高考化学全国卷Ⅰ专题———元素周期表推断

高考化学专题之元素周期律
1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是
A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强
B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z 为同周期中原子半径最大的元素。

下列有关说法正确的是
A．四种元素均为非金属元素
B．W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X>Y
C．Y、Z形成的化合物中只含离子键
D．W、Y、Z形成的化合物的电子式为
6. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B. 单质沸点：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－
D. 原子序数：X＞Y＞Z
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。

下列说法正确的是
A．单质的沸点：W > X
B．阴离子的还原性：W > Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A. 化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构
B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X
C. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①②B．①③C．②④D．③④
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W
处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
11. 原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子
核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是
A.A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
B.四种元素中电负性最大的是B
C.C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D.四种元素中第一电离能最小的是D
12.X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。

下列说法中不正确的是
A.X元素位于周期表中第16列
B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D.R的沸点高于M的沸点
13．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
14.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如
下图所示。

下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
16. X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。

下列说法中正确的是
A. 金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差
B. X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物
C. X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物
D. X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物
1．B 2.C
3、【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

4、【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X 为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。

A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A 错误；
B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；
C. X的氧化物无论是氧化钠，还
是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C 正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱，故D 错误；故选C 。

5、答案D 解析W 元素的原子形成的离子是一个质子，则W 为H ，四种元素原子序数依次增大，Z 为同周期中原子半径最大的元素，即Z 为Na ，X 、Y 在元素周期表中处于相邻的位置，其单质在常温下为无色气体，则X 为N ，Y 为O ，，A 、根据上述分析，Z 为Na ，属于金属元素，故错误；B 、若X 为N ，Y 为O ，则氢化物是NH 3、H 2O ，H 2O 的沸点高于NH 3，故错误；
C 、Y 为O ，形成的化合物是Na 2O 和Na 2O 2，Na 2O 只含离子键，Na 2O 2含有离子键和非极性共价
键，故错误；D 、形成化合物是NaOH ，属于离子化合物，其电子式为：，故正确。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，本题的突破口是W 元素的原子形成的离子是一个质子，推出W 为H ，同周期从左向右半径减小，四种元素是短周期元素以及原子序数增大，则推出Z 为Na ，则Y 、X 为第二周期，单质常温下为气体，有N 2、O 2、F 2，但F 2显淡黄绿色，因此是N 和O ，从而作出合理推断。

6、D
7、B [解析] W 的L 层无电子，则W 是H 元素，X 的L 层有5个电子，X 的L 层为最外层，则X 为N 元素，Y 与Z 的L 层都有8个电子，则Y 和Z 为第三周期元素，四种元素的最外层电子数之和为18，Y 与Z 的最外层电子数之和为12，Z 的原子序数大于Y ，则Y 为P ，Z 为Cl 。

H 2、N 2都是分子晶体，且相对分子质量N 2＞H 2，因此H 2的沸点低于N 2，A 项错误；
H 的非金属性比Cl 弱，则其阴离子的还原性H －＞Cl －，B 项正确；只能根据元素非金属性的
强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱，其他氧化物的水化物的酸性无法比较，C 项错误；N 、P 可以
同时存在于同一离子化合物中，如磷酸的各种铵盐等，D 项错误。

8、答案B
点睛：本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。

本题的易错点是B 项，注意H 2SO 3不是硫元素的最高价氧化物对应的水
化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。

9、
考点：元素周期表的结构及其应用．.
分析：①稀有气体不活泼，与原子结构有关；
②同周期，从左向右非金属性增强；
③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素；
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2．
解答：解：A．稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e﹣稳定结构，故错误；
②同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素正确；
③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，故错
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于
元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；故选C．
10、
考点：原子结构与元素周期律的关系．.
分析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素．X与W处于同一主族，则X是碳元素．五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5，则Y是氮元素，以此解答该题．
解答：解：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素．X与W 处于同一主族，则X是碳元素．五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5，则Y是氮元素．
A．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，故A错误；
B．碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B错误；
C．氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故D错误；故选C．
11B 12C 13C 14D 15C
16、答案B X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电
子数等于其所在周期数，X为H元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C
元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢
氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。

A. 铝制品具有较强的
抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；B. H、C、O 三种元素
可以形成H2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；C. 水和双氧水均为
共价化合物，故C错误；D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C 和O形成的化合物，
如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；故选B。