广东省深圳市福田区深圳实验中学初中部九年级上学期期中化学试卷

广东省深圳市福田区深圳实验中学初中部九年级上学期期中化学试卷
作正确。

B．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误。

C．点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。

D．向试管中加入块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品送到试管口，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确。

所以B选项是正确的。

4．下列粒子不能直接构成物质的是（）
A．原子B．分子C．电子D．离子
【答案】C
【解析】解析构成物质的粒子有原子、分子和离子，原子是由原子核和核外电子构成的，电子不能直接构成物质，故选C项。

综上所述，本题正确答案为C。

5．下列关于空气的说法中，不正确的是（）A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气你污染物之一
C．空气你中氧气质量占空气质量的21%
D．空气的氧气来源于绿色植物的光合作用
【答案】C
【解析】A项，根据工业制取氧气的方法，分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，故A 项正确。

B项，空气中的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，故B项正确。

C项，空气中氧气体积占空气体积的21%，故C项错误。

D项，植物光合作用的生成物是氧气和有机物，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

6．用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（）
A．装置漏气
B．药匙中放入的红磷量不足
C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
【答案】C
【解析】A．装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，结果偏小。

故选项错误。

B．红磷量不足，氧气没有完全消耗，结果偏小。

故选项错误。

C．点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓
慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了。

故选项正确。

D．实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，因为瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小。

故选项错误。

所以C选项是正确的。

7．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）
A．N2B．NO2C．NH3D．SO2
【答案】B
【解析】A．氮气无毒，因此该气体不是氮气。

B．二氧化氮有毒，因此该气体可能是二氧化氮。

C．反应物中不含有氢元素，因此该气体不可能是氨气。

D．反应物中不含有硫元素，因此该气体不可能是二氧化硫。

所以B选项是正确的。

8．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2点燃Fe3O4B．Fe+O2点燃FeO2 C．Fe+O2点燃Fe3O4
D．4Fe+3O2点燃2Fe2O3
【答案】A
【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O 2
点燃Fe 3O 4。

所以A 选项是正确的。

9．已知A+2B=2C+3D ，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好反应生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．23
B ．46
C ．92
D ．96 【答案】B
【解析】解析由质量守恒定律可知，生成D 的质量为
2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ，假设A 的相对原子质量为x ，由题意可知：
A+3B=2C+3D
x 3×18=54
2.3g 2.7g
542.3g 2.7g
x ，解得x =46，故选B 项。

综上所述，本题正确答案为B 。

10．空气中含量最多的是（ ）
A ．O 2
B ．N 2
C ．He
D ．CO 2
【答案】B
【解析】空气中含量最多的气体是氮气，大约占空气体积的78%。

故选B 。

11．结净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下
列气体目前不计入空气污染指数的项目是（）A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化硫
D．一氧化碳
【答案】A
【解析】目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不计入空气污染指数，故选A项。

综上所述，本题正确答案为A。

12．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木条在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】A
【解析】A项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A项正确。

B项，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B项错误。

C项，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结果而不是现象，故C项错误。

D项，铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

13．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．C60B．2H C．2N2D．Fe
【答案】D
【解析】解析元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A．C60有右下标，已经属于分子。

B．2H仅能表示2个氢原子。

C．2N2只能表示2个氮气分子。

D．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意。

所以D选项是正确的。

14．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显+7价。

下列表示高氯酸的化学式为（）
A．HClO3B．HClO4C．HClO D．HCl
【答案】B
【解析】A 项，HClO3中氯元素的化合价为+5价，不属于最高价态，故A项错误。

B 项，HClO4中氯元素的化合价为+7价，属于最高价态，故B项正确。

C 项，HClO中氯元素的化合价为+1价，不属于最高价态，故C项错误。

D 项，HCl中氯元素的化合价为-1价，不属于最高价态，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

15．某金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的最外层电子数为2，则XY组成的化合物的化学式是（）
A．YX2B．Y2X3C．Y2X D．YX
【答案】A
【解析】某非金属元素的原子最为层电子数为，易得到个电子而形成稳定结构，呈现价；金属元素的最为层电子数为，易失去个电子而形成稳定结构，呈现价；所以，两元素化合时原子个数比，则组成的化合物的化学式是。

故选A。

16．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该原子相对原子质量为28.09
【答案】B
【解析】A．由上图，可以知道，该元素原子的质子数为14，所以A选项是正确的。

B．由汉语名称“硅”，可以知道，它为非金属元素，故B错误。

C．根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，所以C选项是正确的。

D．根据表格信息可以知道硅的相对原子质量为28.09，所以D选项是正确的。

所以B选项是正确的。

17．如图形象地表示了A（●○）与B（○○）反应生成C（○●○），根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是（）
A．此反应属化合反应
B．此反应中A物质有剩余
C．此反应的化学方程式表示为：2A+B=2C
D．此反应违背质量守恒定律
【答案】D
【解析】利用质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变、分子的微观构成示意图可解答本题．
解答：因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C这一种新分子，可以判断出选项A是正确的。

