登封市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

登封市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
2．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
4．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确
的是（）
．．．
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
5．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
6．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
8．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
9．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
10．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
11．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容
的是
器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确
．．．
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
12．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
13．下列说法正确的是
A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯
C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
15．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
16．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
17．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
18．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
19．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
选项X Y Z
A Na Na2O2Na2CO3
B Cu CuCl2Cu（OH）2
C Al Al2O3Al（OH）3
D Fe FeCl3FeCl2
A ．X 是盐酸，Y 是NaOH 溶液，且c （Y ）＝2c （X ）
B ．原混合液中，c （Al 3＋）∶c （Mg 2＋）∶c （Cl －）＝1∶1∶5
C ．X 是NaOH 溶液，Y 是盐酸，且c （NaOH ）∶c （HCl ）＝2∶1
D ．从7至9相应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O
二、填空题
21．化合物F 是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D 中所含官能团名称为________。

⑵A →B 的反应类型是________。

⑶B 的分子式为________。

⑷C 的结构简式为________。

⑸A 的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

22．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
应相关的热化学方程式为：
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2
H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
(NH 4)2CO 3 CaSO 4·2H 2O 脱水 还原 Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
固态物质的物质的量/m o l
4321
焙烧温度/℃
图1
则反应CaSO 4·12H 2O （s ）
=CaSO 4（s ）+ 1
2H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

② 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5小时，测不同温度下硫酸钙
的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相
同，其原因是 。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

23．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液、直流电源、石墨电极、
导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：
（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是
________________
，
甲
同
学
设
计
的
思
路
是
________________________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO 4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L －1 NaOH 溶液中。

5
10
15
S O 2体积分数/%
20
C a S O 4转化率/
%
焙烧温度/℃图2
（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。

（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

______________。

24．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH Cl ），己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为： 。

②氯胺（g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比)
()
(22CO n H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2
（g ）＋6H
2（g ）C 2H 4（g ）＋4H 2O （g ） ΔH ，
CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

请回答下列问题：
①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q 点v （正） v （逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol·L -1，则P 点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1＝4.3×10-7、K 2＝5.6×10-11；草酸H 2C 2O 4，K 1＝6.0×10-2、K 2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。

a ．CO 32-、HC 2O 4- b ．H 2CO 3、C 2O 42- c ．C 2O 42-、HCO 3- d ．H 2C 2O 4、HCO 3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH - 外）浓度由大到小的顺序是 。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O42Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反应。

（已知：K sp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
登封市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．溴原子 取代反应 C 15H 22O 4
22． （1）30.8
（2）①CaS CaS+3CaSO 4 4CaO+4SO 2↑
②作催化剂 催化剂CaCl 2不改变平衡的限度
③ 2SO 2+O 2
2SO 3，SO 3+H 2O=H 2SO 4
（3）CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+ SO 42-
23．锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e -=Mg 2+ Al+4OH --3e -=AlO 2-+2H 2O Al 镁与NaOH 溶液不反应，铝与NaOH 溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH 溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。

金属活动性：Mg>Al 。

24．
Ⅰ、①NH 3（g ）＋Cl 2（g ）＝NH 2Cl （g ）＋HCl （g ） △H ＝＋11.3kJ·mol -1
（2分） ②NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋HClO 或NH 2Cl ＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋HClO （2分）
Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） ②512（2分）
（2）①bc （2分）
②c （H +）＞c （HC 2O 4-）＞c （C 2O 42-）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-） （2分）
高温
催化剂
③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分） ［提示：此反应的平衡常数6
2
321)(W
SP
K K K K K ⋅⋅=］。