辽宁省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

辽宁省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·商都期中) 向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）
A . 0.5mol/L氢氧化钠溶液
B . 0.5mol/L盐酸
C . 0.5mol/L氯化钾溶液
D . 蒸馏水
2. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）
A . 此碱金属可能是钾或钠
B . 反应一段时间煤油会燃烧
C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D . 若是金属锂则不能观察到上述现象
3. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）
A . 蔗糖
B . 铜
C . 稀硫酸
D . 硫酸钡晶体
4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA
C . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
5. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是（）
A . ②中的大量气泡主要成分是氧气
B . ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D . ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）
A . Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
B . Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C . Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
D . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
7. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）
A . 盐酸
B . NH3
C . HClO
D . CaCO3
8. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
9. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）
甲乙丙戊
①SiO2NaOH Na2SiO3CO2
②Fe H2O Fe2O3H2
③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A . ①③
B . ①②
C . ②④
D . ①④
10. （2分） (2018高一上·成都期末) 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

下列说法正确的是（）
A . 碳酸氢钠俗称小苏打
B . 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存
C . 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D . 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
11. （2分） (2015高一下·深圳期中) 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A . S的漂白性
B . S的还原性
C . SO2的漂白性
D . SO2的还原性
12. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A . M
B . M2+
C . M3+
D . MO2+
13. （2分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（）
A . 白磷转化为黑磷是吸热反应
B . 黑磷与白磷互为同分异构体
C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D . 黑磷能导电
14. （2分）已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）
A . ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B . BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D . Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
15. （2分）(2018·资阳模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列对该实验相关描述错误的是（）
A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B . 装置J收集的气体中不含NO
C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
16. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（）
A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
17. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号物质转化关系a b c d
①NO NO2N2HNO3
②Na2O Na2O2Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3
A . ①②③
B . ①③④
C . ③④
D . ②④
18. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）
19. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
20. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
21. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）
A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－
C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
22. （2分）下列操作正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大
23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）
A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
24. （2分）(2018高一上·湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。

有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是（）
A . 肯定含有SO32- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+、SO42-
B . 肯定含有SO42- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+、SO32-
C . 肯定含有K+、SO32- ，肯定不含Fe2+ ，可能含有SO42-、I-
D . 肯定含有SO42-、SO32- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+
25. （2分）炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）
A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN
B . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）28
C . 在水溶液中（CN）2可被F﹣还原
D . HCN的电子式为
二、计算题 (共2题；共10分)
26. （7分） (2016高一上·沭阳期中) 按要求填空
（1）干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A，B，C，D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．
（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．
（3）配制1L 0.5mol•L﹣1NaOH溶液，需要1.25mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是________ mL．
（4） 19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为________．
27. （3分） (2017高一上·泉州期末) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________．
（2） C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为________．
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E 中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________．
（5） H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________．
三、填空题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2018高二下·六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述错误的是_________(填序号)。

A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

A . 测定这两种溶液的pH
B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙
C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2
d．HNO3
（5）若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：
________ FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+________K2SO4+________O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到________升氧气。

四、综合题 (共2题；共8分)
29. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
（1）反应中氧化剂为________．
（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为________ mol．
30. （5分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为________．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式________．
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）________．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．
五、实验题 (共3题；共13分)
31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。

（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：1，
B→D：2，
C→E：3。

32. （6分）海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A . 烧杯
B . 坩埚
C . 表面皿
D . 泥三角
E . 酒精灯
F . 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．
（4）若要检验步骤⑤后得到的水层中是否含有SO42﹣，请简述操作方法：________．
33. （3分）某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
（1）写出该反应的化学方程式________．
（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有________和________的洗气瓶．
（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L﹣1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=________L．
（4）若该小组量取了10mol•L﹣1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共2题；共10分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、填空题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、综合题 (共2题；共8分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
五、实验题 (共3题；共13分) 31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、。