由反应后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余。

由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2A+B=2C。

任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此D 是错误的。

故选D．
18．学习完“原子的构成”之后同萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【解析】A项，原子由原子核和核外电子构成，故A项正确。

B项，核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B项正确。

C项，电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C项错误。

D项，原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

19．mg氯酸钾（KClO3）和1.5g二氧化锰（MnO2）共热，当反应后的残渣为ng时，则生成氧气（O2）的质量为（）
A．(m-n)g B．(m-1.5-n)g C．(n-1.5)g
D．(m+1.5-n)g
【答案】D
【解析】KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=(m+1.5-n)g。

故答案为：D。

20．将一定质量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的
质量/g
6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量/g 3.8
待测
数据
7.2 2.5
下列说法中错误的是（）A．A和B是反应物
B．D可能是催化剂
C．上表中的待测数据的数值为0.6
D．C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和
【答案】D
【解析】A、B项，观察表格数据可知，A、B两物质质量减少，C质量增加，D质量不变，所以反应物是A和B，D可能是催化剂，故A、B项说法正确。

C项，根据质量守恒定律，在化学反应前后，物质的总质量不变，所以计算得出待测数据为6.4g+3.2g+4g+2.5g-3.8g-7.2g-2.5g=2.6g，故C项说法错误。

D项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故D项说法正确。

21．右图是一组物质发生化学反应的微观示意图，其中“●”“○”“●”分别表示A、B、C三种不同的原子。

下列说法正确的是（）
A．该反应中有3种化合物
B．该反应属于分解反应
C．B2一定是催化剂
D．该反应的化学方程式可能为2AC3+B2=A2+3C2+B2【答案】B
【解析】A．该反应反应物中包含两种物质是一种单质和一种化合物．故A错误。

B．该反应时是一种化合物反应生成两种单质，属于分解反应．故B正确。

C．该反应前后B2没有变化可能是催化剂，故C错误。

D．由图示可知，该反应的化学方程式可能为2AC3=A2+3C2。

故D不正确。

故选：B．
22．缺（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】化合物的定义是由多种元素组成的纯净物，A 项中都是单质，B项中都是化合物，C项、D项都是混合物，故选B。

23．下列有关元素的描述中正确的是（）
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
【答案】C
【解析】A．质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误。

B．因为同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，故选项说法错误。

C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），故选项说法正确。

D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数，故选项说法错误。

所以C选项是正确的。

24．已知化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则关于R 化学式正确的是（）
A．C2H6B．C2H6O C．CH4D．CH3OH
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，每种元素的原子数目不发生变化，根据计算可得出B项正确。

25．红磷在密闭的容器内加热，下图能正确表示物质总质量的变化关系的是（）
A．B．C．
D．
【答案】C
【解析】由于是反应是一个密封体系，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量都不变，故选C。

26．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质
【答案】C
【解析】海水中的“钠、镁、钙”是泛指，是含有相同质子数的一类原子的总称，因此“钠、镁、钙”指的是元素，故C项正确。

27．保持水的化学性质的粒子是（）
A．水分子B．氧元素和氢元素
C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子
【答案】A
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能
保持水的化学性质的最小粒子就是水分子。

所以A选项是正确的。

28．R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法不正确的是（）
A．该离子容易得电子B．该离子的核外有3个电子层
C．R元素为金属元素D．R元素的原子有11个电子
【答案】D
【解析】A．由粒子结构示意图可知R元素为金属元素，易失去最外层电子，故A说法不正确。

B．由粒子结构示意图可知：该粒子的核外有3个电子层；故B说法正确。

C．依据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，所以R元素为金属元素；故C说法正确。

D．由粒子结构示意图可知：圈内的数字表示核内质子数=电子数，故说法D正确。

29．喝酒不开车，开车不喝酒，酒后驾驶是一种违法行为，酒精的化学式为C2H5OH，下列有关酒精的说法正确的是（）
A．酒精中氢元素的质量分数最大
B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3
C．酒精属于氧化物
D．每个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】D
【解析】A项，C2H5OH中氢元素质量分数为6
46
×100%，
碳元素的质量分数为24
46×100%，氧元素的质量分数为16
46
×100%，显然碳元素的质量分数最大，故A项错误。

B 项，由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1，故B项错误。

C项，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，酒精不属于氧化物，故C项错误。

D 项，由酒精的化学式C2H5OH可知，1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故D 项正确。

