宁夏理综化学精编WORD版

宁夏理综化学精编
W O R D版
IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
2008年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理科综合能力测试
7.图标 所警示的是
A.当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质
8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④ 9.下列说法错误．．
的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是
A.CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -
B.O 2(g)+4H +(aq)+4e -=2H 2C(1)
C.CH 3OH(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H +(aq)+6e -
D.O
2(g)+2H
2
O(1)+4e -=4OH -
11.短周期元素E的氯化物ECl
n 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl
n
与足量的
AgNO
3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误
．．
的是
A.E是一种非金属元素
B.在ECl
n
中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO
2
D.E位于元素周期表的IVA族
12.将固体NH
4
I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
① NH
4I(s)NH
3
(g)+HI(g) ②2HI(g) H
2
(g)+I
2
(g)
达到平衡时，c(H
2
)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反映①的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D. 25
13.已知H
2(g)、C
2
H
4
(g)和C
2
H
5
OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-
1366.8kJ·mol-1,则由C
2H
4
(g)和H
2
O(I)-反应生成C
2
H
5
OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
25.（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1， c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,
c(N)= a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。

26.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、
③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程
式；写出③处发生反应的化学方程
式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化
铜。

27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准况）；
方案二：将
10
a
g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。

请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。

34.[ 化学──选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe
2O
3
，还含有SiO
2
等杂质）、煤
矿、石灰石和黏土。

拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。

据此确定上图中相应工厂的名称A 、
B 、
C 、
D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。

35.[ 化学──选修物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、；
(2)XZ
2与YZ
2
分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水
中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式
为，在形成化合物时它的最高化合价为；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

36.[ 化学──选修有机化学基础]（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C
37.5％，H 4.2%和O 58.3％。

请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L （标准状况），则A的分子式是；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。

1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出
3mol二氧化碳。

在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。

核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。

则A的结构简式是；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C
12H
20
O
7
），B
只有两种官能团，其数目比为3∶1。

由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称
①，②。

银川一中2009届高三年级第二次模拟考试理科综合试卷
7．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
9B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．亚硫酸钠溶液、氯气
B 水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气
10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：
A．新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2＋＋2H＋＋H
2O
2
==Fe3＋＋2H
2
O
B．硫化钾晶体溶于水：S2－+2H
2O2OH－+H
2
S
C．亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应：NH
4+＋OH_＝ NH
3
↑＋H
2
O
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
11．右图中，两电极上发生电极反应.a极:Cu2++2e一==Cu；b极：Fe-2e一==Fe2+，下列说法不正确的是
A．装置中电解质溶液一定含有Cu2+
B．该装置一定是化学能转化为电能
C．a极上一定发生还原反应
D．a、b可能是同种电极材料
12．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．在常温常压下，22.4LCH
4和C
4
H
8
混合气体中，气体分子数少于N
A
B．常温常压下，0.1mol铁可在Cl
2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N
A
C．一定量的Fe与含1mol HNO
3
的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮
原子数为0.25N
A
D．1L 1mol/L的Na
2CO
3
溶液中离子总数大于3N
A
13．某溶液中含有NO
3—、SiO
3
2—、A1O
2
—、S2—等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微
热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是
A．NO
3—、SiO
3
2— B．SiO
3
2—、S2— C．NO
3
—、A1O
2
—D．NO
3
—、S2—
25．(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。

H
2O(g)+CO(g) CO
2
(g)+H
2
(g)；△H。

得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组温度
起始量平衡量
达到平衡
所需时间H
2
O CO H
2
CO
2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃ a mol b mol c mol d mol t
2
表示的反应速率为 mol/(L min)。

(2)比较该反应实验1和实验2中CO 的转化率：1α 2α；该反应的反应热△H 0。

(两空填“>”、“=”或“<”)
(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min ，则a 、b 应满足的关系是 ，实验3条件时反应的平衡常数为 。

(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO 2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母) 。

