江西省上高二中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

2019届高三年级第一次月考化学试卷
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：Ｈ,1; Ｃ,12；Ｎ,14; Ｏ,16, Ｎa，23；Ｓ,32; Fe,56; Cu,64； Ba,137；
一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33。

6 L HF中含有氟原子的数目为1。

5N A B．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N A
C．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A。

硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si-Si键
B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22。

4 L
D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 N A 4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ )
A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A、B，其分子数之比为n：m
C。

25℃、1。

01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m D。

相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m：n 5．下列实验中,①pH试纸的使用,②过滤,③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管
D．分液漏斗
6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
7．下列实验操作不能达到目的是（)
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤,加适量的盐酸
B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C．检验Fe2(SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡
D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定
量的氯化铵溶液
8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下
列说法正确
的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于
9。

2 mol/L
9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( ）.
①用1 g 98％的浓硫酸加4 g水配制成19。

6％的硫酸②
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒
转摇匀后，发现液面低于刻度线③10％的硫酸和90％的硫
酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18。

4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3。

68 mol·L－1的硫酸溶液⑤
质量分数为5x％和x％的两种氨水等体积混合配制成3x％的
氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正
确的是（）
A．用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数D．上提水准管,量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11．某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL—1，c(X+）= c mol·L—1，溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（）
A。

200a
C
M
ρ
= B。

%
2000
c
a
ρ
= C.
1000%
a
M
c
ρ
=
D。

100
2000
cM
S
cM
ρ
=
-
12．塑化剂是一种对人体有害的物质。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列说法正确的是
A．DCHP的分子式为C20H24O4
B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应D．1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应
13．《Chem.sci。

》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物（b)的新方法。

下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列除去杂质的操作中不正确的是( )。

A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( ）
A。

原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42—、Cl—四种离子B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C。

原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH)3↓16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。

若将2.00gC与16。

0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1。

12 L (标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法不正确的是
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12。

8 g
B．反应后的固体混合物中含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14。

4 g D．反应后的固体混合物中氧化
物的物质的量为0.05 mol
二、填空题（共52分）
17．（8分）下列是某无色水样成
分的检验,已知该水样中只可能
含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、
CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离
子，该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝
酸钡溶液，再滴加 1 mol·L—1硝酸,实验过程中沉淀质量的
变化如下图所示：
(1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度
之比为。

(2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积
为 .
（4)试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是"
或“否”)；若存在,K+的物质的量浓度c(K+）的范围是
(若K+不存在,则不必回答）。

18．（10分)Ⅰ（4分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓
度的MgCl2、KCl以及金属溴化物.以下是苦卤化学分离的过
程.
回答下列问题：
（1)若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______（填化学式）；
（2)“操作II"是_______，“操作III”是_______。

（填字
母)
a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶（3）试剂B可能是下列物质中的________。

（填字母）a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇
Ⅱ(6分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:已知：①M(SrCl2·6H2O）＝267 g/mol；
②K sp（SrSO4）＝3.3×10－7、K sp（BaSO4）＝1.1×10－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

(1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol/L （注:此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L）。

（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1。

100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外,不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0。

200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________.
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________（保留4位有效数字）。

19．(9分）某Fe2（SO4） 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25。

00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ。

将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干；
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________;加入H2O2的主要目的是。

③若要检验溶液中的Fe3+,则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________.
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

20、(10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O)，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知:______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重，记为 m2g.按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a。

点燃酒精灯,加热b。

熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2e。

称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示).若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
_____________________。

21.（15分)化合物G ［]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是。

（2）B→C的反应条件为，
A→B和D→E的反应类型分别是、。

(3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。

（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。

(5)下列关于化合物G的说法错误的
是。

A．G的分子式为C12H14O5
B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应
(6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可
能的结构有种。

(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯
为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路
线(其它试剂任选）。

2019届高三年级第一次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48
题12345678910111213141516答
17、（8分)
（1)
（2）
(3) （4）
18、（10分）
I（4分）
（1）（2) （3）
II（6分）
(1）
（2）①
②
19、（9分)
①
②
③
④
⑤
20、(10分）（1）
（2）①②③（3）
21、（15分)
（1）
（2）
（3）
（4)
（5）
（6) (7）
2019届高三年级第一次月考化学试卷答案
一、选择题16×3=48分
1～5：DBACB 6~10：DBCCD 11~16：DCBCCA
17．（8分）（1)S、C(1分）1∶2（1分）
（2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（2分） (3）40 mL（1分）（4）是（1分） c（K+)≥0．6 mol·L—1(2分）
18、（10分)Ⅰ（4分）（每空1分）
（1）Cl2 ，（2）:蒸馏;重结晶；（3）b；
Ⅱ(6分）
（1）除去Ba2＋杂质（1分） 0.03（2分)
(2）①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色,且30 s 不褪色(1分)
②93。

45％（2分） 19．(9分）(2）①托盘天平(1分) 250mL 容量瓶(1分) ②
漏斗和玻璃棒（1分） 将Fe 2+氧化为Fe 3+
(1分） ③KSCN(1分） ④ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液(或BaCl 2溶液）,若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2分)
⑤7n/m×100％ 或700n/m%（2分) 20（10分）
（1）样品中无Fe 3+
（1分)；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1分)；
(2）①干燥管（1分） ② dabfce(2分） ③23317（6m -m ）
（9m -m ）(2
分)；偏小;（1分）
（3）2FeSO 4=======高温
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3(2分）
21。

（15分） (1） 2-甲基丙烯或异丁烯（1分）
（2) NaOH 水溶液加热（1分） 加成反应（1分） 取代反应(1分）
(3)
（2分）
(4) nHO （CH 3)2CCOOH +（n —1)H 2O （2
分)
（5） BC （2分） （6) 4（2分) （
7）
(3分）
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