2023-2024学年上海市杨浦区上海理工大学附中高三下学期联合考试化学试题含解析

2023-2024学年上海市杨浦区上海理工大学附中高三下学期联合考试化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
2、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。

在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．m=0.1
B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
D．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2
3、下列仪器名称正确的是()
A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗
4、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
5、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．两种溶液中的c(Na+)相等
B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
6、下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
7、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A．DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液
B．该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-
8、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。

微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。

下列说法错误的是
A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌
B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+
C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a
D．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O
9、“以曾青涂铁。

铁赤色如铜"——东晋.葛洪。

下列有关解读正确的是
A．铁与铜盐发生氧化还原反应. B．通过化学变化可将铁变成铜
C．铁在此条件下变成红色的Fe2O3D．铜的金属性比铁强
10、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）
A．硫酸烧碱醋酸
B．硫酸铜醋酸
C．高锰酸钾乙醇醋酸
D．磷酸二氧化碳硫酸钡
11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
D．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
12、N A表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A
B．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N A
C．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小
D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
13、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
A．利用排空气法收集CO2
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
14、2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
SiH。

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4
D．推测乙可以用作半导体材料
15、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。

下列说法中正确的是
A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾
B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存
16、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是
A．所有原子不可能处于同一平面
B．可以发生加聚反应和缩聚反应
C．与互为同分异构体.
D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。

由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_______。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结
构简式：_________________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知：。

参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()
的合成路线(无机试剂任用)：________。

18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

(2)H中含有的官能团名称为______________。

(3)I的结构简式为__________________________。

(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验：
(1)向2Cu O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。

由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu 比+1价Cu 更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)将CuO 粉末加热至o 1000C 以上完全分解成红色的2Cu O 粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu 比+2价Cu 更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A ：如下图
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化
b.灼烧不充分，铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度：
某小组同学准确称取4.0g 样品溶于水配成100mL 溶液，取10mL 溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI ，用2230.1000mol /L Na S O 标准溶液滴定至终点，共消耗22314.00mLNa S O 标准溶液。

上述过程中反
应的离子方程式如下：2+-2--2-2223462Cu +4I =2Cul +I ,I +2S O ==2I +S O ↓。

则样品中硫酸铜晶体的质量分数为
_________________
(2)途径B ：如下图
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：
23222NaOH 2NO NaNO NaNO H O +=++)
②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体()22CuCl 2H O ⋅。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与2Cl 反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为22CuCl 2H O ⋅的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H 2O)4]2+(aq ，蓝色)+4Cl -(aq) CuCl 42-(aq ，黄色)+4H 2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ，进行如下实验，其中能够证明2CuCl 溶液中有上述转化关系的是
_____________(填序号)(已知：较高浓度的24CuCl -
溶液呈绿色)。

a.将Y 稀释，发现溶液呈蓝色
b.在Y 中加入2CuCl 晶体，溶液变为绿色
c.在Y 中加入NaCl 固体，溶液变为绿色
d.取Y 进行电解，溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取6.4g 铜片和12mL18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL ，取20mL 至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH 约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

20、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(三) (一) (五) (二) (六) (四)
（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。

（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。

e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。

（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。

(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。

（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。

（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。

收集到78℃左右的馏分是__。

21、减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_____。

（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式_____。

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_____（精确到0.01）。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器甲乙丙
起始反应物投入量2molH2、1molCO 1molCH3OH 2mol CH3OH
①能代表丙反应的曲线是_____（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。

②b点时反应吸收的能量为_____kJ。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；
DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选D；
答案：B
【点睛】
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

2、C
【解析】
a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c点时pAg=6，则c(Ag+)=10-6mol/L，可近似认为Ag+不存在，则此时Ag+与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V1；d点时，KSCN过量，SCN-水解而使溶液显碱性。

【详解】
A. a点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正确；
B. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，从而求出V1= 20.00mL，B正确；
C. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN-水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：c＜d，C错误；
D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.1mol/L60mL-0.1mol/L20mL
80mL
⨯⨯
=0.05mol/L，则c(Ag+)=
12
10
0.05
-
=2×10-11mol/L，反
应后溶液中的pAg=-lg c(Ag+)=11-lg2，D正确；
故选C。

3、B
【解析】
A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；
B．为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；
C．为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；
D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；
故选B。

4、B
【解析】
A. “百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正
确；
B. Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；
C. “雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；
D. “薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；
故答案选B。

5、B
【解析】
pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。

【详解】
A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH ＜CH3COONa，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa 溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；
C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

6、D
【解析】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D 正确；
答案选D。

7、B
【解析】
A．DMSO电解液能传递Li＋，但不能传递电子，A不正确；
B．该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2molO2，转移4mol电子，B正确；
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e-=O22-，D不正确；
故选B。

8、B
【解析】
根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC 电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O，选项D正确。

9、A
【解析】
A．铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu，属于氧化还原反应，A正确；
B．化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；
C．由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+，赤色为生成Cu的颜色，C错误；
D．铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

10、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】
A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

11、C
【解析】
A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；
B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故B错误；
C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；
D、重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

12、D
【解析】
A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1N A，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1N A，无法确定，故B错误；
C．加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，n(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C错误；D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。

【点睛】
列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。

13、B
【解析】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。

14、C
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期V A族，则C、Si、乙位于第IV A 族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。

【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；
D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

15、D
【解析】
A．使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A 错误；
B．无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。

这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%～75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故B错误；
C．聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C 错误；
D．疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；答案选D。

16、C
【解析】
A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；
B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；
C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；
故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 6H 7N 羰基、碳碳双键 酯化反应（或取代反应） HOCH 2COOC 2H 5
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 2 或
2524C H OH/H SO 浓、
【解析】
本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式；由有B 的结构简式确定其官能团；
（2）根据D 和E 的官能团变化判断反应类型；
（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 的结构简式；
（4））E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ；
（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构； （6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

【详解】
（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式为C 6H 7N ；根据B 的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。

本小题答案为：C 6H 7N ；羰基、碳碳双键。

（2）根据D 和E 的官能团变化分析，D→E 发生的是酯化反应（或取代反应）。

本小题答案为：酯化反应（或取代反
应）。

（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为
HOCH 2COOC 2H 5。

本小题答案为：HOCH 2COOC 2H 5。

（4）E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ，方程式为
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

本小题答案为：
+ C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：、
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

本小题答案为：
2524C H OH/H SO 浓、。

18、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、羧基
+2H2O 或
【解析】
芳香族化合物A(C9H12O)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为，B能够与溴加成，则B为，D为B与溴的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H，H中含有羧基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I ，则H中还含有羟基，因此D水解生成E，E为二元醇，E催化氧化生成F，F中含有羟基和醛基，则E为，F为，H为，I为
；根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C，C为，根据信息③，K为。

【详解】
(1)A()发生消去反应生成B()；根据上述分析，D发生卤代烃的水解反应E，反应条件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热；
(2)H ()的官能团有羟基、羧基，故答案为羟基、羧基；
(3)根据上述分析，I为，故答案为；。