A ．使用高效催化剂
B ．增大H 2浓度
C ．升高温度
D ．缩小容器体积
26．(14分)A~F 是中学常见物质,其中B 、D 、F 均为单质,它们的互相转化关系如下图所示；
（一）若A 、C 、E 是氧化物，构成B 、D 的元素在同一主族．．．．
，反 应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．．．．
(1)A 中含有____________键
(2)用化学方程式表示E 在冶金工业上的一种重要用途_________；
(3)写出反应①的化学方程式_____________________________。

（二）若A 、C 、E 是氢化物，构成B 和F 的元素是第三周期的相邻元素，A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 、E 混合时有白烟生成。

(1)写出D 的电子式_______________________；
(2)由A 转化为E ，每消耗1molB ，转移电子的物质的量为__________mol 。

(3)常温下，将V
1LA气体和V
2
LE气体同时通入水中，若所得溶液的pH=7，则V
1
______
V
2
（填“大于”、“小于”或“等于”）.
27．(14分)某工业废水中含有大量CuSO
4
，少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学
式）。

(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是。

(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H
2SO
4
和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和
水，反应化学方程式是。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

31．化学选考题(15分)
A．【化学与技术模块】
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

(2)铬元素以Cr
2O
7
2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO
4
将其还原为Cr3+离子，
再用沉淀法进行分离。

已知：
Cr3+Cr(OH)
3CrO
2
－
c(OH-) ≤10-c(OH-) ≥10-4
①FeSO
4还原Cr
2
O
7
2-的离子方程式为_____________________________。

②Cr
2 (SO
4
)
3
溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为____________。

③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在范围内。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是。

A．K
2Cr
2
O
7
是一种常用的强氧化剂
B．NaCrO
2溶液与AlCl
3
溶液混合有沉淀生成
C．酸性K
2Cr
2
O
7
溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液
中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 m g·L－1”。

分析图表，可得出多个结论：①实验取用的砖样是否符合上述标准：。

②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。

B．【物质结构与性质模块】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。

(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_____。

(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。

(5)元素D形成的化合物D
2H
2
属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。

D
2
H
2
分
子中含________个σ键、__________个π键，其中1个σ键的键能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1个π键的键能。

C．【有机化学基础模块】
某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。

A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为
41.6％，请结合下列信息回答相关问题。

①A可与NaHCO
3
溶液作用，产生无色气体；
②1 molA与足量金属钠反应生成H
2
33．6 L(标准状况)；
③A可与FeCl
3
溶液发生显色反应；
④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。

请回答：
(1)A的分子式是；A中含氧官能团的名称是。

(2)写出A与NaHCO
3
溶液反应的化学方程式：。

(3)已知：
有机物B的分子式为C
7H
8
O
2
，在一定条件下发生如下转化，最终生成A；
请回答：
①反应Ⅱ的化学方程式是。

②上述转化中，反应I、Ⅱ、Ⅳ三步的作用是。

③B可发生的反应有 (填字母)。

A. 取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应
(4)芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 molF恰好与含3 molNaOH 的溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。

写出F的一种可能的结构简式。

银川一中2009届高三年级第六次月考测试
6．“5·12”汶川特大地震后，国家有关部门对那些无法辨认身份的遇难者，进行编号、记录、拍照，提取DNA检测，并由公安部门统一保管和检验，建立了遇难人员身份识别的DNA数据库。

