河南省洛阳市伊川县第五高级中学高二化学模拟试卷含解析

河南省洛阳市伊川县第五高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
B．c(H+) =c(CH3COO－) + c(OH－)
C．c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞ c(H+) ＞c(OH－)
参考答案：
D
略
2. 1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A. CH2=CH2
B. CH3CH=CH2
C. CH3CH3
D. CH3CH2CH=CH2
参考答案：
A
略
3. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）
2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．Ag B．Zn（OH）2
C．Ag2O D．Zn
参考答案：
D
解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．
4. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
（）
A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
参考答案：
C
略
5. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
参考答案：
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．
【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；
B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；
D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞
乙，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．
6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列
说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：
A
7. 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C3H8C．C4H10 D．C2H6
参考答案：
C
略
8. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 ( )
A．CH4和C4H10
B．乙酸和甲酸甲酯
D．苯甲酸和参考答案：
D
略
9. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能溶于水
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A、①②⑦
B、②③⑤
C、③④⑥
D、①④
参考答案：
D
略
10. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂与方法都正确的是（）
不纯物质除杂试剂分离方法
A 乙醇（水）生石灰蒸馏
B 水（乙醇）金属钠过滤
C 乙醇（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D 苯（苯酚）浓溴水过滤
参考答案：
略
略
11. 下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

参考答案：
C
12. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是()
①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水
④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面
A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
参考答案：
C
略
13. 在2A(g)＋5B(g) 2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（）
A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ） B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）
C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min） D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ）
参考答案：
A 略
14. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N—N键的键能为160 KJ·mol-1，而的键能为942 KJ·mol-1。

则下列说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3
D．高聚氮可以用作炸药
参考答案：
C
略
15. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()
A．SO2与O3B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选
填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要
表述:__________________________________________________________.
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 命名
参考答案：
2,4-二甲基己烷
18. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。

A分子结构中无支链或侧链。

（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为
______________。

（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。

参考答案：
（1）（3分）（2）（3分）（结构简式既可）
略
19. 下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应
式：。

(4)乙池中反应的化学方程式
为
，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
参考答案：
(1) 电解池（1分）(2) 阳极（1分）
(3) CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O （2分）
(4) 4AgNO3＋2H2O == 4HNO3＋4Ag↓ ＋O2↑（2分）
0.28 （2分） D （1分） B （1分）。