高中化学Na有关习题及解析PPT课件

（NaOH）依次是0.1，0.2，0.2，0.1mol，所以乙和丙中
溶质质量分数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使
溶剂的质量减少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加
的多，所以溶质质量分数：甲＞丁。在乙和丙中，
Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重
6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol×78g/mol-
且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会11有Na HCO3结晶析出，故D正确。
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7、 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素
组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈 黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是__离__子__键__和_共__价__键, X属于的晶体类 型是_____分_子__晶_。体 ②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水 溶液后，溶液中发生的离子反应方2CO程2 +式3O为H- _=_C_O_32_- _+。HCO3- + H2O ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。 取一定量该固体溶于水配成100mL
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固 体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶
中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为
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8、．下列关于金属钠的叙述错误的是（ B ）
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸， 生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
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⑺水解反应，酯、 油脂等发生水解反应
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3．NaOH的工业制备： ①电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2
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12、 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适
当的化学试剂和实验用 品，用图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。
除去 CO2 蒸气反应，产生 O2
NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体
(1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： _C_a_C_O_3_＋__2_H_C。l＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
溶液，测得溶液中金属阳离子的浓
度为0.5 mol／L。若取相同质量的
固体加热至恒重，剩余固体的质
量为__2_._6_5_ g
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解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱
性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为
氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离
装置中b的作用是d的作用是合理由于过氧化钠具有强氧化性能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠干燥so气体防止水蒸气进入c装置不na反应防止空气中的水蒸气和co气体便于氧气的检验和防止污染空气203为确认反应产物该同学设计了以下实验步骤你认为应进行的操作按顺序排列是选填序号
考点四、氢氧化物
(一)氢氧化钠—NaOH 1 l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，
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2、向甲乙丙丁四个均盛有1000ml水的烧杯中加
入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，
固体完全反应（溶解）后，甲乙丙丁四烧杯中溶
质的质量分数的大小顺序是（ B ）
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙=丙
C.甲=丁＜乙=丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
解析；0.1molNa、Na20、NaOH投入水中，溶液中的n
(2)在表中空格处填写相应答案
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： __2_N_a_2_O_2_＋_2_C_O_2_＝__2_N_a_2_C_O_3_＋__O_2_。
(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：
。 _把立__即E_中把__的带_导火__管星_移的__出木_水条__面伸_，入__关试_闭管__分口_液内__漏，_斗木_ 活条塞复，燃用，拇证指明堵试住管试中管收口集，的取气出体试是管氧，气，
（1）防止对玻璃的腐蚀。保5存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触； 制取氨气用熟石灰而不用NaOH；熔化固体NaOH要选金属铁、镍等
（2）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存应 注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。
（3）注意安全。NaOH对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避免 与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立即用大量水冲洗，并 急送医务室治疗。
故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回
原试剂瓶，故D正确。
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9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广 泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂
食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ）
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
NaHCO3
，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成
NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，
都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作
吸收剂做喷泉实验，故D错误。
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6、下列叙述正确的是（）D
解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。 而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与
煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以， 钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭
火剂中的CO2反应生成氧气助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰 更加剧烈 可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂，
0.05mol×32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以
乙和丙的溶质质量分数相同。 8
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3、Na、Mg、Al各0.2mol分别投入100ml1.0mol/L的
盐酸中，充分反应后生成的H2（ A ）
A.Na最多
B.Mg最多
C.Al最多
D.Mg和Al一样多，Na最少
4、 Na的化合物在自然界中不存在的是（A ）
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11、 经测定，某溶液中含有 NO3- 、HS- 、SO32- 、Cl- 、 CO32- 和 Na+，加入足量的 Na2O2， 待反应完全后，再 加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的
( B)
A．2 种 B ．3 种 C．4 种 D．5 种
解析：上述溶液中加入 Na2O2 后，溶液中的HS- 和 SO32- 都将 被氧化，前者可能被 氧化为 S 或 SO42- ，后者被氧化为SO42- ， 再向溶液中加入盐酸时， CO32- 将与 H+ 反应而转化 为 CO2， 所以最终溶液中存在的离子有Cl- 、NO3- 、Na+、 H+ 、 SO42- ， 与原溶液相同的有 3 种。
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出
解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶
液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A
错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3
CaCO3↓+2NaOH
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2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度4 比MgCO3小,有碱的性质. Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 +2 HCl = MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 ＝△ MgO ＋H2O
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重难点突破一： 有关NaOH
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10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8g Na2O2 固体的说法正确的是 ( D ) A．其中所含 Na2O2 分子的数目为 0.1NA
B．其中所含离子总数为 0.4NAC．与足量的 H2O 反应，生成 O2 的分子数为 0.1NA
D．与足量的 CO2 反应，电子转移数目为 0.1NA
易潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味、有强腐蚀性。
2、化学性质
NaOH具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)
⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
说明过氧化钠可 作供氧剂。
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(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的 判断合理吗？_合__理__，简要说明理由： _由__于__过__氧__化__钠__具__有__强__氧__化__性__，__能__将__＋__4_价__的__硫__ _氧__化__为__＋__6_价__的__硫__而__生__成__硫__酸__钠_____________。 (2)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图 所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
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⑶与酸 发生中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H22O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应
Cl2+2NaOH = NaClO +NaCl+H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
A.氧化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.氯化物
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5、有关下列物质说法不正确的是A（D ）
A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和 对应的碱
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 pH：Na2CO3 > NaHCO3
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量 白烟产生
解析：防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就 是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入 A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A错误； B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧 化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物 被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不 能防止食品被氧化，故D错误；
和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3
分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的
NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，
故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，
子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A
中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，
是分子晶体。
②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入
100mL 3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n （NaOH）=0.3mol，反应的为
3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为： 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。
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钠·习题
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1、将2.3克金属钠放入100g水中，完全反应后溶 液的质量分数为（ D ）
A. 4 100%
1002.3
B.
4 10% 0
10041.8
C.
4 100%
1004
D.
4 10% 0
1002.30.1
解析：2.3g钠与100g水反应后生成4g NaOH,同时放出
0.1gH2 故反应 后的溶液的质量分数为B
D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷 泉实验
解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸
汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3
所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 >