DNA检验的正确率，理论上并非能达到100﹪，具体操作中只能精确到99.9999％。

下列相关叙述错误的是
A．在用DNA检测的方法识别身份时依据的原理是DNA分子杂交
B．辨认一个孩子的身份时，必须有双方父母的DNA才能判断
C．具体操作中DNA检验的正确率达不到100%的可能原因是基因会发生突变
D．遇难人员DNA数据库的建立是依据DNA的特异性
7. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A. 臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌
B. 执行“限塑令”主要是为了节约能源
C. 含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染
D. 新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量
8. 用N
A
表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 1mol Cl
2发生反应时，转移的电子数一定是2N
A
B. 标准状况下，2.24L 己烷中含有的非极性键数为0.5N A
C. 1L 1mol ·L -1的FeCl 3溶液中含有铁离子的数目为N A
D. 常温常压下，4.4g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N A
9. 下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是
10. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A. NaHCO 3溶液中：c(H +) + c(Na +)=c(OH -) + c(CO 32-) + c(HCO 3-)
B. pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H +)<c(OH -)
C. 0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)
D 物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na +)=c(CH 3COOH) + c(CH 3COO -)
11. ①pH=0的盐酸 ②0.5mol ·L -1盐酸 ③0.1 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液 ④0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液 ⑤0.5 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液，以上溶液中水电离的c(H +)由大到小的顺序是
A. ⑤③④②①
B. ①②③⑤④
C. ①②③④⑤
D. ⑤③④①②
12. 根据相关化学原理分析，下列推断正确的是
A. 若X 的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a-b
B. 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA 的<NaB 的
X Y
Z
A NO 2 SO 2 BaCl 2
B NH O Al (SO )
C. 若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R 的>M 的
D. 若有反应A 2+2D - 2A -+D 2，则氧化性的比较为：D 2的>A 2的
13. 将1mol SO 2和1mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)。

反应达到平衡时SO 3为0.3 mol 。

若此时移走0.5mol O 2和0.5mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为下列的
A. 等于0.3mol
B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol
D. 大于0.15mol ，小于0.3mol
25.（15分）以下框图中A ～M 是中学化学常见的物质，其中A 、E 是金属，F 和J 为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C 为淡黄色固体，D 为红棕色粉末，M 为红褐色固体。

（1）写出B （2）若将H ___________。

（3）写出①反应的离子方程式__________________________________。

（4）写出②、③反应的化学方程式
_______________________________________________；
___________________________________________________________。

26.（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C
3H
8
(g) CH
4
(g) + HC≡CH(g) + H
2
(g)∆H
1
= +156.6 kJ·mol-1
CH
3CH=CH
2
(g) CH
4
(g) + HC≡CH(g)∆H
2
= +32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C
3H
8
(g) CH
3
CH=CH
2
(g) + H
2
(g)的∆H=_______kJ·mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2和CO
2
，负极通入丙烷，电解
质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为__________________________________；放电时，
CO
3
2-移向电池的_______（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2和H
2
O。

常温常压下，空气中的CO
2
溶于水，达到平衡
时，溶液的pH=5.60，c(H
2CO
3
)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电
离，则
H
2CO
3
HCO
3
- + H+的平衡常数K
1
=_________ 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO
3溶液的pH大于8，则溶液中c(H
2
CO
3
)______c(CO
3
2-)
（填“>”“=”或“<”），原因是
________________________________________________________
________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

27.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
4
2-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如
2溶液，Ba(NO
3
)
2
溶液，
△
Fe(NO 3混
共沉
过滤洗
干
煅
控制连①欲除去溶液I 中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为________________________。

（2）用提纯的NaCl 配制500mL 4.00 mol ·L -1的NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2L ，则同样条件下收集的Cl 2______（填“>”“=”或“<”）2L ，原因是
______________________________________________。

装置改进后，可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法为_____________________________。

（4）实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑；
MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置_____________（填代号）。

可选用制备气体的装置：
31.（15分）化学选考题A.（选修——化学与技术）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

最MnFe 2O 4的制备流程如下：
e
（1）原料Fe(NO
3)
n
中n=______，投入原料Fe(NO
3
)
n
和Mn(NO
3
)
2
的物质的量之比应为
______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
______________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

（3）利用MnFe
2O
4
热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe
2
O
4 −
−
−→
−>K
1000 MnFe2O4-x +
2
x O
2
↑
MnFe
2O
4-x
+ xH
2
O→MnFe
2
O
4
+ xH
2
↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe
2O
4-x
中x=0.8，则MnFe
2
O
4-x
中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）
_________________________________________
___________________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是
__________________________________________________________________。

