山东东营市九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习(含解析)

一、选择题
1．“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。

下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（）
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、稀有气体的原子的最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，说法正确；
B、干冰是二氧化碳的固体，干冰分子间隔小，自身能量低，所以干冰易升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；
C、氢氧化钙在水中能解离出氢氧根离子，所以显碱性，可用于处理酸性污水，说法正确；
D、稀盐酸能解离出氢离子，所以显酸性，而不是因为电离出氯离子，可以调节溶液酸碱度，说法错误。

故选：D。

2．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。

（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）
（1）试剂 X 可以是硫酸
（2）固体 Y 可以是生石灰
（3）滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为1.35g
（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．（1）（4）
B．（1）（3）（4）
C．（2）（3）
D．（1）（2）（4）B
解析：B
①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；
②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；
③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成
水，生成水的质量
2232
2NaOH+CO=Na CO+H O
4418
1.1g0.45g
则锥形瓶内水的总质量
0.9g+0.45g=1.35g，选项正确；
④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。

故选：B。

3．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。

这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。

下列实验室安全措施不正确的是（）
A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗
C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下
D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1 3 B
解析：B
A、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭，A正确。

B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用水冲洗，再用硼酸处理，B错误。

C、分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下，防止冷凝水倒流，试管炸裂，C正确。

D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的三分之一，防止液体飞溅，D正确。

故选：B。

4．下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。

B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。

C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。

D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。

5．下列物质的性质属于化学性质的是
A．金属都有导电性B．氧气有氧化性
C．浓盐酸有挥发性D．纳米铜有超塑延展性B
解析：B
A、金属导电没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，A错误。

B、氧化性是氧气在化学变化中体现的性质，属于化学性质，B正确。

C、浓盐酸挥发没有生成新物质，属于物理变化，提现物理性质，C错误。

D、纳米铜超塑延展没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，D错误。

故选：B。

6．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是
滴管中烧瓶中
组合
A NaOH溶液HCl(气)
B稀盐酸Zn(固)
C H2O CaO
D浓H2SO4H2O(液)
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。

B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。

故选：A。

7．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。

下列实验操作错误的是（）A．添加锌粒B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH A
解析：A
【分析】
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A选项图中所示操作错误。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B选项图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C选项图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D选项图中所示操作正确。

故选A。

【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7。

A、B应是下列物质中的（）
A．H2SO4和Ba（OH）2B．HCl和NaOH
C．HCl和Ba（OH）2D．NaOH和H2SO4C
解析：C
【分析】
已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，说明碱性物质过量，如果A 和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7，pH=7，说明恰好完全反应，说明酸性物质的分子个数是碱性物质分子个数的2倍。

A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，酸与碱的分子个数比是1:1，不符合题意；
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，酸与碱的分子个数比是1:1，不符合题意；
C、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，酸与碱的分子个数比是2:1，符合题意；
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸与碱的分子个数比是1:2，不符合题意。

故选C。

9．下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应D
解析：D
A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。

利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。

故选D。

10．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH C
解析：C
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。

A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。

故选C。

11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D
解析：D
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶
液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

12．下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水C
解析：C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。

故选：C
13．下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度
B．稀释浓硫酸
C．称取氯化钠
D．比较黄铜与铜的硬度D
解析：D
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

D、比较黄铜与铜的硬度，可以采用相互刻画的方法，图中所示操作正确。

故选：D。

14．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸D
解析：D
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化
钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

15．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ） A ．滴加酚酞试液
B ．滴加石蕊试液
C ．滴加碳酸钠溶液
D ．加入石灰石A
解析：A
A 、无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确。

B 、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

C 、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

D 、石灰石能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

故选：A 。

二、填空题
16．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______ 、 ______、_______，最后剩余的气体主要是______。

二氧化碳水蒸气氧气氮气
【分析】根据二氧化碳能与烧碱溶液反应浓硫酸具有吸水性氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜据此进行分析解答即可
解析：二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
【分析】
根据二氧化碳能与烧碱溶液反应。

浓硫酸具有吸水性，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，据此进行分析解答即可。

烧碱溶液可以与酸性气体反应，能把二氧化碳吸收了，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，所以空气中的水蒸气被吸收了，红热的铜网可以与氧气反应生成氧化铜，所以能够吸收氧气，所以通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网后空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气没有了，所以剩余气体主要是氮气，故填：二氧化碳、水蒸气、氧气；氮气。

【点睛】
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键。

17．化学基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识物质。

（1）变化角度：如图是某同学整理的物质间转化图。

光合作用为人类提供必需的能量和氧气，人类的呼吸作用又产生CO 2，写出C 6H 12O 6→CO 2的化学反应方程式：_____。

（2）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。

“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。

Ⅰ、测得稀释后的消毒液pH=9，实验室测定该数据可选用_____（选填字母）。

A 紫色石蕊 B pH 试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸
Ⅱ、“84”消毒液中有效成分为次氯酸钠（NaClO ），NaClO 中氯元素化合价为_____。

Ⅲ、生活中，严禁将“84”消毒液与洁厕灵（主要含HCl ）混用！其反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H 2O ，产生的有毒气体X 的化学式为_____。

一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____。

（3）应用角度
Ⅰ、可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时，NaHCO 3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与_____有关。

