内蒙古集宁一中2015-2016学年高一下学期第三次月考理

集宁一中2015—2016学年第二学期第三次月考考试高一年级理科综合试题-化学部分
7．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO
2
（g）
+O
2（g）2SO
3
（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO
2能完全转化为SO
3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO
2和SO
3
的浓度一定相等
8．下列说法不正确的是（）
①将BaSO
4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO
4
是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤9．在一定条件下，已达平衡的可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 ( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
c2（C）
c2（A）·c（B）
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
10．在0.1mol/L的CH
3
COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）
A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
11．对于反应A
2(g)＋2B
2
(g) 2AB
2
(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表
示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
12．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

则下列判断正确的是（）
A．x＝2 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C． B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
13．下列说法正确的是（）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH
4HCO
3
(s)===NH
3
(g)＋H
2
O(g)＋CO
2
(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进
行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
26.（每空2分，共6分）
下列物质中：①Mg ②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO
4
⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠
其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；
(3)能导电的是________。

27．（每空4分，共28分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，
该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2(g) + CO(g) CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ ·mol －1
② 2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)；ΔH ＝－23.5 kJ ·mol －1
③ CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝－41.3 kJ ·mol －1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g)
CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH ＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a ．高温高压
b ．加入催化剂
c ．减少CO 2的浓度
d ．增加CO 的浓度
e ．分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)某温度下的平衡常数为
400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，此时c(CH 3OH) ＝ _________； 该时间内反应速率v(CH 3OH) ＝ __________。

28. （每空4分，共24分）
恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H 2(g)
2NH 3(g)
（1）若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2) = 13mol ，n t (NH 3) = 6mol ，则a = 。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH
3
的含量(体积
分数)为25%。

则NH
3
的物质的量是
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N
2和H
2
的转化率之比，α(N
2
)∶α (H
2
)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N
2)∶n(H
2
)∶n(NH
3
) = 。

高—年级化学试题答案
1．C
2.【答案】D【解析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故
①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，③错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；
D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；选D。

3．A [解析] K随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强、催化剂也无关。

4.【答案】A。

A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．
5．D [解析] A选项，随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的幅度应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；B选项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合题意；C选项，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。

6．C 试题分析： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）
起始量（mol）3 1 0 0
转化量（mol）1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度是0.2 mol·L－1，所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x，解得x＝1
B的转化率是 2 min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。

因此选C
7．B [解析] ΔH<0、ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B 正确；用焓变或熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，
而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。

二，非选择题
8、(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦
9. (1) C+H2O CO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3) -246.4kJ· mol-1 c、e (4) ①＞②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
解：（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，
故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则
△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：-246.4 kJ•mol-1；c、e；
10. ⑴ 16 ⑵8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹3∶3∶2。