B.（物质结构与性质）
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。

A、B的晶体类型相同。

单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。

C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。

C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

C
D
A
B
Br 2/CCl 4溶
足量NaHCO 3溶
1mol B 与2mol
（1）写出单质A 的同素异形体与B 物质发生置换反应的化学方程式
____________________；与A 同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为_____________________________。

（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号回答）。

（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是_________________（写化学式）。

（4）F 分子的电子式为___________，中心原子杂化类型是__________，F 易溶于E ，其原因是_______________________________________。

C.（有机化学）咖啡酸（下式中的A ）是某种抗氧化剂成分之一，A 结构中苯环上有3个取代基，且取代基中不含支链，A 遇FeCl 3溶液发生显色反应。

A 有如下转化关系： （2）写出A 生成D 的化学反应方程式：
____________________________________________，该反应的反应类型为___________________。

（3）a mol 咖啡酸A 与足量钠反应生成气体（标准状况）_______L 。

（4）蜂胶的主要成分（分子式为C 17H 16O 4）是由咖啡酸A 和一种芳香醇E 发生酯化反应生成的，已知E 的芳香醇类同分异物体有5种，其中三种为
请写出另外两种_________________________________________。

银川一中2009届高三年级第一次模拟考试理科综合试卷
7．下列各组物质的分类正确的是
A ．同位素：1H 、D +、T 2
B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3
C ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D ．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷
8．沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

下列有关说法错误的是
A ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H 2O 2对人体无害
B ．H 2O 2、Na 2O 2中都存在非极性共价键
C ．H 2O 2既有氧化性，又有还原性，与KMnO 4反应时表现H 2O 2的还原性
D ．H 2O 2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，和SO 2不同
9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.12L 氡气（Rn 22286）中含中子数为6.8 N A B. 6.02×1023个C n H 2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）N A C. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应，转移电子数为0.1 N A D. 0.1mol/L 的100mL H 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A
10．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO
4—、SO
4
2—
②水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、SO
42—、NO
3
—、Cl—
③加入Al能放出H
2的的溶液中：HCO
3
—、Na+、NO
3
—、Cl—
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO
3
2—、Cl—
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO
2—、SO
4
2—
A．②④B．②③C．①⑤D．①④
11．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导
体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：Zn＋2MnO
2＋H
2
O＝ZnO＋
2MnO(OH)。

下列说法正确的是
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO
2
为催化剂
B．导电时外电路电子由Zn流向MnO
2，内电路电子由MnO
2
流向Zn
C．该电池的正极反应为：MnO
2＋e－＋H
2
O＝MnO(OH)＋OH－
D．电池工作时正极发生氧化反应
12．下列实验仪器使用及操作正确的是
13．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
25．（16分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通
过以下反应制得：□＋□C＋□N
2高温□Si
3
N
4
＋□CO
（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热?H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当制得14g Si
3N
4
时，碳将（填“得到”或“失去”） mol电
子，增加碳的用量时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。

但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。

为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。

以下属于复合材料的
是。

A．玻璃钢 B．钢筋混凝土 C．聚苯乙烯塑料 D．搪瓷
26．（9分） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，
皆由短周期元素组成，有如图的转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，
E为有毒气体。

①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的
电子式为。

②B与C反应生成E和F的化学方程式为---------（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH 大于F溶液的pH值。

则：B和C反应生成E和F的化学方程式
为，
列举该反应的一种用途。

27．（18分）某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。

其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸发生酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序
号），该仪器中应加入的试剂是。

从实验安全角度考虑，A 装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是。

（2）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。

他们应选用的装置是（填序号），用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是，
（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序
号）。

写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。

（4）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），。

写出铜与浓硝酸反应的离子方程
式。

31．化学选考题(15分)A．【化学与技术模块】
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的
应用。

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0
2
) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。

其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu
2O+2H+＝Cu2++Cu + H
2
O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸
铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu
2O+2H+＝Cu2++Cu + H
2
O
、（写其中2个）
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l 暴露在空气中发生反应的离子方程式。

(3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式。