Ⅱ、Al-CO 2电池是一种新型电池。

电池的工作原理：在O 2的催化下，Al 与CO 2生化合反应生成Al 2(C 2O 4)3，写出此反应的化学方程式：_____。

C6H12O6+6O26CO2+6H2OB+1Cl2会产生有毒的氯气压强2Al+6CO2Al2(C2O4)3
解析：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O B +1 Cl 2 会产生有毒的氯气 压强
2Al +6CO 22O Al 2(C 2O 4)3
（1）C 6H 12O 6是葡萄糖的化学式，葡萄糖在酶的催化作用下，缓慢氧化产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O 。

（2）Ⅰ、测定溶液的 pH 值，使用 pH 试纸，故选B 。

Ⅱ、NaClO 中钠元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，NaClO 中氯元素化合价为+1。

Ⅲ、化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Na 、Cl 、O 、2H 、2Cl ，反应后（X
除外）有Na 、Cl 、2H 、O ，故X 的化学式为Cl 2。

一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是会产生有毒的氯气。

（3）Ⅰ、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开汽水瓶盖时，瓶内压强变小，气体的溶解度变小，汽水中能溶解度气体减少，所以会有汽水自动喷出来。

Ⅱ、在O 2的催化下，Al 与CO 2生化合反应生成 Al 2(C 2O 4)3，，反应的化学方程式为：2Al +6CO 22O Al 2(C 2O 4)3
18．某同学向100.00g 水中加入0.56g 氧化钙（见下图A ），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。

（2）在室温下，将B 中白色浑浊液变为C 中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。

（3）测得 C 中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。

（4）如操作II 为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。

（5）如操作II 为加入少量某固体，则该固体可能是__ （填序号）。

①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠 ⑤硝酸铵生石灰过滤018①④ 解析：生石灰 过滤 0.18% ()2322CO + Ca OH = CaCO H O ↓+ ①④
（1）氧化钙的俗称是生石灰；
（2）过滤能将固体与液体分离，在室温下，将B 中白色浑浊液变为C 中无色澄清液的 “操作Ⅰ”的名称是过滤；
设与氧化钙的反应的水的质量为x ，则：
()22
CaO +H O 56185.6g x
=Ca OH
56 5.6g =18x
x=0.18g ，测得C 中液体质量仍为100.00g ，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g ，则其中溶质的质量分数为0.18g 100%0.18%100g
⨯=； （5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊；反应的化学方程式为：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 2O ；
（6）①氧化钙加入溶液中，由于氧化钙与水反应放出热量，溶液温度升高；
②冰块加入溶液中，冰块熔化吸热，溶液温度降低；
③氯化钠加入溶液中，溶液的温度基本不变；
④氢氧化钠加入溶液中由于氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；
⑤硝酸铵加入溶液中，由于硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低。

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如操作I为加入少量某固体后变浑浊，说明加入该固体后溶于水或与水反应放出热量；故填：①④。

19．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_____（用化学方程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_____，化学方程式_____。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
解析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)石灰水中的溶质为氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
白膜为碳酸钙，它会与稀盐酸反应，生成可溶性物质和气体，故填写：稀盐酸；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。

20．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

资料：浓氨水具有挥发性，氨气溶于水能使无色酚酞试液变红。

（1）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。

”这句话说明分子具有的基本性质是_____。

（2）如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约
5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

①烧杯A的现象是_____，产生此现象的原因_____。

②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种实验探究的方法，这种方法是_____。

分子很小溶液变红色；C中的氨分子是不断运动的运动到A中时和水结合生成氨水从而使酚酞试液变红色对比
解析：分子很小溶液变红色；C中的氨分子是不断运动的，运动到A中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色。

对比
（1）“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。

”这句话说明分子很小。

（2）①烧杯A的现象是溶液变红色，产生此现象的原因是，C中的氨分子是不断运动的，运动到A中时，溶于水水形成氨水，氨水显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以酚酞试液变为红色。

②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种实验探究的方法，这种方法是对比，通过对比可知，空气中的成分不能使酚酞试液变红色。

【点睛】
碱性溶液能使无色酚酞试液变红。

21．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是___，反应的化学方程式为_____________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。

石灰水Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠解析：石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
本题考查的是酸的物理性质及用途，碱的化学性质，书写化学方程式。

浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应；而浓盐酸具有挥发性，放置于空气中会挥发出氯化氢气体，据此进行分析判断。

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大 (2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少（Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。

浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小，但属于物理变化。

22．（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是______________；
②可用于制造人造骨的是___________；
③可用于改良酸性土壤的是___________。

（2）能源和环境已成为人们日益关注的问题。

①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、_______和石油等。

化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源：__________。

②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。

上图反应生成物中属于单质的化学式是________。

该化学反应是否遵守质量守恒定律：______（填“是”或“否”）。

干冰钛合金熟石灰煤太阳能N2是【解析】
解析：干冰钛合金熟石灰煤太阳能N2是
【解析】
（1）①干冰易升华，吸收大量的热，可用于人工降雨，故填：干冰；
②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：钛合金；
③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：熟石灰；.
（1）①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。

新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

②根据微观示意图中的反应物和生成物，可知反应的化学方程式为：。