福建省泉州市高二上学期期中化学试卷

福建省泉州市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）
A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2. （2分）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．
A . HCl＞NH3＞HI
B . HI＞HCl＞NH3
C . HCl＞HI＞NH3
D . NH3＞HI＞HCl
4. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化
5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
6. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析错误的是（）
A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C . 25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D . 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
8. （2分） (2018高二上·四川月考) 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% ，下列说法正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质B的质量分数减小了
C . 物质A的转化率减小了
D . a>b
9. （2分）在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。

此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）
A . 正反应为吸热反应 L是气体
B . 正反应为放热反应 L是气体
C . 正反应为吸热反应 L是固体
D . 正反应为放热反应 L是固体或液体
10. （2分） (2015高二上·秦安期末) CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ①③⑥
11. （2分）(2018·武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）
容器编号物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)
Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2
Ⅲ00.50.35
A . 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8
B . 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C . 达到平衡时，容器Ⅲ中 >1
D . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
12. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 强电解质溶液的导电能力一定强
D . 化合物不是电解质就是非电解质
13. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）
A . Kw＞1×10﹣14
B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C . pH＞13
D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
14. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
15. （2分） (2019高二上·永泰期末) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是（）
A . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
B . 温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C . 温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D . 温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L
16. （2分）(2017·榆林模拟) 常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）
A . H2A的酸性比H2B弱
B . C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
C . 若0.1mol•L﹣1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、非选择题 (共10题；共48分)
17. （8分） (2018高一下·钦州港期末) 50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
18. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．
19. （2分）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________．
20. （5分）回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a________b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O （l）△H=+Q1 mol•L﹣1 ．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1________Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，
水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为________．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是________．
21. （4分）已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。

①该反应________填“是”或“不是”）吸热反应。

②石墨和金刚石相比, ________能量高, ________更稳定。

③推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧, ________放出的热量多。

22. （13分） Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。

在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。

23. （6分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化________
②容器内气体的压强不发生变化________
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化________
④B的物质的量浓度不发生变化________
⑤2VB=VC________
⑥生成1molA，同时反应2molB________．
24. （3分）（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ， C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧________ mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 ，放出________ kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是________ ．
25. （4分） (2015高二上·宜春期末) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过________判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于________
④若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________ L．
26. （2分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=________．若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共48分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、。