2021年山西省吕梁市石楼县第一中学高二化学月考试题含解析

2021年山西省吕梁市石楼县第一中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.原子序数X＜Y
B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y
D.原子最外层电子数X＜Y
参考答案：
D
2. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟几十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验(当时无臭氧层)，认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能为同分异构体的物质，这物质是
A.醇类
B.羧酸类
C.糖
类 D.氨基酸
参考答案：
D
3. 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（）
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H5OH
参考答案：
A
考点-有机化学反应的综合应用．.
专题：有机反应．
分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H 键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，
故选：A．
点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．
4. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是
参考答案：
B
略
5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
参考答案：
B
略
6. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
D．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
参考答案：
D
略
7. 为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的
①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体
A、①②
B、③④
C、③
D、④
参考答案：
C
略
8. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
参考答案：
C
略
9. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
参考答案：
B
10. 水的电离过程为 H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W =1.0×10-14,在35 ℃时水
的离子积为K W =2.1×10-14,则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
参考答案：
D
略
11. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
参考答案：
B
略
12. 一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生
成176gCO2，则该醇是
A．甲醇 B．乙醇 C．丙
醇 D．丁醇
参考答案：
B
13. 下列实验操作先后顺序正确的是（）
A.先检查装置的气密性，后装好药品
B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管
D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯
参考答案：
AD
略
14. 下列物质中，只含有离子键的是
A． NaOH B． H2 C． NaCl D． H2S
参考答案：
C
略
15. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）
参考答案：
D
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；
C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

A B
请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是。

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂
（3）写出此实验制1－溴丁烷的总化学方程式
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。

请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：。

（5）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至收集所得馏分。

参考答案：
（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸
（2）ab
（3）略
（4）不合理。

产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3
（5）101.6℃
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 人的生命活动离不开一些必需元素,含量高于0.01%的元素称为常量元素,含量低于0.01%的元素称为微量元素。

(1)以下元素属于常量元素组的是(填写序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na
③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br
(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是(填写序号)。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③人体中的铁元素只以Fe2+的形式存在
④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成
(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素,以下进补方法你认为不合理的是(填写序号)。

①缺碘可以食用加碘盐②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁
③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素
④如果贫血,应吃大量的猪肝,并要服用过量的补铁剂
参考答案：
(1)②③
(2)③
(3)④
解析：常量元素有C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl共11种,微量元素有Fe、Cu、Zn、Mn、I、Se、F等16种。

人体中Fe元素以Fe2+和Fe3+形式存在。

贫血时服用过量补铁剂对身体有害。

18. （每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了______________________规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
参考答案：
略
19. 请规范书写下列反应的热化学方程式：
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。

（2）64gCu(s)与适量O2反应，生成CuO(s),放出157KJ热量。

（3）标准状况下44.8LN2(g)与H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出184.4KJ热量
（4）4.0g硫粉在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)，放出37KJ热量，则S(s)的燃烧热的热化学方程式
参考答案：
略
略。