓） +H 2O=KHSO 4+NH 4HSO4 +SOC
(4) SOC =S+CO
(5) 3CS 2+SO3= 3COS+4S
五、 21、（ 14 分）
(1)4
(2)防止 Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na 2SO4
(3)4Na 2SO3高温
Na2S+3Na2SO4
(4)实验③的溶液中可能有 Na 2S，同样条件下，
2-
水解程度大于SO
2
，溶液的碱性强S3
S2- +H2O HS- +OH-
(5)取③溶液适当于试管中，向此中加稀H2SO4，若有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
另取③中溶液适当于试管中，加入 HCl 酸化的 BaCl2，若有白色积淀生成，证明有 SO 24
六、 22、（ 8 分）
(1) C4H6O5HOOC — CH 2— CH —COOH
OH
(2) HOOC — CH=CH —COOH HOOC —CH 2—CH — C=O HOOC —CH — CH — C=O
O
O 七、 24、 (8 分 )解（ 1）在方法 1 中：
所得氨气的物质的量为(15317 ) m g / L×10-3 g/mg ×600m3×103L/m 3=4800 mol
17g / m ol
由已知条件，发生的主要反响有：
4NH 3 + 5O24NO + 6H 2O4NO + 3O 2 + 2H2O === 4HNO3
得关系式：NH 3—— 2O 2
耗费 O2的物质的量 =4800 mol ×90%× 2=8640 mol
在副反响： 4NH 3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O 中
耗费 O2的物质的量 =4800 mol ×10%× 3/4=360 mol
-333因此共耗费空气的体积=（8640+360 ）mol×22.4L/mol ×10 m /L/20%=1 008 m （ 4 分）
废水中所得氨气的物质的量= 17 m g / L10 3g / m g600 m 3103L / m3 =600 mol
17 g / m ol
－+
+ H2O,
由已知条件： 2O2 + NH 3 === NO 3+ H
6NO 3－+
OH→ 3N
2
↑ + 5CO↑ +13H
+ 6H+ 5CH322O
得关系式： 6NH 3—— 5CH 3OH
因此每日办理废水需甲醇的质量为：
600 mol ×95%×5/6 ×32g/mol×10-3Kg/g=15.20 kg（4 分）
25、（ 10 分） (1)a mol ,
a
mol(2)(
a b
),a,
a
128323222.412864。