★试卷4套汇总★2022届江西省萍乡市高一(上)化学期末调研模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A．钠燃烧时发出黄色火焰B．钠原子的最外层只有一个电子
C．钠原子易失电子D．钠燃烧时发出紫色火焰
2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.NH4+
3．下列叙述中正确的是
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
5．下列叙述中正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
6．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋
7．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
B．氯气可用于消毒和制造漂白粉
C．碳酸钠可用作食用碱
D．四氧化三铁可用作红色涂料
8．下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
9．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确
．．．的是
A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N A
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N A
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
11．下列反应中，水作还原剂的是
A．Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2＋H2O HCl+HClO
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
12．对于下列事实的解释不正确的是（）
A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
13．下列实验操作中错误的是（）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓
15．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )
A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取
16．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
B．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
18．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2 ＋8NH3 ═6NH4Cl＋N2当有160.5g NH4Cl 产生时，被氧化的氨是
A．214g B．53.5g C．17g D．68g
19．下列关于钠的说法中错误
．．的是
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强还原性
20．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．Na+、CO32-、Al3+、Cl- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
21．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
22．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
X气体Y试剂Z试剂
A NO2H2O H2O
B HCl H2O H2O
C HCl和O2混合气体H2O H2O
D NH3和N2混合气体H2O H2O
A．A B．B C．C D．D
23．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是（）
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
24．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱
25．下列方程式表达正确的是
A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O
二、填空题
26．填写下列空白：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

三、推断题
27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是
____________
（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2还能导致的一种环境问题是
_________________
（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________
（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3的一种用途为
___________________
（5）鉴别 SO2和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是SO2，反之，气体是 NH3。

四、综合题
28．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________
反应⑤_________________________________________
反应⑥_________________________________________
五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的
原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。

30．已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),
生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。

某兴趣小组设
计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。

（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，
a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B B C D A D B B C B A D B A C B C 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A D C B B D A
二、填空题
26．5 mol 1.204×1024 3 17:16 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1
三、推断题
27．空气 (NH4)2SO4煤酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 N2+3H22NH3制
冷剂等将气体通入到高锰酸钾溶液中若观察到紫色褪去
四、综合题
28． Na Al FeCl2 HCl 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ 2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓
五、实验题
29．（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
（2）向下排空气法碱石灰（各1分）
（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）
氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（3分）
（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、(H＋)(全对得4分，写对3个得2分，错写或不足1个不得分) 30．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼碱石灰 a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。

下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度
C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
2．新制氯水中存在多种分子和离子。

下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确
．．．的是
A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会
．．改变反应产物的是
A．硫酸中加入锌粉
B．二氧化硫通入澄清石灰水
C．HNO3与Cu反应
D．铁在硫蒸气中燃烧
4．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．KSCN
5．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体
C．都具有挥发性 D．都属于强电解质
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl-→C12 B．HCO3- →C032- C．Mn04- →Mn2+ D．Zn→Zn2+
7．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
8．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）
A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+
B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+
9．下列仪器对应的名称正确的是
A.蒸发皿
B.长颈漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.干燥管
10．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸馏、蒸发、分液B．过滤、蒸发、蒸馏、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
11．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润
C．加热干燥使用 D．加入少量稀盐酸
12．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．NH3B．H2C．CO2D．NO
13．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl
14．80．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
15．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是
A．5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3N A
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为N A
C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为N A
D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2N A
16．在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物
17．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是
A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+
18．物质的性质不同，其存放的方法也不同。

下列物质的存放方法正确的是( )
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
19．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
20．下列各组固体混合物分离操作正确的是
A．碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)
B．氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
C．石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)
D．生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
21．如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A．A B．B C．C D．D
22．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．Na+、CO32-、Al3+、Cl- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
23．在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是
A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
24．下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、NO3-、I－
C．NH4+、K＋、NO3-、SO42-D．K＋、NH4+、NO3-、OH-
25．下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
二、填空题
26．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl）____________，离子方程式： ________________________________。

②SiO2（CaO）___________，离子方程式：_________________________________。

③NO（NO2）____________，化学方程式：_________________________________。

三、推断题
27．已知A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。

根据下图转化关系，回答下列问题。

(1)A 的用途：________(任写一种)，B 是________，D 是________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。

(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。

四、综合题
28．现有常见金属单质A 、B 、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答 下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______ （2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________ 反应⑤_________________________________________ 反应⑥_________________________________________ 五、实验题
29．某学习小组需配制含有NH 4+、Cl -、K +、SO 42-的植物培养液500 mL ，且要求该培养液中c(Cl -)=c(K ＋)= c(SO 42-)=0.4 mol/L ，则NH 4+的物质的量浓度为_________mol/L ；若用KCl 和(NH 4)2SO 4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g ，m[(NH 4)2SO 4]=_____ g 。

