内蒙古自治区赤峰市宁城县天义蒙古族中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城县天义蒙古族中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A. HR
B. RH4
C. H2R
D. RH3
参考答案：
B
由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH4
2. 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是
A、1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.1 mol/L
参考答案：
A
略
3. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质氧化物酸或碱盐．
A．Si B．Na C．Al D．Fe
参考答案：
B
考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．.
专题：元素及其化合物．
分析：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；
B．金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；
C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应
D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；
解答：A．Si SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；
B．Na Na2O NaOH NaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确；C．Al Al2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；
D．Fe Fe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B．
点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大．
4. 下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（）。

A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
参考答案：
A
5. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的
是（）
参考答案：
C
略
6. 研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”
的誉称。

下列有关NO的说法正确的是
A．NO不属于大气污染物B．NO能溶于水
C．NO易与空气中的氧气化合D．NO可用排空气法收集
参考答案：
C
7. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
参考答案：
C
略
8. 下列化学反应的离子方程式正确的是()
A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 参考答案：
C
A.稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2氧化,自身被还原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+S↓,故A错误；
B. ClO－有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.因为硫酸钙在水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式
为SO2＋H2O＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H++Cl-,故B错误;C.在稀氨水中通入过量CO2,发生反应为: NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,碳酸氢铵是易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为: NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,所以C选项是正确的;D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O,故D错误;所以C选项是正确的。

9. Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g 样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是
A.一定含有NaHCO3
B.一定含有
K2CO3
C.一定不含NaCl
D.一定含有NaCl
参考答案：
D
略
10. 下列情况会对人体健康产生危害的是
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．提倡广泛使用铝制餐具
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．目前自来水厂用向水中放入少量液氯的方法对自来水进行消毒杀菌
参考答案：
D
11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占的体积为22.4 L
D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为N A
A
12. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N A
B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
C. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N A
D. 1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A
参考答案：
C
【分析】
A. 氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应；
B. 求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N = n N A来计算；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子。

【详解】A. 氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为?1价和+1价，故1 mol氯气在该反应中转移1mol电子即N A个，故A项错误；
B. 标况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，故分子数N = n N A = 0.1 N A个，故B项错误；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2 gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量为0.2 mol，故含0.6 mol原子即0.6 N A个，故C项正确；
D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子，故此溶液中含有的分子总数多于N A个，故D项错误；
答案选C。

13. VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（）
A. B. C. D.
略
14. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的
K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）
A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 放电时CO32﹣向负极移动
C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
D. 放电时正极发生氧化反应
参考答案：
B
A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为
2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A 错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D
错误；故选B。

点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。

15. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为
（）
A. 42
B. 56
C.
21 D. 72
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。

（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。

（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。

参考答案：
(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低
(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化
(3)放热
(4)U形管里红墨水液面左高右低小于
解析：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。

【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl
18. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。

据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程
式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方
程
式。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。

当1mol Fe2+被氧化成
Fe3+
时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)
（2）（2分）
（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；
△H ＝一1559 kJ / mol（1分）
或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）。