高一化学氧化还原反应
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点燃
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
被还原
被还原
被氧化
被氧化
标题
01
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.
02
定义:
04
有无化合价的升降
03
氧化还原反应的判断依据是:
问题
1、原子一般由哪些微粒构成？ 2、这些微粒分别带什么样的电荷？ 3、原子为什么显中性？
质子、中子、电子
一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 中子不带电
△
△
高温
高温
氧化反应
还原反应
定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.
△ H2+CuO Cu+H2O 高温 2CuO+C 2Cu+CO2 失氧,化合价降低,被还原 得氧,化合价升高,被氧化 失氧,化合价降低,被还原 得氧,化合价升高,被氧化
CuO+CO Cu+CO2
定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
不能从得氧,失氧角度分析
1852年,弗兰克兰提出化合价概念
02
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
失氧,化合价降低,被还原
01
得氧,化合价升高,被氧化
02
核内质子数等于核外电子数
Na Cl- Na+ Cl Na+ Cl- 结论：电子得失导致元素化合价升降。
H
Cl
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
H2+Cl2=2HCl
原来是因为我!!!
定义: 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.
CuO+H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2
△
点燃
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
C
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?
CaCO3=CaO+CO2
2KClO3=2KCl+O2
CO2+H2O=H2CO3
C+O2=CO2
H2O+C H2+CO
高温
△
失氧,化合价降低,被还原
得氧,化合价升高,被氧化
失氧,化合价降低,被还原
得氧,化合价升高,被氧化
2
物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
1
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。
结论
Zn+2HCl ZnCl2+H2 2Na+Cl2 2NaCl
高温
△
HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2
(否)
(是)
(否)
(是)
(是)
(是)
(否)
(否)
高温
MnO2
△
CaCO3 CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2
点燃
CaO+H2O Ca(OH) 2 C+O2 CO2
Cl
Cl-
氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降
02
注意:
01
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
？ ？
得电子(或电子对偏向)
表现在
发生
失电子(或电子对偏离)
化合价升高
氧化反应
表现在
发生
化合价降低
还原反应
同时发生
D
被氧化
被还原
被还原
CuO+H2 =Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.
01
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.
02
结论:
03
定义:
04
化合价降低,被还原
化合价升高,被氧化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Na+
Na
被还原
MnO2
1。下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ （1）NaCl→Cl2 （2）KMnO4→MnCl2 （3）Fe2O3→Fe （4）CO2→CO 2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（ ） Ａ。KClO3 2KCl+3O2 B。2Na+Cl2 2NaCl C。Zn+2HCl ZnCl2+H2 D。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
氧化还原反应
01
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
物质得到氧的反应叫氧化反应
物质失去氧的反应叫还ห้องสมุดไป่ตู้反应
C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO 2Mg+O2 2MgO 2H2+O2 2H2O
点燃
点燃
点燃
△
H2+CuO Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 H2O+C H2+CO
CuO+H2=Cu+H2O
3C+Fe2O3=2Fe+3CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
√
√
√
√
STEP 03
STEP 04
STEP 01
STEP 02
物质得到氧的反应叫氧化反应
CuO+H2 =Cu+H2O
物质失去氧的反应叫还原反应
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
被还原
被还原
被氧化
被氧化
标题
01
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.
02
定义:
04
有无化合价的升降
03
氧化还原反应的判断依据是:
问题
1、原子一般由哪些微粒构成？ 2、这些微粒分别带什么样的电荷？ 3、原子为什么显中性？
质子、中子、电子
一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 中子不带电
△
△
高温
高温
氧化反应
还原反应
定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.
△ H2+CuO Cu+H2O 高温 2CuO+C 2Cu+CO2 失氧,化合价降低,被还原 得氧,化合价升高,被氧化 失氧,化合价降低,被还原 得氧,化合价升高,被氧化
CuO+CO Cu+CO2
定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
不能从得氧,失氧角度分析
1852年,弗兰克兰提出化合价概念
02
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
失氧,化合价降低,被还原
01
得氧,化合价升高,被氧化
02
核内质子数等于核外电子数
Na Cl- Na+ Cl Na+ Cl- 结论：电子得失导致元素化合价升降。
H
Cl
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
H2+Cl2=2HCl
原来是因为我!!!
定义: 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.
CuO+H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2
△
点燃
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
C
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?
CaCO3=CaO+CO2
2KClO3=2KCl+O2
CO2+H2O=H2CO3
C+O2=CO2
H2O+C H2+CO
高温
△
失氧,化合价降低,被还原
得氧,化合价升高,被氧化
失氧,化合价降低,被还原
得氧,化合价升高,被氧化
2
物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
1
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。
结论
Zn+2HCl ZnCl2+H2 2Na+Cl2 2NaCl
高温
△
HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2
(否)
(是)
(否)
(是)
(是)
(是)
(否)
(否)
高温
MnO2
△
CaCO3 CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2
点燃
CaO+H2O Ca(OH) 2 C+O2 CO2
Cl
Cl-
氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降
02
注意:
01
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
？ ？
得电子(或电子对偏向)
表现在
发生
失电子(或电子对偏离)
化合价升高
氧化反应
表现在
发生
化合价降低
还原反应
同时发生
D
被氧化
被还原
被还原
CuO+H2 =Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.
01
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.
02
结论:
03
定义:
04
化合价降低,被还原
化合价升高,被氧化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Na+
Na
被还原
MnO2
1。下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ （1）NaCl→Cl2 （2）KMnO4→MnCl2 （3）Fe2O3→Fe （4）CO2→CO 2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（ ） Ａ。KClO3 2KCl+3O2 B。2Na+Cl2 2NaCl C。Zn+2HCl ZnCl2+H2 D。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
氧化还原反应
01
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
物质得到氧的反应叫氧化反应
物质失去氧的反应叫还ห้องสมุดไป่ตู้反应
C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO 2Mg+O2 2MgO 2H2+O2 2H2O
点燃
点燃
点燃
△
H2+CuO Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 H2O+C H2+CO
CuO+H2=Cu+H2O
3C+Fe2O3=2Fe+3CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
√
√
√
√
STEP 03
STEP 04
STEP 01
STEP 02
物质得到氧的反应叫氧化反应
CuO+H2 =Cu+H2O
物质失去氧的反应叫还原反应