人教版高中化学选修四化学反应原理训练题(5)弱电解质的电离平衡.doc

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化学反应原理训练题（5）弱电解质的电离平衡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（）
A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
B、导电能力：前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
2、下物质分类组合正确的是（）
A B C D
强电解质HCl FeCl3H3PO4HClO
弱电解质HF CH3COOH BaSO4Ba(OH)2
非电解质NH3Cu H2O C2H5OH
3、下列关于电解质的说法正确的是（）
A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确
的是（）
A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小
C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小
5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后
溶液的pH值均为5。

则稀释后溶液的体积大小关系（）
A、a=b=100mL
B、a=b=1000mL
C、a＜b
D、a＞b
6、室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5 mol•L-1，下列说
法不正确的是（）
A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同
B、温度改变后，K a、K b都会发生改变
C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH—]相等
D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等
二、填空解答题
7、写出物质在水溶液中的电离方程式：
HClO：________ ___ _， NH3·H2O：，Na2SO4：， Ba(OH)2：________ _______。

8、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①HF K a=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOH K a=1.7×10-5 mol•L-1
③HCN K a=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3K a1=4.4×10-7mol•L-1
K a2＝4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H2CO3电离方程式是、。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。

9、氨水中存在：NH3·H2O NH4+＋OH--，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_____ ___，电离平衡会向逆向移动是__ ______。

（2）[NH4+]、[OH—]都增大的是 ____，[NH4+]、[OH—]都较小的是 ____。

（3）[NH4+]增大，[OH—]减小的是 ____。

（4）[NH4+]减小，[OH—]增大的是 ____。

10、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂是：0.10 mol·L－1氨水，0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。

回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是___________________________。

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。

参考答案
1.A
2.A
3.C
4.A
5.D
6.C
7. HClO ClO—+H+，NH 3·H2O NH4++OH—，
Na2SO4= 2Na++SO42—，Ba(OH)2=Ba2++2OH—
解析：HClO、NH3·H2O是弱电解质，Na2SO4、Ba(OH)2是强电解质。

（考点：电解质在水溶液中的存在状态）
8.（1）氢氟酸，HCN
（2）H2CO3HCO3—+H+，HCO3—CO32—+H+
（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3
解析：（1）电离常数越大，酸性越强。

（2）多元酸分步电离。

（3）强酸可以制取弱酸。

（考点：电离平衡常数的应用）
9.（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C
解析：A：平衡正向移动，[NH4+]增大，[OH—]增大；B：平衡正向移动，[NH4+]减小，[OH
—]减小；C：平衡逆向移动，[NH
4+]减小，[OH—]增大；D：平衡正向移动，[NH
4
+]增大，[OH
—]减小；E：平衡逆向移动，[NH
4
+]增大，[OH—]减小。

（考点：外界条件对电离平衡的影响）
10.（1）是，若为强碱，则 pH = 13
（2）a—2＜b＜a
（3）溶液颜色变浅，能
解析：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。

（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即[OH—]变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a—2＜b，且b＜a。

（3）增加NH4+，改变了溶液中的[OH—]，说明一水合氨存在电离平衡。

（考点：弱电解质的实验探究）。