30．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C )等。

每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的4KMnO 溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的2+Mn 。

I ：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A 的操作是_________。

(2)步骤④检验3+Fe 所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含2+Fe 和3+Fe
b.滤液A 中一定含2+Fe 和3+Fe
c.白色沉淀中一定含()2Fe OH
II ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

()
()
4/1010A C KMnO H
B ml ml +
−−−−→
−−−−−→⑦⑥足量滤液滤液
(4)可选作试剂B 的物质是__________(填字母序号) a. Na b. Zn c. Fe d. Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B D B B C C D
C
B
D
C
B
B
B
B
D
B
题号 19 20 21 22 23 24 25 答案
D
A
B
D
D
C
A
26．2CaO·3MgO·2FeO·8SiO 2·H 2O Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO 3↓＋2HClO 饱和NaHCO 3 HCO 3－
+H +
= H 2O+CO 2↑ HCl CaO+2H +
=Ca 2+
+H 2O H 2O 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 三、推断题
27．制光导纤维 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 Na 2CO 3＋SiO 2
Na 2SiO 3＋CO 2↑ CO 2＋H 2O ＋SiO 32—=CO 32—＋
H 2SiO 3↓(或2CO 2＋2H 2O ＋SiO 32—=2HCO 3—＋H 2SiO 3↓) SiO 2＋2OH －=SiO 32—＋H 2O SiO 32—＋2H ＋=H 2SiO 3↓ 四、综合题
28． Na Al FeCl 2 HCl 2Al + 2H 2O + 2OH - == 2AlO 2-＋3 H 2↑ 2Fe 2＋ + Cl2 == 2Fe 3＋ ＋2Cl － Fe 3＋+ 3OH －
== Fe(OH)3↓ 五、实验题
29．8 14.9 26.4
30．过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色
2+-+3+2+425Fe +MnO +8H =5Fe +Mn +4H O 黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的保存方法不正确
．．．的是( )
A.少量金属钠保存在煤油中
B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C.漂白粉密封保存在广口瓶中
D.氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中
2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A．A B．B C．C D．D
4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高
．．的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
5．下列物质不属于合金的是
A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石
6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确
．．．的是
A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．17g NH3中含有的原子总数为4N A
B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N A
C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N A
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A
9．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是
A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－
C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+
D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+
11．下列有关物质分类的说法中正确的是
A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物
B．醋酸、氯气、CO2都是电解质
C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物
D．纯碱、火碱、消石灰都是碱
12．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油
13．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
14．下列说法错误的是（）
A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
B.1H与2H互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D218O的相对分子质量不同
15．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液
A.①②③
B.②④
C.全部
D.①③④
16．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
17．下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
18．下列用品的主要成分不正确的是
A B C D
用品水玻璃“84”消毒液小苏打光导纤维
主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Si
19．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A.硝酸
B.过氧化氢
C.氯酸钾
D.过氧化钠
20．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处
理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )
A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
21．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
22．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

实验室保存烧碱应选用的标志是
A．B．C．D．
23．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
24．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是
A．Al3+、 NO3－、K+、SO42－B．Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－
C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－
25．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）
A.Al
B.Al2O3
C.AlCl3
D.Al(OH)3
二、填空题
26．将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
三、推断题
27．Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KClO KCl =____ +____KOH3+____H 2
O
（1）请配平上述化学方程式。

____________
（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②只有氧化性③既有氧化性又有还原性
（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______ L。

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

四、综合题
28．按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。

所得气体的物质的量为____mol。

五、实验题
29．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

甲组同
学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。

已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛
有6.4 g铜。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。

(3)仪器c中收集的气体主要是_______。

(填分子式)
30．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。

为了减少污染并变废为宝，工
厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方
案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式
为。

（3）加入试剂①的目的是。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为、冷却结晶、过
滤、、干燥。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D D D D A A A D C C C C B D B D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D A C D C D C
26．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3(或Fe3+) 1:2 6.4g 取样，滴加KSCN溶液，若出现
血红色，说明有Fe3+
三、推断题
27．Cl2 + 6 = 5 KOH + 1 KClO KCl 3+ 3 H2O ③ 0.3 mol 6.72 L KClO3 KCl 四、综合题
28．4 4.6 1 1
五、实验题
29．分液漏斗酸性和强氧化性 NO
30．（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
（4）蒸发浓缩、洗涤
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋
2．下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞
C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤
4．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
5．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋
7．下列变化中，气体被还原的是
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色
C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
9．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。

下列说法正确的是：
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl
C．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸。