海口市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷

海口市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）
A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗
D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同
④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．
A . ③
B . ④
C . ②⑤
D . ①
4. （2分） (2016高一上·福州期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（）
A . I的原子核外电子数为53
B . I与 I互为同位素
C . I的化学性质与 I相同
D . I与 I为同种核素
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA
6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
7. （2分） (2018高一上·长春期中) 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）
A . 常温下pH=1的溶液：K+、、Br−、Ba2+
B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、
C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、、、H+
D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
8. （2分）下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）
A . N2→NO→NO2
B . Fe→FeCl2→Fe （OH）2
C . S→SO3→H2SO4
D . Na→Na2O2→NaOH
9. （2分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2O
C . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象结论
A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应
B . 水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出
C . 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强
D . SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同
12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验合理的是（）
A . 量取500ml盐酸
B . 检验Fe2+
C . 制乙酸乙酯
D . 分离汽油和水
13. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
14. （2分） (2016高三上·新津期中) 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ，
充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）
A . 0.224L
B . 0.336L
C . 0.448L
D . 0.672L
15. （2分） (2015高一上·大田月考) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．
A . FeCl2＞HI＞H2SO3
B . HI＞FeCl2＞H2SO3
C . H2SO3＞HI＞FeCl2
D . FeCl2＞H2SO3＞HI
16. （2分）用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A . 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B . 用乙图装置制备Fe(OH)2
C . 用丙图装置制取金属锰
D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17. （2分） (2017高一上·德州期中) 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（）
选项X溶液固体Y Z溶液现象
A稀硫酸亚硫酸氢钠品红试剂品红褪色
B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红
C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀
D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二下·常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）
A . S→SO3→H2SO4→SO2
B . N2→NO→NO2→HNO3
C . Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D . Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
19. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）
A . Fe
B . Mg
C . P
D . Li
20. （2分）下列排列顺序不正确的是（）
A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
B . 原子半径：Si＞Na＞O
C . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
D . 失电子能力：K＞Na＞Mg
二、填空题 (共4题；共34分)
21. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)
（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A . 加热
B . 使用铜粉
C . 稀释HNO3
D . 改用浓HNO3
（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。

倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。

一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

①写出C水槽中反应的化学方程式:________。

②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:________。

③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

22. （9分） (2016高三上·泉州期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是________．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做________剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是________
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、________、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+________+________═Fe2++SO42﹣+________．
23. （7分） (2018高三上·辽源期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

24. （9分）(2018·文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：
回答下列问题：
（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表
.
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共34分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。