苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应 (3).pptx
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苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件 图文
（1）（2）（4）是氧化还原反应 依据是：反应前后化合价有变化
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
《氧化还原反应》PPT课件优秀课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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高中化学 2_1_3 氧化还原反应课件 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt
化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂 还原剂
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电 子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
●
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想 那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮 助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
氧化还原反应中电子转移 的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧 原化 剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
苏教版高中化学必修一课件第三节氧化还原反应
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是 电子流入极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。
(6)依据反应中能量变化判断 H2＋X2===2HX ΔH1<0 H2＋Y2===2HY ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强； X－的还原性比Y－的还原性弱。 (7)其它因素 ①浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3 还原性：浓HCl>稀HCl ②温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
A. X＞Z＞Y＞M
B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y
D．X＞Z＞M＞Y
解析：根据判断依据，X、Z构成原电池时，X溶解，Z上产生氢气，说明X 比Z活泼；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱，说明Y元素的金属性比Z元素 的金属性弱，则金属单质的活泼性Y＜Z；又有M2＋的氧化性强于Y2＋，说明 Y的金属性强于M。
【 例 1】 (200 9 ·潍 坊 统 考 )根 据 反 应 ： 2H 2 S＋ O2= = = 2 S↓ ＋ 2H2O,4Na I ＋ O2＋ 2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性 强弱判断正确的是( ) A.O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
5．难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后
就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最 强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化 性最强的氧化剂发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应-PPT资料30页
第3课时 氧化还原反应
笃学一 氧化还原反应的概念
1. 氧化还原反应的定义：有_电__子__转移的反应。 2．氧化还原反应的实质： _电__子__的__转__移__(得失或偏移)。 3．氧化还原反应的特征： _元__素__化__合__价__有__升__降__。 4．数量关系
(1)化合价升降数与转移电子数关系_相__等__。 (2)化合价升高的总价数_等__于__化合价降低的总价数。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较
1．物质的氧化性和还原性
氧化性
还原性
物质得到电子的能 物质失去电子的能
概念 力，氧化剂所表现的 力，还原剂所表现的
性质
性质
判断 反应后物质所含元素 反应后物质所含元素
依据 的化合价降低
的化合价升高
强弱 判断
一般情况下，得到电 一般情况下，失去电 子的能力越强，物质 子的能力越强，物质 的氧化性就越强 的还原性就越强
自主探究
精要解读
实验探究
该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚 地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素 得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后 一个“2e－”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物 被氧化、被还原情况。 (2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。
解析 (1)①
=M=△n=O==22K－C1l＋3O2，＋5 价的氯得 2×6e－，
笃学一 氧化还原反应的概念
1. 氧化还原反应的定义：有_电__子__转移的反应。 2．氧化还原反应的实质： _电__子__的__转__移__(得失或偏移)。 3．氧化还原反应的特征： _元__素__化__合__价__有__升__降__。 4．数量关系
(1)化合价升降数与转移电子数关系_相__等__。 (2)化合价升高的总价数_等__于__化合价降低的总价数。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较
1．物质的氧化性和还原性
氧化性
还原性
物质得到电子的能 物质失去电子的能
概念 力，氧化剂所表现的 力，还原剂所表现的
性质
性质
判断 反应后物质所含元素 反应后物质所含元素
依据 的化合价降低
的化合价升高
强弱 判断
一般情况下，得到电 一般情况下，失去电 子的能力越强，物质 子的能力越强，物质 的氧化性就越强 的还原性就越强
自主探究
精要解读
实验探究
该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚 地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素 得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后 一个“2e－”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物 被氧化、被还原情况。 (2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。
解析 (1)①
=M=△n=O==22K－C1l＋3O2，＋5 价的氯得 2×6e－，
苏教版高中化学复习课件：氧化还原反应 (共22张PPT)
氧化反应
从 得 失 氧 角 度 物质得到氧的
看
反应
还原反应
物质失去氧 的反应
氧化还原反应 得失氧的反应
从 化 合 价 升 降 物质所含元素 物质所含元素 有元素化合价
角度看
化合价升高的 化合价降低的 升降的反应
反应
反应
从电子转移角 失电子（或电
度看
子对偏离）的
反应
得 电 子 （ 或 有电子转移的 电 子 对 偏 向 ）化学反应 的反应
+5 -2
-1
0
2KClO3== 2KCl + 3O2↑
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:
B CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比
一、化学反应的类型
2、分类依据：依据物质在反应中是否得氧 和失氧的角度区分
二、氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，如H2 H2O， 物质失去氧的反应是还原反应，如CuO Cu。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如
， 。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
三、几组重要的概念
升失氧，降得还
升失氧，降得还
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版3
解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）
x=3即＋3价
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请注意：
氧化还原的小计算题 经常用电子守恒（或 化合价升高和降低总 数相等）来解
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二、氧化还原反应的一些规律
• 2、利用价态规律（价态律）
（1）表现性质规律 元素处于最高价态时只有氧化性
元素处于最低价态时只有还原性
6
——
失去2e-
——————————————————————————————
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ ↑ ______________________________________________↑