30．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙
【答案】C
【解析】A．用淘米水浇花，有利于节约用水，故A不
合题意。

B．用洗过衣服的水冲马桶，有利于节约用水，故B不合题意。

C．隔夜的白开水直接倒掉，浪费了水，不利于节约用水，故C与题意相符。

D．洗手抹肥皂时暂时关闭水龙头，有利于节约用水，故D不合题意。

故选C。

第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（本题有4小题，共29分）
31．下表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号（每空1分，共4分）
原子
1 2 3 4 5 6 7 8 9
序数
元素
H He Li Be B C N O F
符号
原子
10 1l 12 13 14 15 16 17 18
序数
元素
Ne Na Mg A1 Si P S Cl Ar
符号
请回答下列问题：
（1）1-l8号元素中属于稀有气体的有氦、__________（填
元素名称）、氩。

（2）1-l8号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、__________（填元素符号）。

（3）某元素的原子结构示意图为图字不清，它在化学反应中一般易__________电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的名称为__________。

【答案】（1）氖。

（2）Mg。

（3）氯化铝。

【解析】（1）稀有气体元素为元素周期表中最后一列中的元素，包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，前三种元素属于1-18号元素中。

故答：氖。

（2）第一层、第二层、第三层均可能是最外层，最外层电子数为2的原子核外电子数可能是：2、2+2=4、2+8+2=12三种。

即这三种元素的原子序数分别为2、4、12。

根据题所提供的表格，这三种元素分别是
He、B、Mg。

故答：Mg。

（3）最外层电子数为7，易得一个电子而形成稳定结构；质子数为17，元素符号Cl，为氯元素；地壳中含量最多的金属元素为铝。

这种两元素形成的化合物为氯化铝。

故答：氯化铝。

32．写出下列物质的化学式（每空1分，共10分）（1）硝酸钾：（2）硫酸镁：（3）氧化铝：（4）氧化铁：（5）氯化铵：
（6）氢氧化钙：（7）碳酸钡：（8）氧化银：（9）硫酸铜：（10）硫酸：
【答案】
（1）KNO3 （2）MgSO4 （3）Al2O3 （4）Fe2O3 （5）NH4Cl
（6）Ca(OH)2（7）BaCO3 （8）AgCl （9）CuSO4 （10）H2SO4
点拨：本题考查元素符号和化合价，需要熟记前20号元素和化合价口诀以及常见的酸根离子，就能准确写出化学式。

33．根据题目要求填空（每空1分，共5分）
（1）写出下列化学用语的微观意义
CO32-__________；2O2__________。

（2）写出下列数字“2”的意义
Mg2+__________；2O__________；2+Mg O__________。

【答案】（1）一个碳酸根离子；两个氧气分子
（2）一个镁离子带两个正电荷；两个氧原子；镁元素的化合价为正二价点拨：本题考查化学用语，注意区别元
素符号周围数字的含义。

34．正确写出下列化学方程式（每空2分，共10分）（1）过氧化氢分解制取氧气__________。

（2）高猛酸钾分解制取氧气__________。

（3）木条燃烧__________。

（4）红磷燃烧__________。

（5）镁的燃烧__________。

【答案】（1）2H2O22MnO2H2O+O2↑。

（2）2KMnO4△K2Mno4+MnO2+O2↑。

（3）C+O2点燃CO2。

（4）4P+5O2点燃2P2O5。

（5）2Mg+O2点燃MgO。

点拨：本题考查九年级上册的方程式，由于数目比较少，而且考题出现次数很频繁，因此每条都需要牢记在心。

三、计算题（共2小题，共11分）
35．（4分）已知碳酸铵的化学式为(NH4)2CO3，求：（1）求碳酸铵的相对分子质量。

（2）求氮、氢、氧元素的元素质量比。

（3）求48克碳酸铵中含氮元素的质量。

（4）求多少质量的碳酸铵中含氮元素质量为28克。

【答案】（1）96。

（2）7∶2∶12。

（3）14g。

（4）96g。

【解析】（1）Mr((NH4)2CO3)=(14+4)×2+12+16×3=96。

（2）N∶H∶O=(14×2)∶8∶(16×3)=7∶2∶12。

（3）先算碳酸铵中氮元素的质量分数：。

N％=28÷96=7
24
再计算氮元素的质量：
m(N)=48g×7
=14g。

24
=96g。

（4）m((NH4)2CO3)=28g÷7
24
36．（7分）实验室加热氯酸钾（KCl3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为__________。

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

【答案】
【解析】（1）因为是完全反应，所以由质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量，因此制得氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g。

（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO32MnO 2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
得到24596
，所以x=24.5g，即原混合物中氯酸钾的质量x
9.6g
为24.5g。