得到2_
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
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练习：
3BrF3+5H2O==HBrO3 +Br2+9HF+O2
请指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物和转 移电子数
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二、氧化还原反应的一些规律
1.电子守恒规律（守恒律） 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
•0.2mol的X2O72－离子恰好能使 0.6mol的SO32－完全氧化，则还原 产物中X的化合价是：
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.pptx
【答案】 C
5 新思维·随堂自测 1.(2015·浙 江 省 普 通 高 中 学 业 水 平 模 拟 试 题 ) 我 国 的 “ 神 舟 九 号”宇宙飞船搭载 3 名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行 走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 有关该反应的说法正确 的是( ) A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低 C．N2O4 中 N 元素被还原 D．该反应不是氧化还原反应
【解析】 该反应是氧化还原反应，N2O4 中 N 得电子生成 N2 被还原，C2H8N2 中碳元素由＋1 价变为＋4 价，化合价升高。
【答案】 C
2．(2015·浙江省普通高中学业水平模拟试题)已知碳酸氢钙的加
热反应为：Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，该反应属于
()
A．分解反应
疑点二：有单质参加或生成的反应是否一定是氧化还原反应？
名师在线：不一定。例如 2O3===3O2 的反应过程中没有化合价 的变化，不是氧化还原反应。
探究点二 氧化还原反应中电子转移的表示 1．双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(2)示例： (3)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”或“失去”，且得到与失去的 电子总数必须相等。 ③电子转移数用 a×be－形式表示，a 表示发生氧化或还原反应 的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当 a＝1 或 b＝1 时，要省略。
【答案】 C
题型二 氧化还原反应的表示方法 金属铜和浓硝酸可发生如下反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2 ＋2H2O (1)方框中的化学式是________。 (2)用双线桥标出电子转移的方向和数目。
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件PPT(32页)
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课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A、
C
+
H2O
高温
===
H2+
CO
B、NH4NO3 =△== N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
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思考 ·交流
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 被氧化
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0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 === 2HCl
得电子，化合价降低，被还原
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂
的是：(C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B．NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）
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电子对偏向，化合价降低，被还原
课堂小结
从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还 原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧 失氧的反应。
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
思考？
化合价的升降是什么原因引起的？
●●Biblioteka Cl● ●●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
失去电子，化合价升高，被氧化
0
2Na ＋ Cl2 0－１
＋１
2Na Cl
得到 电子 ，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
电子的得失
规律：高、失、氧，低、得、还
还原剂
n个e-
1
Cu0 + H2O
化合价降低被还原
总结
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氧化反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
还原反应
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
氧化还原反应 凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧 化还原反应
运用
化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）
化 氧化还原反应（有元素化合价变化） 学 反 应 非氧化还原反应
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
HCl 的形成过程
H
H
电子对 偏离H
Cl
Cl
电子对 偏向Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2＋ Cl2
0
＋１
2 H Cl
-1
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
实质 氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应称氧化还原反应。
练一练
从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
四种基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
谢谢观赏
3. 已知反应 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，标出其化合价， 并分析反应中电子转移（得失或偏移）与元素化
合价升降的关系。
电子对偏离，化合价升高，被氧化
-2
0
F+e3 2O3 +
3CO 高温 2Fe
0
+
3CO2
电子对偏向，化合价降低，被还原 电子对偏离，化合价升高，被氧化
2H2O-22通H电2 ↑ + O2 ↑ 0
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
&2.3 氧化还原反应 —第一课时
想一想 铁塞为何变得锈迹斑斑？
忆一忆 • 举例初中化学反应类型？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
思考
• 下列反应属于哪一类型？ Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe+3CO2
• 氧化还原反应
忆一忆 • 初中学过那些氧化反应？
应是同时发生的
思考交流
• 这些反应除了包含有得氧失氧的变化之 外，还包含有什么变化？
高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe+3CO2
CuO + H2
Cu + H2O
点燃
2Mg+O2
CO2
化合价变化
化合价升高被氧化
2 高温
4
1
F3e2O3+ 3CO
2F0e+3CO2
化合价降低被还原 化合价升高被氧化
0
2 Cu2O + H2
练一练
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）
A.CuO+2HCl
CuCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2 +H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
D.Ca(OH)2+CO2
CaCO3 +H2O
2、下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 H2＋Cl2
2NaCl√ 2HCl √
C+O2 点燃 CO2
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
点燃
2Mg+O2
CO2
忆一忆 • 初中学过那些还原反应？
高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe+3CO2
CuO + H2
Cu + H2O
高温
C+H2O
CO + H2O
CuO + H2
得氧、失氧的角度 Cu + H2O
Cu
O
Cu
△
H
H
H
OH
定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应叫做氧化还原反应氧。化反应和还原反